सीढ़ियां। प्रवेश समूह। सामग्री। दरवाजे। ताले। डिज़ाइन

स्ट्रोंटियम दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, परमाणु संख्या 38 के साथ डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की पांचवीं अवधि। इसे प्रतीक सीन (लैट। स्ट्रोंटियम) द्वारा नामित किया गया है। साधारण पदार्थ स्ट्रोंटियम (CAS संख्या: 7440-24-6) एक नरम, निंदनीय और नमनीय चांदी-सफेद क्षारीय पृथ्वी धातु है। इसकी एक उच्च रासायनिक गतिविधि है, हवा में यह जल्दी से नमी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक पीले ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर हो जाता है।

इतिहास और नाम की उत्पत्ति

नए तत्व की खोज खनिज स्ट्रोंटियनाइट में हुई थी, जो 1764 में स्कॉटिश गांव स्ट्रोनशियन के पास एक सीसा खदान में पाया गया था, जिसने बाद में नए तत्व को नाम दिया। इस खनिज में एक नए धातु ऑक्साइड की उपस्थिति 1787 में विलियम क्रुइशांक और एडर क्रॉफर्ड द्वारा स्थापित की गई थी। 1808 में सर हम्फ्री डेवी द्वारा अपने शुद्धतम रूप में पृथक।

रसीद

धातु स्ट्रोंटियम प्राप्त करने के 3 तरीके हैं:
1. कुछ यौगिकों का ऊष्मीय अपघटन
2. इलेक्ट्रोलिसिस
3. ऑक्साइड या क्लोराइड की कमी
धातु स्ट्रोंटियम प्राप्त करने की मुख्य औद्योगिक विधि एल्यूमीनियम के साथ इसके ऑक्साइड की थर्मल कमी है। इसके अलावा, परिणामी स्ट्रोंटियम को उच्च बनाने की क्रिया द्वारा शुद्ध किया जाता है।
SrCl 2 और NaCl के मिश्रण के पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा स्ट्रोंटियम का इलेक्ट्रोलाइटिक उत्पादन कम वर्तमान दक्षता और अशुद्धियों के साथ स्ट्रोंटियम के संदूषण के कारण व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है।
स्ट्रोंटियम हाइड्राइड या नाइट्राइड के ऊष्मीय अपघटन के दौरान, बारीक परिक्षिप्त स्ट्रोंटियम बनता है, जो आसान प्रज्वलन के लिए प्रवण होता है।

रासायनिक गुण

इसके यौगिकों में स्ट्रोंटियम हमेशा +2 संयोजकता प्रदर्शित करता है। गुणों से, स्ट्रोंटियम कैल्शियम और बेरियम के करीब है, उनके बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर रहा है।
वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, स्ट्रोंटियम सबसे सक्रिय धातुओं में से एक है (इसकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता -2.89 वी है)। हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए पानी के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है:
सीनियर + 2 एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2 + एच 2

अम्लों के साथ क्रिया करता है, भारी धातुओं को उनके लवणों से विस्थापित करता है। सांद्र अम्लों के साथ (H2SO4,HNO3) कमजोर रूप से प्रतिक्रिया करता है।
स्ट्रोंटियम धातु हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करती है, जिससे एक पीली फिल्म बनती है, जिसमें SrO ऑक्साइड के अलावा, SrO 2 पेरोक्साइड और Sr 3 N 2 नाइट्राइड हमेशा मौजूद होते हैं। हवा में गर्म होने पर, यह प्रज्वलित होता है; हवा में पाउडर स्ट्रोंटियम आत्म-प्रज्वलन के लिए प्रवण होता है।
गैर-धातुओं - सल्फर, फास्फोरस, हैलोजन के साथ जोरदार प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन (200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर), नाइट्रोजन (400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर) के साथ बातचीत करता है। व्यावहारिक रूप से क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।
पर उच्च तापमानकार्बाइड बनाने के लिए CO2 के साथ प्रतिक्रिया करता है:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

आयनों Cl - , I - , NO 3 - के साथ स्ट्रोंटियम के आसानी से घुलनशील लवण। आयनों F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- के साथ लवण विरल रूप से घुलनशील हैं।

स्ट्रोंटियम

स्ट्रोंटियम-मैं; एम।[अव्य। स्ट्रोंटियम] एक रासायनिक तत्व (सीनियर), एक हल्का, चांदी-सफेद धातु जिसका रेडियोधर्मी समस्थानिक उपयोग किया जाता है परमाणु परीक्षणऔर प्रौद्योगिकी में।

◁ स्ट्रोंटियम, वें, वें।

(अव्य। स्ट्रोंटियम), समूह II . का एक रासायनिक तत्व आवधिक प्रणाली, क्षारीय पृथ्वी धातुओं को संदर्भित करता है। इसका नाम स्कॉटलैंड के स्ट्रोंटियन गांव के पास पाए जाने वाले खनिज स्ट्रोंटियनाइट के नाम पर रखा गया है। चांदी सफेद धातु; घनत्व 2.63 ग्राम / सेमी 3, टीपीएल 768 डिग्री सेल्सियस। यह रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है, इसलिए धातु का उपयोग बहुत कम होता है (उनके शुद्धिकरण के लिए तांबे और कांस्य के गलाने में, इलेक्ट्रोवैक्यूम तकनीक में गेटटर के रूप में), नमक का उपयोग पेंट, चमकदार रचनाओं, ग्लेज़ और एनामेल्स के उत्पादन में किया जाता है। SrTiO 3 एक फेरोइलेक्ट्रिक है। परमाणु विस्फोटों में, नाभिकीय रिएक्टर्सएक रेडियोधर्मी आइसोटोप 90 Sr (आधा जीवन 29.1 वर्ष) बनता है, जो प्राकृतिक वातावरण में प्रवेश करने पर मनुष्यों के लिए एक बड़ा खतरा बन जाता है।

स्ट्रोंटियम (अव्य। स्ट्रोंटियम, स्कॉटलैंड के सर्ट्रोंटियन गांव से, जिसके पास यह पाया गया था), परमाणु संख्या 38 वाला एक रासायनिक तत्व, परमाणु भार 87.62. रासायनिक प्रतीक Sr है, जो "स्ट्रोंटियम" पढ़ता है। यह तत्वों की आवर्त प्रणाली के समूह IIA में 5वें आवर्त में स्थित है। एल्कलाइन अर्थ मेटल। प्राकृतिक स्ट्रोंटियम में द्रव्यमान संख्या 84 (द्रव्यमान द्वारा 0.56%), 86 (9.86%), 87 (7.02%), और 88 (82.56%) के साथ चार स्थिर समस्थानिक होते हैं।
बाहरी इलेक्ट्रॉन परत विन्यास 5 एस 2 . ऑक्सीकरण अवस्था +2 (वैलेंसी II) है। परमाणु की त्रिज्या 0.215 एनएम है, सीनियर 2+ आयन की त्रिज्या 0.132 एनएम (समन्वय संख्या 6) है। अनुक्रमिक आयनन ऊर्जा 5.6941 और 11.0302 eV हैं। पॉलिंग के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता (सेमी।पॉलिंग लिनुस) 1,0.
स्ट्रोंटियम एक नरम चांदी की सफेद अपेक्षाकृत हल्की धातु है।
डिस्कवरी इतिहास
1764 में एक सीसे की खान में एक नया खनिज, स्ट्रोंटियानाइट खोजा गया था। 1890 में, अंग्रेज ए. क्रॉफर्ड और, उसी समय, अंग्रेज टी. होप, जर्मन रसायनज्ञ एम. क्लाप्रोथ (सेमी।क्लैप्रोट मार्टिन हेनरिक)और रूसी शिक्षाविद टी. ई. लोविट्ज़ो (सेमी। LOVITS टोवी एगोरोविच)एक नए तत्व के ऑक्साइड को स्ट्रोंटियनाइट से अलग किया गया था। 1808 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ जी. डेवी ने स्ट्रोंटियम का एक मिश्रण प्राप्त किया। (सेमी।देवी हम्फ्रे).
प्रकृति में व्यापकता
सामग्री भूपर्पटीवजन के हिसाब से 0.034%। यह मुक्त रूप में नहीं होता है। सबसे महत्वपूर्ण खनिज: स्ट्रोंटियनाइट (सेमी।स्ट्रोंटियनाइट)और सेलेस्टाइन (सेमी।सेलेस्टिन)वरिष्ठ SO4. अशुद्धता के रूप में, यह कैल्शियम खनिजों में निहित है, उदाहरण के लिए, फ्लोरापैटाइट 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 में।
रसीद
स्ट्रोंटियम और उसके यौगिकों के उत्पादन में कच्चे माल का मुख्य स्रोत - सेलेस्टीन SrSO 4 - पहले कोयले के साथ मजबूत हीटिंग के तहत कम किया जाता है:
सीनियर्सो 4 + 4सी \u003d सीनियर्स + 4सीओ
फिर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ स्ट्रोंटियम सल्फाइड SrS (सेमी।हाइड्रोक्लोरिक एसिड) SrCl 2 में परिवर्तित और निर्जलित। Sr प्राप्त करने के लिए, इसका क्लोराइड मैग्नीशियम के साथ कम किया जाता है। (सेमी।मैग्नीशियम)हाइड्रोजन वातावरण में:
SrCl 2 + Mg = MgCl 2 + Sr
स्ट्रोंटियम भी एल्यूमीनियम के साथ SrO की कमी से प्राप्त होता है (सेमी।एल्युमिनियम), सिलिकॉन (सेमी।सिलिकॉन)या फेरोसिलिकॉन:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
भौतिक और रासायनिक गुण
स्ट्रोंटियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है जो तीन रूपों में आती है। 231°C तक, Cu प्रकार के घन फलक-केंद्रित जाली वाला a-संशोधन स्थिर होता है, लेकिन= 0.6085 एनएम। 231-623 डिग्री सेल्सियस पर - हेक्सागोनल जाली के साथ बी-संशोधन, 623 डिग्री सेल्सियस पर गलनांक (768 डिग्री सेल्सियस) तक - घन शरीर-केंद्रित जाली के साथ जी-संशोधन। क्वथनांक 1390°C, घनत्व 2.63 kg/dm 3। स्ट्रोंटियम एक निंदनीय, तन्य धातु है।
स्ट्रोंटियम रासायनिक रूप से अत्यधिक सक्रिय है। मानक इलेक्ट्रोड क्षमता Sr 2+ /Sr - 2.89 V।
पर कमरे का तापमानहवा में, स्ट्रोंटियम SrO ऑक्साइड और SrO2 पेरोक्साइड की एक फिल्म के साथ कवर किया गया है। हवा में गर्म करने पर यह जलता है। हलोजन के साथ बातचीत, (सेमी।हलोजन)हैलाइड SrCl 2 और SrBr 2 बनाते हैं। 300-400°C तक गर्म करने पर यह हाइड्रोजन से अभिक्रिया करता है (सेमी।हाइड्रोजन), एक हाइड्राइड SrH 2 का निर्माण। CO2 के वातावरण में स्ट्रोंटियम को गर्म करने पर व्यक्ति प्राप्त करता है:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
स्ट्रोंटियम पानी के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है:
सीनियर + 2 एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2 + एच 2
गर्म होने पर, स्ट्रोंटियम नाइट्रोजन, सल्फर, सेलेनियम और अन्य गैर-धातुओं के साथ मिलकर Sr 3 N 2 नाइट्राइड, SrS सल्फाइड, SrSe सेलेनाइड, आदि बनाता है।
स्ट्रोंटियम ऑक्साइड - मूल, पानी के साथ बातचीत करता है, हाइड्रॉक्साइड बनाता है:
सीनियर + एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2
एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत करते समय, SrO लवण बनाता है:
सीनियर + सीओ 2 \u003d सीनियरसीओ 3
Sr 2+ आयन रंगहीन होते हैं। SrCl 2 क्लोराइड, SrBr 2 ब्रोमाइड, SrI 2 आयोडाइड, Sr (NO 3) 2 नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं और ज्वाला कार्माइन को लाल रंग में रंगते हैं। अघुलनशील कार्बोनेट SrCO 3, सल्फेट SrSO 4, औसत ऑर्थोफॉस्फेट Sr 3 (PO 4) 2।
आवेदन
स्ट्रोंटियम का उपयोग मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, सीसा, निकल और तांबे पर आधारित मिश्र धातुओं के अतिरिक्त मिश्रधातु के रूप में किया जाता है। स्ट्रोंटियम गेटर्स का एक हिस्सा है। स्ट्रोंटियम यौगिकों का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है, ल्यूमिनसेंट सामग्री का हिस्सा होता है, रेडियो लैंप के उत्सर्जन कोटिंग्स, और चश्मे के निर्माण में उपयोग किया जाता है।
स्ट्रोंटियम टाइटेनेट SrTiO 3 का उपयोग सेंसर के रूप में ढांकता हुआ एंटेना, पीजोइलेक्ट्रिक तत्वों, छोटे आकार के गैर-रेखीय कैपेसिटर के निर्माण में किया जाता है। अवरक्त विकिरण. 90 Sr तैयारियों का उपयोग त्वचा की विकिरण चिकित्सा और कुछ नेत्र रोगों में किया जाता है।
शारीरिक क्रिया
स्ट्रोंटियम यौगिक जहरीले होते हैं। जब अंतर्ग्रहण किया जाता है, तो हड्डी के ऊतकों और यकृत को नुकसान संभव है। पानी में स्ट्रोंटियम का एमपीसी 8 मिलीग्राम/लीटर, हवा में हाइड्रोक्साइड, नाइट्रेट और ऑक्साइड के लिए 1 मिलीग्राम/एम 3, सल्फेट और फॉस्फेट 6 मिलीग्राम/एम 3 के लिए।
समस्याएँ 90 Sr
परमाणु आवेशों के विस्फोट के मामले में या रेडियोधर्मी कचरे के रिसाव के कारण वातावरणरेडियोधर्मी समस्थानिक 90 Sr प्रवेश करता है। अत्यधिक पानी में घुलनशील बाइकार्बोनेट Sr (HCO 3) 2 , 90 Sr बनाकर पानी, मिट्टी, पौधों और जानवरों के जीवों में चला जाता है।

विश्वकोश शब्दकोश . 2009 .

देखें कि "स्ट्रोंटियम" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

- (नया लेट।)। हल्की धातु पीला रंग, स्कॉटलैंड के गांव के नाम पर, जिसके आसपास के क्षेत्र में इसे पहली बार खोजा गया था; कार्बन डाइऑक्साइड के साथ संयोजन में खनिज स्ट्रोंटियानाइट बनाता है। शब्दकोश विदेशी शब्दरूसी भाषा में शामिल है। ... ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

न्यूक्लाइड की तालिका सामान्य जानकारी नाम, प्रतीक स्ट्रोंटियम 90, 90Sr वैकल्पिक नाम रेडियो स्ट्रोंटियम न्यूट्रॉन 52 प्रोटॉन 38 न्यूक्लाइड गुण परमाणु द्रव्यमान 8 ... विकिपीडिया

स्ट्रोंटियम- रसायन। तत्व, प्रतीक सीनियर (अक्षांश। स्ट्रोंटियम), पर। एन। 38, पर। एम. 87.62; क्षारीय पृथ्वी धातुओं से संबंधित है, इसमें चांदी है सफेद रंग, घनत्व 2630 किग्रा/एम3, टीएम = 768 डिग्री सेल्सियस। यह रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है, इसलिए इसके शुद्ध रूप में बहुत कम उपयोग किया जाता है। उपयोग… महान पॉलिटेक्निक विश्वकोश

रसायन। तत्व द्वितीय जीआर। आवधिक प्रणाली, क्रम संख्या 38, पर। में। 87, 63; 4 स्थिर समस्थानिकों से मिलकर बनता है। साधारण एस की औसत समस्थानिक संरचना इस प्रकार है: Sr84 0.56%, Si86 9.86%, Sr87 7.02%, Sr88 82.56%। C. Sr87 के समस्थानिकों में से एक ... ... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

रूसी पर्यायवाची शब्द सेलेस्टिन शब्दकोश। स्ट्रोंटियम एन।, समानार्थक शब्द की संख्या: 5 विदेशी (23) धातु ... पर्यायवाची शब्दकोश

- (स्ट्रोंटियम), सीनियर, आवधिक प्रणाली के समूह II का रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 38, परमाणु द्रव्यमान 87.62; नरम क्षारीय पृथ्वी धातु। परमाणु परीक्षणों के परिणामस्वरूप, परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में दुर्घटनाएँ और रेडियोधर्मी कचरे के साथ, ... ... आधुनिक विश्वकोश

- (अव्य। स्ट्रोंटियम) सीनियर, आवधिक प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 38, परमाणु द्रव्यमान 87.62, क्षारीय पृथ्वी धातुओं को संदर्भित करता है। स्कॉटलैंड में स्ट्रोंटियन गांव के पास पाए गए खनिज स्ट्रोंटियनाइट के नाम पर। ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश- (स्ट्रोंटियम), सीनियर, रसायन। तत्व II समूह आवधिक। तत्वों की प्रणाली, पर। संख्या 38, पर। वजन 87.62, क्षारीय पृथ्वी धातु। प्राकृतिक S. स्थिर 84Sr, 86Sr 88Sr का मिश्रण है, जिसमें 88Sr (82.58%) प्रमुख है, और 84Sr (0.56%) सबसे कम है। ... ... भौतिक विश्वकोश

स्ट्रोंटियम धातु अब एल्युमिनोथर्मिक प्रक्रिया द्वारा निर्मित होती है। SrO ऑक्साइड को एल्यूमीनियम पाउडर या छीलन के साथ मिलाया जाता है और 1100 ... 1150 ° C के तापमान पर एक इलेक्ट्रिक वैक्यूम भट्टी (0.01 मिमी Hg का दबाव) में प्रतिक्रिया शुरू होती है:

4SrO + 2Al → 3Sr + Al 2 O 3 SrO.

स्ट्रोंटियम यौगिकों (डेवी द्वारा प्रयुक्त विधि) का इलेक्ट्रोलिसिस कम कुशल है।

धातु स्ट्रोंटियम के अनुप्रयोग

स्ट्रोंटियम - सक्रिय धातु. यह उसे रोकता है व्यापक उपयोगप्रौद्योगिकी में। लेकिन, दूसरी ओर, स्ट्रोंटियम की उच्च रासायनिक गतिविधि राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के कुछ क्षेत्रों में इसका उपयोग करना संभव बनाती है। विशेष रूप से, इसका उपयोग तांबे और कांस्य के गलाने में किया जाता है - स्ट्रोंटियम सल्फर, फास्फोरस, कार्बन को बांधता है और लावा की तरलता को बढ़ाता है। इस प्रकार, स्ट्रोंटियम कई अशुद्धियों से धातु के शुद्धिकरण में योगदान देता है। इसके अलावा, स्ट्रोंटियम को जोड़ने से तांबे की कठोरता बढ़ जाती है, लगभग इसकी विद्युत चालकता को कम किए बिना। वैक्यूम को गहरा बनाने के लिए, शेष ऑक्सीजन और नाइट्रोजन को अवशोषित करने के लिए स्ट्रोंटियम को इलेक्ट्रिक वैक्यूम ट्यूबों में पेश किया जाता है। बार-बार शुद्ध किए गए स्ट्रोंटियम का उपयोग यूरेनियम के उत्पादन में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।

इसके अतिरिक्त:

स्ट्रोंटियम-90 (अंग्रेज़ी स्ट्रोंटियम-90) - रेडियोधर्मी न्यूक्लाइड रासायनिक तत्व स्ट्रोंटियम से परमाणु क्रमांक 38 औरजन अंक 90. यह मुख्य रूप से के दौरान बनता है परमाणु विखंडन में नाभिकीय रिएक्टर्स और परमाणु हथियार.

पर्यावरण में 90 सीन मुख्य रूप से परमाणु विस्फोटों और उत्सर्जन के दौरान प्रवेश करता है परमाणु संयंत्र.

स्ट्रोंटियम एक एनालॉग है कैल्शियम और हड्डियों में मजबूती से जमा होने में सक्षम है। लंबे समय तक विकिरण जोखिम 90 Sr और इसके क्षय उत्पाद अस्थि ऊतक और अस्थि मज्जा को प्रभावित करते हैं, जिससे विकास होता है विकिरण बीमारी, हेमटोपोइएटिक ऊतक और हड्डियों के ट्यूमर।

आवेदन:

90 उत्पादन में लागू सीन रेडियो आइसोटोप ऊर्जा स्रोत स्ट्रोंटियम टाइटेनेट (घनत्व 4.8 ग्राम/सेमी³, ऊर्जा रिलीज लगभग 0.54 डब्ल्यू/सेमी³) के रूप में।

व्यापक अनुप्रयोगों में से एक 90 सीनियर - सैन्य और नागरिक सुरक्षा सहित डोसिमेट्रिक उपकरणों के नियंत्रण स्रोत। सबसे आम प्रकार "बी -8" धातु सब्सट्रेट के रूप में बनाया जाता है जिसमें यौगिक युक्त एपॉक्सी राल की एक बूंद अवकाश में होती है 90 सीनियर क्षरण के माध्यम से रेडियोधर्मी धूल के निर्माण से सुरक्षा सुनिश्चित करने के लिए, तैयारी को पन्नी की एक पतली परत के साथ कवर किया जाता है। वास्तव में, आयनकारी विकिरण के ऐसे स्रोत जटिल होते हैं 90 सीनियर- 90 Y, चूंकि स्ट्रोंटियम के क्षय के दौरान yttrium लगातार बनता है। 90 सीनियर- 90 Y लगभग शुद्ध बीटा स्रोत है। गामा-रेडियोधर्मी दवाओं के विपरीत, बीटा दवाओं को अपेक्षाकृत पतली (लगभग 1 मिमी) स्टील परत के साथ ढालना आसान होता है, जिसके कारण दूसरी पीढ़ी के सैन्य डोसिमेट्रिक उपकरण (डीपी -2) से परीक्षण उद्देश्यों के लिए बीटा दवा का चुनाव होता है। , डीपी-12, डीपी- 63)।

स्ट्रोंटियम एक चांदी की सफेद, मुलायम, तन्य धातु है। रासायनिक रूप से, यह सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह बहुत सक्रिय है। ऑक्सीकरण अवस्था + 2. हैलोजन, फास्फोरस, सल्फर, कार्बन, हाइड्रोजन और यहां तक ​​कि नाइट्रोजन (400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर) के साथ गर्म होने पर स्ट्रोंटियम सीधे जुड़ जाता है।

निष्कर्ष

तो, स्ट्रोंटियम का उपयोग अक्सर रसायन विज्ञान, धातु विज्ञान, पेरेटेक्निक, परमाणु हाइड्रोजन ऊर्जा आदि में किया जाता है। और इसलिए, यह रासायनिक तत्व अधिक से अधिक आत्मविश्वास से उद्योग में अपनी जगह बना रहा है, इसकी मांग लगातार बढ़ रही है। स्ट्रोंटियम औषधि में भी उपयोगी है। प्राकृतिक स्ट्रोंटियम के मानव शरीर पर प्रभाव (कम विषैले, व्यापक रूप से ऑस्टियोपोरोसिस के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है)। रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम लगभग हमेशा मानव शरीर पर नकारात्मक प्रभाव डालता है।

लेकिन क्या इस धातु में प्रकृति मानव जाति की जरूरतों को पूरा कर पाएगी?

प्रकृति में, स्ट्रोंटियम के तथाकथित ज्वालामुखी-तलछट जमा काफी बड़े हैं, उदाहरण के लिए, संयुक्त राज्य अमेरिका में कैलिफोर्निया और एरिज़ोना के रेगिस्तान में (वैसे, यह देखा गया है कि स्ट्रोंटियम एक गर्म जलवायु को "प्यार" करता है, इसलिए यह उत्तरी देशों में बहुत कम आम है।) तृतीयक युग में, यह क्षेत्र हिंसक ज्वालामुखी गतिविधि का दृश्य था।

पृथ्वी के आँतों से लावा के साथ उठ रहे ऊष्मीय जल स्ट्रोंटियम से भरपूर थे। ज्वालामुखियों के बीच स्थित झीलों ने इस तत्व को संचित किया, सहस्राब्दियों से इसके बहुत ठोस भंडार बनाए।

कारा-बोगाज़-गोल के पानी में स्ट्रोंटियम भी है। खाड़ी के पानी का लगातार वाष्पीकरण इस तथ्य की ओर जाता है कि लवण की सांद्रता लगातार बढ़ती जाती है और अंत में संतृप्ति बिंदु तक पहुँच जाती है - लवण अवक्षेपित हो जाते हैं। इन तलछटों में स्ट्रोंटियम की सामग्री कभी-कभी 1-2% होती है।

कुछ साल पहले, भूवैज्ञानिकों ने तुर्कमेनिस्तान के पहाड़ों में खगोलीय पिंड के एक महत्वपूर्ण भंडार की खोज की थी। इस मूल्यवान खनिज की नीली परतें पामीर-अलय के दक्षिण-पश्चिमी भाग में एक पर्वत श्रृंखला कुश्तांगटौ की घाटियों और गहरी घाटियों की ढलानों पर स्थित हैं। इसमें कोई संदेह नहीं है कि तुर्कमेन "स्वर्गीय" पत्थर सफलतापूर्वक हमारी राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था की सेवा करेगा।

जल्दबाजी प्रकृति की विशेषता नहीं है: अब मनुष्य स्ट्रोंटियम के भंडार का उपयोग कर रहा है, जिसे उसने लाखों साल पहले बनाना शुरू किया था। लेकिन आज भी धरती की गहराइयों में, समुद्रों और महासागरों की गहराई में, जटिल रासायनिक प्रक्रिया, मूल्यवान तत्वों का संचय होता है, नए खजाने पैदा होते हैं, लेकिन वे अब हमें नहीं, बल्कि हमारे दूर के वंशजों को दिए जाएंगे।

ग्रन्थसूची

दुनिया भर में विश्वकोश

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/STRONTSI.html?page=0.3

विकिपीडिया "स्ट्रोंटियम"

http://en.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

3.लोकप्रिय पुस्तकालय रासायनिक तत्व

प्राकृतिक स्ट्रोंटियम में चार स्थिर समस्थानिक 88Sr (82.56%), 86Sr (9.86%), 87Sr (7.02%) और 84Sr (0.56%) होते हैं। प्राकृतिक 87 Rb के क्षय के कारण 87 Sr के गठन के कारण स्ट्रोंटियम समस्थानिकों की प्रचुरता भिन्न होती है। इस कारण से, रूबिडियम युक्त चट्टान या खनिज में स्ट्रोंटियम की सटीक समस्थानिक संरचना उस चट्टान या खनिज की आयु और आरबी/सीन अनुपात पर निर्भर करती है।

80 से 97 तक द्रव्यमान संख्या वाले रेडियोधर्मी समस्थानिक कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं, जिसमें 90 Sr (T 1/2 = 29.12 वर्ष) शामिल हैं, जो यूरेनियम के विखंडन के दौरान बनता है। ऑक्सीकरण अवस्था +2 है, बहुत कम +1।

तत्व की खोज का इतिहास।

स्ट्रोंटियम को इसका नाम खनिज स्ट्रोंटियनाइट से मिला, जो 1787 में स्ट्रोंटियन (स्कॉटलैंड) के पास एक सीसा खदान में पाया गया था। 1790 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ क्रॉफर्ड एडर (1748-1795) ने दिखाया कि स्ट्रोंटियन में एक नया, अभी तक अज्ञात "पृथ्वी" है। स्ट्रोंटियनाइट की यह विशेषता जर्मन रसायनज्ञ मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ (क्लैप्रोथ मार्टिन हेनरिक) (1743-1817) द्वारा भी स्थापित की गई थी। 1791 में अंग्रेजी रसायनज्ञ टी। हॉप (होप टी।) ने साबित किया कि स्ट्रोंटियानाइट में एक नया तत्व होता है। उन्होंने बेरियम, स्ट्रोंटियम और कैल्शियम के यौगिकों को स्पष्ट रूप से अलग किया, अन्य तरीकों के साथ, लौ का विशिष्ट रंग: बेरियम के लिए पीला-हरा, स्ट्रोंटियम के लिए चमकदार लाल, और कैल्शियम के लिए नारंगी-लाल।

पश्चिमी वैज्ञानिकों से स्वतंत्र रूप से, सेंट पीटर्सबर्ग के शिक्षाविद टोबीश (टोवी ईगोरोविच) लोविट्ज़ (1757-1804) ने 1792 में, खनिज बैराइट का अध्ययन करते हुए, इस निष्कर्ष पर पहुंचा कि, बेरियम ऑक्साइड के अलावा, इसमें अशुद्धता के रूप में "स्ट्रोंटियम अर्थ" भी शामिल है। . वह भारी स्पर से 100 ग्राम से अधिक नई "पृथ्वी" निकालने में कामयाब रहे और इसके गुणों का अध्ययन किया। इस काम के परिणाम 1795 में प्रकाशित हुए थे। लोविट्ज़ ने तब लिखा था: "जब मैंने पढ़ा तो मुझे सुखद आश्चर्य हुआ ... श्रीमान और मध्यम नाइट्रेट लवण द्वारा सभी बिंदुओं पर उत्कृष्ट लेख पूरी तरह से मेरे समान लवणों के गुणों के साथ मेल खाता है ... मुझे केवल जांच करनी थी ... स्ट्रोंटियम पृथ्वी की उल्लेखनीय संपत्ति - शराब की लौ को कैरमाइन लाल रंग में रंगने के लिए, और, वास्तव में, मेरा नमक ... इस संपत्ति की पूरी सीमा तक।

स्ट्रोंटियम को पहली बार 1808 में अंग्रेजी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी हम्फ्री डेवी द्वारा मुक्त रूप में पृथक किया गया था। स्ट्रोंटियम धातु को इसके नम हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था। कैथोड पर छोड़ा गया स्ट्रोंटियम पारा के साथ मिलकर एक अमलगम बनाता है। अमलगम को गर्म करके विघटित करके, डेवी ने शुद्ध धातु को अलग कर दिया।

प्रकृति और उसके औद्योगिक उत्पादन में स्ट्रोंटियम की व्यापकता। पृथ्वी की पपड़ी में स्ट्रोंटियम की सामग्री 0.0384% है। यह पंद्रहवां सबसे प्रचुर मात्रा में है और फ्लोरीन से थोड़ा पीछे बेरियम का तुरंत अनुसरण करता है। स्ट्रोंटियम मुक्त रूप में नहीं होता है। यह लगभग 40 खनिजों का निर्माण करता है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण celestine SrSO 4 है। स्ट्रोंटियानाइट SrCO 3 का भी खनन किया जाता है। स्ट्रोंटियम विभिन्न मैग्नीशियम, कैल्शियम और बेरियम खनिजों में एक आइसोमॉर्फिक अशुद्धता के रूप में मौजूद है।

स्ट्रोंटियम भी पाया जाता है प्राकृतिक जल. समुद्र के पानी में इसकी सांद्रता 0.1 mg/l है। इसका मतलब है कि विश्व महासागर के पानी में अरबों टन स्ट्रोंटियम है। शुद्ध पानीस्ट्रोंटियम युक्त, इस तत्व के अलगाव के लिए एक आशाजनक कच्चा माल माना जाता है। महासागर में, स्ट्रोंटियम का हिस्सा फेरोमैंगनीज नोड्यूल (4900 टन प्रति वर्ष) में केंद्रित है। स्ट्रोंटियम भी सबसे सरल समुद्री जीवों - रेडिओलेरियन द्वारा जमा किया जाता है, जिसका कंकाल SrSO 4 से बनाया गया है।

दुनिया के स्ट्रोंटियम के औद्योगिक संसाधनों का गहन मूल्यांकन नहीं किया गया है, लेकिन माना जाता है कि वे 1 अरब टन से अधिक हैं।

सेलेस्टीन का सबसे बड़ा भंडार मेक्सिको, स्पेन और तुर्की में है। रूस में, खाकासिया, पर्म और तुला क्षेत्रों में समान जमा हैं। हालांकि, हमारे देश में स्ट्रोंटियम की मांग मुख्य रूप से आयात के साथ-साथ एपेटाइट कॉन्संट्रेट के प्रसंस्करण के माध्यम से पूरी की जाती है, जहां स्ट्रोंटियम कार्बोनेट 2.4% है। विशेषज्ञों का मानना ​​​​है कि हाल ही में खोजे गए किशरत्सोय जमा (पर्म क्षेत्र) में स्ट्रोंटियम की निकासी इस उत्पाद के लिए विश्व बाजार की स्थिति को प्रभावित कर सकती है। पर्मियन स्ट्रोंटियम की कीमत अमेरिकी स्ट्रोंटियम की कीमत से लगभग 1.5 गुना कम हो सकती है, जिसकी कीमत अब लगभग 1,200 डॉलर प्रति टन है।

एक साधारण पदार्थ की विशेषता और धातु स्ट्रोंटियम का औद्योगिक उत्पादन।

स्ट्रोंटियम धातु में एक चांदी-सफेद रंग होता है। इसकी अपरिष्कृत अवस्था में इसका रंग हल्का पीला होता है। यह अपेक्षाकृत नरम धातु है, जिसे आसानी से चाकू से काटा जाता है। कमरे के तापमान पर, स्ट्रोंटियम में एक घन चेहरा-केंद्रित जाली (a -Sr) होती है; 231 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर यह एक हेक्सागोनल संशोधन (बी-एसआर) में बदल जाता है; 623 डिग्री सेल्सियस पर यह एक घन शरीर-केंद्रित संशोधन (जी-एसआर) में बदल जाता है। स्ट्रोंटियम हल्की धातुओं से संबंधित है, इसके ए-फॉर्म का घनत्व 2.63 ग्राम / सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस) है। स्ट्रोंटियम का गलनांक 768°C होता है, क्वथनांक 1390°C होता है।

एक क्षारीय पृथ्वी धातु होने के कारण, स्ट्रोंटियम गैर-धातुओं के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है। कमरे के तापमान पर, धातु स्ट्रोंटियम ऑक्साइड और पेरोक्साइड की एक फिल्म के साथ कवर किया गया है। हवा में गर्म करने पर यह जलता है। स्ट्रोंटियम आसानी से नाइट्राइड, हाइड्राइड और कार्बाइड बनाता है। ऊंचे तापमान पर, स्ट्रोंटियम कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

स्ट्रोंटियम धातु पानी और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे उनमें से हाइड्रोजन निकलता है:

सीनियर + 2एच 3 ओ + = सीनियर 2+ + एच 2 + 2 एच 2 ओ

उन मामलों में प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है जहां कम घुलनशील लवण बनते हैं।

स्ट्रोंटियम गहरे नीले रंग के घोल के निर्माण के साथ तरल अमोनिया में घुल जाता है, जिससे वाष्पीकरण पर, एक शानदार तांबे के रंग का अमोनिया सीन (एनएच 3) 6 प्राप्त किया जा सकता है, धीरे-धीरे एमाइड सीन (एनएच 2) 2 में विघटित हो जाता है।

प्राकृतिक कच्चे माल से धात्विक स्ट्रोंटियम प्राप्त करने के लिए, पहले कोयले के साथ स्ट्रोंटियम सल्फाइड को गर्म करके आकाशीय सांद्रण को कम किया जाता है। स्ट्रोंटियम सल्फाइड को फिर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया जाता है, और परिणामस्वरूप स्ट्रोंटियम क्लोराइड निर्जलित होता है। 1200 डिग्री सेल्सियस पर फायरिंग से स्ट्रोंटियनाइट ध्यान भंग हो जाता है, और फिर परिणामस्वरूप स्ट्रोंटियम ऑक्साइड पानी या एसिड में भंग हो जाता है। अक्सर, स्ट्रोंटियानाइट नाइट्रिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड में तुरंत घुल जाता है।

स्ट्रोंटियम धातु पिघला हुआ स्ट्रोंटियम क्लोराइड (85%) और पोटेशियम या अमोनियम क्लोराइड (15%) के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा 800 डिग्री सेल्सियस पर निकल या लोहे के कैथोड पर प्राप्त किया जाता है। इस विधि से प्राप्त स्ट्रोंटियम में आमतौर पर 0.3-0.4% पोटेशियम होता है। .

एल्यूमीनियम के साथ स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के उच्च तापमान में कमी का भी उपयोग किया जाता है:

4SrO + 2Al = 3Sr + SrO Al 2 O 3

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के मेटलोथर्मिक कमी के लिए सिलिकॉन या फेरोसिलिकॉन का भी उपयोग किया जाता है। एक स्टील ट्यूब में वैक्यूम में 1000 डिग्री सेल्सियस पर प्रक्रिया की जाती है। हाइड्रोजन वातावरण में धातु मैग्नीशियम द्वारा स्ट्रोंटियम क्लोराइड को कम किया जाता है।

स्ट्रोंटियम के सबसे बड़े उत्पादक मेक्सिको, स्पेन, तुर्की और यूके हैं।

काफी के बावजूद बढ़िया सामग्रीपृथ्वी की पपड़ी में, धातु स्ट्रोंटियम का अभी तक व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया गया है। अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह, यह लौह धातु को हानिकारक गैसों और अशुद्धियों से शुद्ध करने में सक्षम है। यह संपत्ति स्ट्रोंटियम को धातु विज्ञान में आवेदन की संभावना देती है। इसके अलावा, स्ट्रोंटियम मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, सीसा, निकल और तांबे के मिश्र धातुओं के अलावा एक मिश्र धातु है।

स्ट्रोंटियम धातु कई गैसों को अवशोषित करती है और इसलिए इसे इलेक्ट्रोवैक्यूम तकनीक में गेट्टर के रूप में उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम यौगिक।

स्ट्रोंटियम के लिए प्रमुख ऑक्सीकरण अवस्था (+2) मुख्य रूप से इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण है। यह कई बाइनरी यौगिक और लवण बनाता है। क्लोराइड, ब्रोमाइड, आयोडाइड, एसीटेट और स्ट्रोंटियम के कुछ अन्य लवण पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। अधिकांश स्ट्रोंटियम लवण विरल रूप से घुलनशील होते हैं; उनमें से सल्फेट, फ्लोराइड, कार्बोनेट, ऑक्सालेट। स्ट्रोंटियम के विरल रूप से घुलनशील लवण जलीय घोल में विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा आसानी से प्राप्त किए जाते हैं।

कई स्ट्रोंटियम यौगिकों में एक असामान्य संरचना होती है। उदाहरण के लिए, पृथक स्ट्रोंटियम हैलाइड अणु काफ़ी घुमावदार होते हैं। SrF 2 के लिए आबंध कोण ~120° और SrCl 2 के लिए ~115° है। इस घटना को sd- (sp- के बजाय) संकरण द्वारा समझाया जा सकता है।

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड SrO कार्बोनेट को शांत करके या लाल गर्मी के तापमान पर हाइड्रॉक्साइड को निर्जलित करके प्राप्त किया जाता है। इस यौगिक की जाली ऊर्जा और गलनांक (2665°C) बहुत अधिक है।

जब स्ट्रोंटियम ऑक्साइड को ऑक्सीजन वातावरण में शांत किया जाता है अधिक दबावपेरोक्साइड SrO2 बनता है। एक पीला सुपरऑक्साइड सीनियर (ओ 2) 2 भी प्राप्त किया गया था। पानी के साथ बातचीत करते समय, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड Sr(OH) 2 बनाता है।

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड- ऑक्साइड कैथोड का एक घटक (इलेक्ट्रोवैक्यूम उपकरणों में इलेक्ट्रॉन उत्सर्जक)। यह रंगीन टीवी (एक्स-रे को अवशोषित), उच्च तापमान वाले सुपरकंडक्टर्स, पायरोटेक्निक मिश्रण के कांच के किनेस्कोप का हिस्सा है। इसका उपयोग स्ट्रोंटियम धातु के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में किया जाता है।

1920 में, अमेरिकन हिल ने पहली बार मैट ग्लेज़ का इस्तेमाल किया, जिसमें स्ट्रोंटियम, कैल्शियम और जिंक के ऑक्साइड शामिल थे, लेकिन इस तथ्य पर किसी का ध्यान नहीं गया, और नए शीशे का आवरण पारंपरिक लेड ग्लेज़ के साथ प्रतिस्पर्धा नहीं करता था। केवल द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, जब सीसा विशेष रूप से दुर्लभ हो गया, उन्हें हिल की खोज याद आई। इससे अनुसंधान का हिमस्खलन हुआ: विभिन्न देशों में स्ट्रोंटियम ग्लेज़ के दर्जनों व्यंजन दिखाई दिए। स्ट्रोंटियम ग्लेज़ न केवल लेड ग्लेज़ से कम हानिकारक हैं, बल्कि अधिक किफायती भी हैं (स्ट्रोंटियम कार्बोनेट रेड लेड की तुलना में 3.5 गुना सस्ता है)। साथ ही, उनके पास लीड ग्लेज़ के सभी सकारात्मक गुण हैं। इसके अलावा, ऐसे ग्लेज़ के साथ लेपित उत्पाद अतिरिक्त कठोरता, गर्मी प्रतिरोध और रासायनिक प्रतिरोध प्राप्त करते हैं।

सिलिकॉन और स्ट्रोंटियम के ऑक्साइड के आधार पर, तामचीनी भी तैयार की जाती है - अपारदर्शी ग्लेज़। टाइटेनियम और जिंक ऑक्साइड के योजक उन्हें अपारदर्शी बनाते हैं। चीनी मिट्टी के बरतन आइटम, विशेष रूप से फूलदान, अक्सर क्रैकल ग्लेज़ से सजाए जाते हैं। ऐसा फूलदान चित्रित दरारों के ग्रिड से ढका हुआ प्रतीत होता है। क्रैकल तकनीक का आधार है अलग-अलग संभावनाएंशीशे का आवरण और चीनी मिट्टी के बरतन का थर्मल विस्तार। चमकता हुआ चीनी मिट्टी के बरतन को 1280-1300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर निकाल दिया जाता है, फिर तापमान 150-220 डिग्री सेल्सियस तक कम हो जाता है, और उत्पाद, जो अभी तक पूरी तरह से ठंडा नहीं हुआ है, रंग के लवण के घोल में डुबोया जाता है (उदाहरण के लिए, कोबाल्ट लवण, यदि आप एक ब्लैक ग्रिड प्राप्त करना चाहते हैं)। ये लवण परिणामी दरारों को भरते हैं। उसके बाद, उत्पाद को सुखाया जाता है और फिर से 800-850 ° C तक गर्म किया जाता है - लवण दरारों में पिघल जाते हैं और उन्हें सील कर देते हैं।

स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड Sr(OH)2 को मध्यम रूप से मजबूत आधार माना जाता है। यह पानी में बहुत घुलनशील नहीं है, इसलिए इसे एक केंद्रित क्षार समाधान की क्रिया से अवक्षेपित किया जा सकता है:

SrCl 2 + 2KOH(conc) = Sr(OH) 2 + 2KCl

जब क्रिस्टलीय स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोजन पेरोक्साइड से उपचारित किया जाता है, तो SrO 2 8H 2 O बनता है।

स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग गुड़ से चीनी को अलग करने के लिए किया जा सकता है, लेकिन सस्ता कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम कार्बोनेट SrCO 3 पानी में थोड़ा घुलनशील है (25 डिग्री सेल्सियस पर 2 10 -3 ग्राम प्रति 100 ग्राम)। घोल में अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में, यह बाइकार्बोनेट Sr(HCO 3) 2 में परिवर्तित हो जाता है।

गर्म होने पर, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट स्ट्रोंटियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। यह कार्बन डाइऑक्साइड को छोड़ने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और संबंधित लवण बनाता है:

श्रीको 2 + 3एचएनओ 3 \u003d सीनियर (नं 3) 2 + सीओ 2 + एच 2 ओ

स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के मुख्य गोले आधुनिक दुनिया- रंगीन टीवी और कंप्यूटर, सिरेमिक फेराइट मैग्नेट, सिरेमिक ग्लेज़, टूथपेस्ट, एंटी-जंग और फॉस्फोरसेंट पेंट, हाई-टेक सिरेमिक, पायरोटेक्निक में किनेस्कोप का उत्पादन। खपत के सबसे अधिक क्षमता वाले क्षेत्र पहले दो हैं। इसी समय, टेलीविजन ग्लास के उत्पादन में स्ट्रोंटियम कार्बोनेट की मांग बड़ी टेलीविजन स्क्रीन की बढ़ती लोकप्रियता के साथ बढ़ रही है। यह संभव है कि फ्लैट पैनल टीवी प्रौद्योगिकी के विकास से टेलीविजन डिस्प्ले के लिए स्ट्रोंटियम कार्बोनेट की मांग कम हो जाएगी, लेकिन उद्योग विशेषज्ञों का मानना ​​है कि फ्लैट पैनल टीवी अगले 10 वर्षों में महत्वपूर्ण प्रतियोगी नहीं बनेंगे।

यूरोप फेराइट स्ट्रोंटियम मैग्नेट के उत्पादन के लिए स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के शेर के हिस्से का उपभोग करता है, जिसका उपयोग मोटर वाहन उद्योग में किया जाता है, जहां उनका उपयोग कार के दरवाजों और ब्रेक सिस्टम में चुंबकीय शटर के लिए किया जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका और जापान में, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट का उपयोग मुख्य रूप से टेलीविजन ग्लास के उत्पादन में किया जाता है।

कई वर्षों तक, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के दुनिया के सबसे बड़े उत्पादक मेक्सिको और जर्मनी थे, जिनकी उत्पादन क्षमता अब क्रमशः 103 हजार और 95 हजार टन प्रति वर्ष है। जर्मनी में, आयातित सेलेस्टीन का उपयोग कच्चे माल के रूप में किया जाता है, जबकि मैक्सिकन कारखाने स्थानीय कच्चे माल पर काम करते हैं। में हाल ही मेंस्ट्रोंटियम कार्बोनेट के उत्पादन की वार्षिक क्षमता चीन में विस्तारित हुई (लगभग 140 हजार टन तक)। चीनी स्ट्रोंटियम कार्बोनेट एशिया और यूरोप में सक्रिय रूप से बेचा जाता है।

स्ट्रोंटियम नाइट्रेट Sr(NO 3) 2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है (70.5 ग्राम प्रति 100 ग्राम 20 डिग्री सेल्सियस पर)। यह नाइट्रिक एसिड के साथ धातु स्ट्रोंटियम, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड या स्ट्रोंटियम के कार्बोनेट पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है।

स्ट्रोंटियम नाइट्रेट सिग्नल, लाइटिंग और आग लगाने वाले रॉकेट के लिए आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं का एक घटक है। यह ज्वाला कार्माइन लाल रंग देता है। यद्यपि स्ट्रोंटियम के अन्य यौगिक लौ को समान रंग देते हैं, यह नाइट्रेट है जिसे आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में पसंद किया जाता है: यह न केवल लौ को रंग देता है, बल्कि ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी कार्य करता है। एक लौ में विघटित होकर, यह मुक्त ऑक्सीजन छोड़ता है। इस मामले में, स्ट्रोंटियम नाइट्राइट पहले बनता है, जो फिर स्ट्रोंटियम और नाइट्रोजन के ऑक्साइड में बदल जाता है।

रूस में, स्ट्रोंटियम यौगिकों का व्यापक रूप से आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं में उपयोग किया जाता था। पीटर द ग्रेट (1672-1725) के समय के दौरान, उनका उपयोग "मनोरंजक रोशनी" प्राप्त करने के लिए किया जाता था जो विभिन्न समारोहों और उत्सवों के दौरान व्यवस्थित होते थे। शिक्षाविद ए.ई. फर्समैन ने स्ट्रोंटियम को "लाल बत्ती की धातु" कहा।

स्ट्रोंटियम सल्फेट SrSO 4 पानी में थोड़ा घुलनशील है (0.0113 ग्राम में 100 ग्राम 0 डिग्री सेल्सियस पर)। 1580 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने पर यह विघटित हो जाता है। यह सोडियम सल्फेट के साथ स्ट्रोंटियम लवण के घोल से वर्षा द्वारा प्राप्त किया जाएगा।

स्ट्रोंटियम सल्फेट का उपयोग पेंट और रबर के निर्माण में एक भराव के रूप में और ड्रिलिंग तरल पदार्थ में एक भार एजेंट के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम क्रोमेटक्रोमिक एसिड और बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल को मिलाने पर SrCrO4 पीले क्रिस्टल के रूप में अवक्षेपित हो जाता है।

क्रोमेट पर एसिड की क्रिया से बनने वाला स्ट्रोंटियम डाइक्रोमेट पानी में आसानी से घुलनशील है। स्ट्रोंटियम क्रोमेट को डाइक्रोमेट में बदलने के लिए, एसिटिक एसिड जैसे कमजोर एसिड पर्याप्त हैं:

2SrCrO4 + 2CH 3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2– + 2CH 3 COO – + H 2 O

इस तरह इसे कम घुलनशील बेरियम क्रोमेट से अलग किया जा सकता है, जिसे मजबूत एसिड की क्रिया से ही डाइक्रोमेट में बदला जा सकता है।

स्ट्रोंटियम क्रोमेट में उच्च प्रकाश प्रतिरोध होता है, यह उच्च तापमान (1000 डिग्री सेल्सियस तक) के लिए बहुत प्रतिरोधी है, इसमें स्टील, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के संबंध में अच्छे निष्क्रिय गुण हैं। स्ट्रोंटियम क्रोमेट का उपयोग वार्निश के उत्पादन में पीले रंग के वर्णक के रूप में किया जाता है और कलात्मक पेंट. इसे "स्ट्रोंटियम पीला" कहा जाता है। यह पानी में घुलनशील रेजिन और विशेष रूप से हल्की धातुओं और मिश्र धातुओं (विमानन प्राइमर) के लिए सिंथेटिक रेजिन पर आधारित प्राइमरों पर आधारित प्राइमरों में शामिल है।

स्ट्रोंटियम टाइटेनेट SrTiO 3 पानी में नहीं घुलता है, लेकिन गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया के तहत घोल में चला जाता है। यह 1200-1300 डिग्री सेल्सियस पर स्ट्रोंटियम और टाइटेनियम ऑक्साइड को सिंटरिंग या 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर स्ट्रोंटियम और टाइटेनियम के कम घुलनशील यौगिकों द्वारा प्राप्त किया जाता है। स्ट्रोंटियम टाइटेनेट का उपयोग फेरोइलेक्ट्रिक के रूप में किया जाता है, यह पीज़ोसेरेमिक्स का हिस्सा है। माइक्रोवेव प्रौद्योगिकी में, यह ढांकता हुआ एंटेना, चरण शिफ्टर्स और अन्य उपकरणों के लिए एक सामग्री के रूप में कार्य करता है। स्ट्रोंटियम टाइटेनेट फिल्मों का उपयोग नॉनलाइनियर कैपेसिटर और इन्फ्रारेड विकिरण सेंसर के निर्माण में किया जाता है। उनकी मदद से, स्तरित संरचनाएं ढांकता हुआ - अर्धचालक - ढांकता हुआ - धातु बनाई जाती हैं, जिनका उपयोग फोटोडेटेक्टर, मेमोरी डिवाइस और अन्य उपकरणों में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम हेक्साफेराइट SrO·6Fe 2 O 3 आयरन (III) ऑक्साइड और स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के मिश्रण को सिंटर करके प्राप्त किया जाता है। इस यौगिक का उपयोग चुंबकीय सामग्री के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम फ्लोराइड SrF 2 पानी में थोड़ा घुलनशील है (कमरे के तापमान पर 1 लीटर घोल में सिर्फ 0.1 ग्राम से अधिक)। यह तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है, बल्कि गर्म हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की क्रिया के तहत विलयन में चला जाता है। ग्रीनलैंड की क्रायोलाइट खदानों में स्ट्रोंटियम फ्लोराइड, यार्लाइट NaF 3SrF 2 3AlF 3 युक्त खनिज पाया गया।

स्ट्रोंटियम फ्लोराइड का उपयोग ऑप्टिकल और परमाणु सामग्री के रूप में किया जाता है, विशेष ग्लास और फॉस्फोर का एक घटक।

स्ट्रोंटियम क्लोराइड SrCl 2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के हिसाब से 34.6%)। 60.34 डिग्री सेल्सियस से नीचे के जलीय घोल से, SrCl 2 6H 2 O हेक्साहाइड्रेट हवा में फैलकर क्रिस्टलीकृत हो जाता है। उच्च तापमान पर, यह पहले 4 पानी के अणुओं को खो देता है, फिर दूसरा, और 250 डिग्री सेल्सियस पर यह पूरी तरह से निर्जलित हो जाता है। कैल्शियम क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट के विपरीत, स्ट्रोंटियम क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट इथेनॉल में थोड़ा घुलनशील होता है (6 डिग्री सेल्सियस पर वजन से 3.64%), जो उनके पृथक्करण के लिए उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम क्लोराइड का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं में किया जाता है। इसका उपयोग प्रशीतन, दवा और सौंदर्य प्रसाधनों में भी किया जाता है।

स्ट्रोंटियम ब्रोमाइड SrBr 2 हीड्रोस्कोपिक है। एक संतृप्त जलीय घोल में, इसका द्रव्यमान अंश 20 ° C पर 50.6% होता है। 88.62 ° C से नीचे, SrBr 2 6H 2 O हेक्साहाइड्रेट जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होता है, इस तापमान से ऊपर SrBr 3 H 2 O मोनोहाइड्रेट। हाइड्रेट्स 345 ° पर पूरी तरह से निर्जलित होते हैं। सी।

स्ट्रोंटियम ब्रोमाइड ब्रोमीन या स्ट्रोंटियम ऑक्साइड (या कार्बोनेट) के साथ हाइड्रोब्रोमिक एसिड के साथ स्ट्रोंटियम की प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है। यह एक ऑप्टिकल सामग्री के रूप में प्रयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम आयोडाइडश्री 2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर द्रव्यमान से 64.0%), इथेनॉल में खराब (39 डिग्री सेल्सियस पर द्रव्यमान द्वारा 4.3%)। 83.9 डिग्री सेल्सियस से नीचे, श्री 2 6 एच 2 हे हेक्साहाइड्रेट इस तापमान से ऊपर, जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होता है - श्री 2 2 एच 2 ओ डाइहाइड्रेट।

स्ट्रोंटियम आयोडाइड जगमगाहट काउंटरों में ल्यूमिनसेंट सामग्री के रूप में कार्य करता है।

स्ट्रोंटियम सल्फाइड SrS सल्फर के साथ स्ट्रोंटियम को गर्म करके या कोयले, हाइड्रोजन और अन्य कम करने वाले एजेंटों के साथ स्ट्रोंटियम सल्फेट को कम करके प्राप्त किया जाता है। इसके रंगहीन क्रिस्टल जल से अपघटित हो जाते हैं। स्ट्रोंटियम सल्फाइड का उपयोग चमड़े के उद्योग में फॉस्फोरस, फॉस्फोरसेंट रचनाओं, हेयर रिमूवर के एक घटक के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम कार्बोक्सिलेट्स को संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है। स्ट्रोंटियम लवण वसायुक्त अम्ल("स्ट्रोंटियम साबुन") का उपयोग विशेष ग्रीस बनाने के लिए किया जाता है।

स्ट्रोंटियम यौगिक. संरचना SrR 2 (R = Me, Et, Ph, PhCH 2 आदि) के अत्यधिक सक्रिय यौगिकों को HgR 2 (अक्सर केवल कम तापमान पर) का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है।

Bis(cyclopentadienyl) स्ट्रोंटियम, cyclopentadiene के साथ या उसके साथ धातु की सीधी प्रतिक्रिया का उत्पाद है

स्ट्रोंटियम की जैविक भूमिका।

स्ट्रोंटियम - अवयवसूक्ष्मजीव, पौधे और जानवर। समुद्री रेडिओलेरियन में, कंकाल में स्ट्रोंटियम सल्फेट - सेलेस्टाइन होता है। समुद्री शैवाल में प्रति 100 ग्राम शुष्क पदार्थ में 26-140 मिलीग्राम स्ट्रोंटियम होता है, भूमि के पौधे - लगभग 2.6, समुद्री जानवर - 2-50, भूमि के जानवर - लगभग 1.4, बैक्टीरिया - 0.27-30। विभिन्न जीवों द्वारा स्ट्रोंटियम का संचय न केवल उनके प्रकार और विशेषताओं पर निर्भर करता है, बल्कि पर्यावरण में स्ट्रोंटियम और अन्य तत्वों, मुख्य रूप से कैल्शियम और फास्फोरस की सामग्री के अनुपात पर भी निर्भर करता है।

जानवरों को पानी और भोजन के साथ स्ट्रोंटियम मिलता है। कुछ पदार्थ, जैसे शैवाल पॉलीसेकेराइड, स्ट्रोंटियम के अवशोषण में हस्तक्षेप करते हैं। स्ट्रोंटियम हड्डी के ऊतकों में जमा होता है, जिसकी राख में लगभग 0.02% स्ट्रोंटियम (अन्य ऊतकों में - लगभग 0.0005%) होता है।

स्ट्रोंटियम के लवण और यौगिक कम विषैले पदार्थ होते हैं, हालांकि, स्ट्रोंटियम की अधिकता से अस्थि ऊतक, यकृत और मस्तिष्क प्रभावित होते हैं। कैल्शियम के करीब रासायनिक गुणस्ट्रोंटियम अपनी जैविक क्रिया में इससे बहुत अलग है। मिट्टी, पानी और खाद्य पदार्थों में इस तत्व की अत्यधिक सामग्री मनुष्यों और जानवरों में "यूरोव रोग" का कारण बनती है (पूर्वी ट्रांसबाइकलिया में उरोव नदी के नाम पर) - संयुक्त क्षति और विकृति, विकास मंदता और अन्य विकार।

स्ट्रोंटियम के रेडियोधर्मी समस्थानिक विशेष रूप से खतरनाक होते हैं।

परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में परमाणु परीक्षणों और दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप, बड़ी मात्रा में रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम -90 ने पर्यावरण में प्रवेश किया, जिसका आधा जीवन 29.12 वर्ष है। जब तक तीन वातावरणों में परमाणु और हाइड्रोजन हथियारों के परीक्षण पर प्रतिबंध नहीं लगाया गया, तब तक रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम के पीड़ितों की संख्या साल-दर-साल बढ़ती गई।

वायुमंडलीय परमाणु विस्फोटों के पूरा होने के एक साल के भीतर, वातावरण की आत्म-शुद्धि के परिणामस्वरूप, स्ट्रोंटियम -90 सहित अधिकांश रेडियोधर्मी उत्पाद पृथ्वी की सतह पर वायुमंडल से बाहर गिर गए। 1954-1980 में ग्रह के परीक्षण स्थलों पर किए गए समताप मंडल से परमाणु विस्फोटों के रेडियोधर्मी उत्पादों को हटाने के कारण प्राकृतिक पर्यावरण का प्रदूषण, अब एक माध्यमिक भूमिका निभाता है, वायुमंडलीय वायु प्रदूषण में इस प्रक्रिया का योगदान परमाणु परीक्षणों के दौरान और विकिरण दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप दूषित मिट्टी से धूल उठाने की तुलना में 90 सीन कम परिमाण के दो क्रम हैं।

रूस में सीज़ियम-137 के साथ स्ट्रोंटियम-90 मुख्य प्रदूषणकारी रेडियोन्यूक्लाइड हैं। विकिरण की स्थिति 1986 में चेरनोबिल परमाणु ऊर्जा संयंत्र में और 1957 में चेल्याबिंस्क क्षेत्र में मयाक संयंत्र ("किश्तिम दुर्घटना") के साथ-साथ दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप दिखाई देने वाले दूषित क्षेत्रों की उपस्थिति से काफी प्रभावित होती है। कुछ परमाणु ईंधन चक्र उद्यमों के आसपास।

अब चेरनोबिल और किश्तिम दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप दूषित क्षेत्रों के बाहर हवा में 90 सीन की औसत सांद्रता चेरनोबिल परमाणु ऊर्जा संयंत्र में दुर्घटना से पहले देखे गए स्तरों तक पहुंच गई है। इन दुर्घटनाओं के दौरान दूषित क्षेत्रों से जुड़े हाइड्रोलॉजिकल सिस्टम मिट्टी की सतह से स्ट्रोंटियम -90 के वाशआउट से काफी प्रभावित होते हैं।

मिट्टी में जाकर स्ट्रोंटियम घुलनशील कैल्शियम यौगिकों के साथ पौधों में प्रवेश करता है। दूसरों से अधिक जमा करते हैं 90 श्री फलीदार पौधे, जड़ और कंद फसलें, कम - अनाज, अनाज सहित, और सन। गौरतलब है कि अन्य अंगों की तुलना में बीजों और फलों में 90 सीन कम जमा होता है (उदाहरण के लिए, 90 सीन गेहूं के पत्तों और तनों में अनाज की तुलना में 10 गुना अधिक होता है)।

पौधों से, स्ट्रोंटियम -90 सीधे या जानवरों के माध्यम से मानव शरीर में प्रवेश कर सकता है। पुरुषों में, महिलाओं की तुलना में स्ट्रोंटियम -90 अधिक मात्रा में जमा होता है। एक बच्चे के जीवन के पहले महीनों में, स्ट्रोंटियम -90 का जमाव एक वयस्क की तुलना में अधिक परिमाण का एक क्रम है, यह दूध के साथ शरीर में प्रवेश करता है और तेजी से बढ़ते हड्डी के ऊतकों में जमा हो जाता है।

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम कंकाल में केंद्रित है और इस प्रकार शरीर को दीर्घकालिक रेडियोधर्मी प्रभावों के लिए उजागर करता है। 90 Sr का जैविक प्रभाव शरीर में इसके वितरण की प्रकृति से संबंधित है और इसके द्वारा निर्मित बी-विकिरण की खुराक और इसकी बेटी रेडियोआइसोटोप 90 Y. ल्यूकेमिया और हड्डी के कैंसर पर निर्भर करता है। पर्यावरण में प्रवेश कर चुके स्ट्रोंटियम-90 का पूर्ण क्षय कुछ सौ वर्षों के बाद ही होगा।

स्ट्रोंटियम -90 का उपयोग।

स्ट्रोंटियम के रेडियोआइसोटोप का उपयोग परमाणु के उत्पादन में किया जाता है इलेक्ट्रिक बैटरी. ऐसी बैटरियों के संचालन का सिद्धांत उच्च ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉनों को उत्सर्जित करने के लिए स्ट्रोंटियम -90 की क्षमता पर आधारित है, जिसे बाद में विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है। रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम के तत्व, एक लघु बैटरी (माचिस के आकार) में संयुक्त, 15-25 वर्षों तक बिना रिचार्ज के काम करने में सक्षम हैं, ऐसी बैटरी अंतरिक्ष रॉकेट और पृथ्वी के कृत्रिम उपग्रहों के लिए अपरिहार्य हैं। और स्विस घड़ी निर्माता इलेक्ट्रिक घड़ियों को बिजली देने के लिए छोटी स्ट्रोंटियम बैटरी का सफलतापूर्वक उपयोग करते हैं।

घरेलू वैज्ञानिकों ने स्ट्रोंटियम-90 पर आधारित स्वचालित मौसम स्टेशनों को बिजली देने के लिए विद्युत ऊर्जा का एक आइसोटोप जनरेटर बनाया है। ऐसे जनरेटर की वारंटी अवधि 10 वर्ष है, जिसके दौरान यह आपूर्ति करने में सक्षम है विद्युत का झटकाजिन उपकरणों को इसकी आवश्यकता है। इसके सभी रखरखाव में केवल शामिल हैं निवारक परीक्षाएं- हर दो साल में। जनरेटर के पहले नमूने ट्रांसबाइकलिया में और टैगा नदी क्रुचिना की ऊपरी पहुंच में स्थापित किए गए थे।

तेलिन में एक परमाणु प्रकाशस्तंभ संचालित होता है। इसकी मुख्य विशेषता रेडियोआइसोटोप थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर है, जिसमें स्ट्रोंटियम-90 के क्षय के परिणामस्वरूप, थर्मल ऊर्जा, जो बाद में प्रकाश में परिवर्तित हो जाता है।

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम का उपयोग करने वाले उपकरणों का उपयोग मोटाई मापने के लिए किया जाता है। कागज, कपड़े, पतली धातु की पट्टियों, प्लास्टिक की फिल्मों की उत्पादन प्रक्रिया को नियंत्रित और प्रबंधित करना आवश्यक है। कोटिंग्स. स्ट्रोंटियम आइसोटोप का उपयोग उपकरणों में घनत्व, चिपचिपाहट और पदार्थ की अन्य विशेषताओं को मापने के लिए किया जाता है, दोष डिटेक्टरों, डोसीमीटर और सिग्नलिंग उपकरणों में। इंजीनियरिंग उद्यमों में, आप अक्सर तथाकथित बी-रिले पा सकते हैं, वे प्रसंस्करण के लिए वर्कपीस की आपूर्ति को नियंत्रित करते हैं, उपकरण की सेवाक्षमता और भाग की सही स्थिति की जांच करते हैं।

ऐसी सामग्री के उत्पादन के दौरान जो इन्सुलेटर (कागज, कपड़े, कृत्रिम फाइबर, प्लास्टिक, आदि) हैं, घर्षण के कारण स्थैतिक बिजली उत्पन्न होती है। इससे बचने के लिए आयनकारी स्ट्रोंटियम स्रोतों का उपयोग किया जाता है।

ऐलेना सविंकिना

स्ट्रोंटियम दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, परमाणु संख्या 38 के साथ डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की पांचवीं अवधि। इसे प्रतीक सीन (लैट। स्ट्रोंटियम) साधारण पदार्थ स्ट्रोंटियम एक चांदी-सफेद रंग की एक नरम, निंदनीय और नमनीय क्षारीय पृथ्वी धातु है। इसकी एक उच्च रासायनिक गतिविधि है, हवा में यह जल्दी से नमी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक पीले ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर हो जाता है।

परमाणु क्रमांक - 38

परमाणु द्रव्यमान - 87.62

घनत्व, किग्रा/एम³ - 2600

गलनांक, ° - 768

ताप क्षमता, kJ / (किलो ° ) - 0.737

इलेक्ट्रोनगेटिविटी - 1.0

सहसंयोजक त्रिज्या, - 1.91

पहला आयनीकरण संभावित, ईवी - 5.69

1764 में स्ट्रोंटियन के स्कॉटिश गांव के पास एक सीसे की खान में एक खनिज पाया गया, जिसे उन्होंने स्ट्रोंटियनाइट कहा। लंबे समय तक इसे विभिन्न प्रकार के फ्लोराइट सीएएफ 2 या विराइट बाको 3 माना जाता था, लेकिन 1790 में अंग्रेजी खनिज विज्ञानी क्रॉफर्ड और क्रुइशांक ने इस खनिज का विश्लेषण किया और पाया कि इसमें एक नई "पृथ्वी" और आज की भाषा में ऑक्साइड शामिल है।

उनमें से स्वतंत्र रूप से, उसी खनिज का अध्ययन एक अन्य अंग्रेजी रसायनज्ञ, होप ने किया था। उसी परिणाम पर आने के बाद, उन्होंने घोषणा की कि स्ट्रोंटियनाइट में एक नया तत्व है - धातु स्ट्रोंटियम।

जाहिर है, खोज पहले से ही "हवा में" थी, क्योंकि लगभग एक साथ प्रमुख जर्मन रसायनज्ञ क्लैप्रोथ ने एक नई "पृथ्वी" की खोज की घोषणा की।

उसी वर्षों में, प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ, शिक्षाविद टोवी एगोरोविच लोविट्स भी "स्ट्रोंटियम अर्थ" के निशान के साथ आए। वह लंबे समय से हैवी स्पर के नाम से जाने जाने वाले खनिज में रुचि रखते थे। इस खनिज में (इसकी संरचना BaSO 4 है), कार्ल शीले ने 1774 में नए तत्व बेरियम के ऑक्साइड की खोज की। हम नहीं जानते कि लोविट्ज़ भारी स्पर के प्रति उदासीन क्यों नहीं थे; यह केवल ज्ञात है कि वैज्ञानिक, जिन्होंने कोयले के सोखने के गुणों की खोज की और सामान्य और कार्बनिक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में बहुत कुछ किया, इस खनिज के नमूने एकत्र किए। लेकिन लोविट्ज़ सिर्फ एक कलेक्टर नहीं थे, उन्होंने जल्द ही भारी स्पर का व्यवस्थित रूप से अध्ययन करना शुरू कर दिया और 1792 में इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि इस खनिज में एक अज्ञात अशुद्धता है। वह अपने संग्रह से काफी कुछ निकालने में कामयाब रहे - 100 ग्राम से अधिक नई "पृथ्वी" और इसके गुणों का पता लगाना जारी रखा। अध्ययन के परिणाम 1795 में प्रकाशित हुए थे।

तो, लगभग एक साथ, विभिन्न देशों के कई शोधकर्ता स्ट्रोंटियम की खोज के करीब आए। लेकिन अपने प्रारंभिक रूप में इसे केवल 1808 में ही चुना गया था।

अपने समय के उत्कृष्ट वैज्ञानिक, हम्फ्री डेवी, पहले से ही समझ गए थे कि स्ट्रोंटियम पृथ्वी का तत्व, जाहिरा तौर पर, एक क्षारीय पृथ्वी धातु होना चाहिए, और उन्होंने इसे इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया, अर्थात। उसी तरह जैसे कैल्शियम, मैग्नीशियम, बेरियम। अधिक विशेष रूप से, दुनिया का पहला धात्विक स्ट्रोंटियम इसके सिक्त हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था। कैथोड पर छोड़ा गया स्ट्रोंटियम तुरंत पारा के साथ मिलकर एक अमलगम बनाता है। अमलगम को गर्म करके विघटित करके, डेवी ने शुद्ध धातु को अलग कर दिया।

स्ट्रोंटियम समुद्र के पानी (0.1 mg/l), मिट्टी में (0.035 wt%) पाया जाता है। द्रव्यमान से, भू-रासायनिक प्रक्रियाओं में, यह कैल्शियम का उपग्रह है। मैग्मैटिक चट्टानों में, स्ट्रोंटियम मुख्य रूप से बिखरे हुए रूप में होता है और कैल्शियम, पोटेशियम और बेरियम खनिजों के क्रिस्टल जाली में एक आइसोमोर्फिक अशुद्धता के रूप में प्रवेश करता है। जीवमंडल में, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट चट्टानों में और विशेष रूप से नमक झीलों और लैगून के तलछट में जमा होता है।

स्ट्रोंटियम सूक्ष्मजीवों, पौधों और जानवरों का एक अभिन्न अंग है। समुद्री रेडिओलेरियन (एकांटेरिया) में, कंकाल में स्ट्रोंटियम सल्फेट - सेलेस्टाइन होता है। समुद्री शैवाल में 26-140 मिलीग्राम स्ट्रोंटियम प्रति 100 ग्राम शुष्क पदार्थ, स्थलीय पौधे - 2.6, समुद्री जानवर - 2-50, स्थलीय जानवर - 1.4, बैक्टीरिया - 0.27-30 होते हैं। विभिन्न जीवों द्वारा स्ट्रोंटियम का संचय न केवल उनकी प्रजातियों, विशेषताओं पर निर्भर करता है, बल्कि पर्यावरण में अन्य तत्वों, मुख्य रूप से सीए और पी के साथ स्ट्रोंटियम के अनुपात पर भी निर्भर करता है, साथ ही जीवों के एक विशिष्ट भू-रासायनिक वातावरण के अनुकूलन पर भी निर्भर करता है।

प्रकृति में, स्ट्रोंटियम 4 स्थिर आइसोटोप 84Sr (0.56%), 86Sr (9.86%), 87Sr (7.02%), 88Sr (82.56%) के मिश्रण के रूप में होता है। 80 से 97 तक द्रव्यमान संख्या वाले रेडियोधर्मी समस्थानिक कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं। 90 सीनियर (टी ½ = 27.7 वर्ष), यूरेनियम के विखंडन के दौरान गठित।

धातु स्ट्रोंटियम प्राप्त करने के 3 तरीके हैं:

• कुछ यौगिकों का ऊष्मीय अपघटन
• 85% SrCl 2 और 15% KCl युक्त पिघल का इलेक्ट्रोलिसिस, हालांकि, इस प्रक्रिया में, वर्तमान दक्षता कम है, और धातु लवण, नाइट्राइड और ऑक्साइड से दूषित है। उद्योग में, तरल कैथोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस स्ट्रोंटियम मिश्र धातुओं का उत्पादन करता है, उदाहरण के लिए, टिन के साथ।
• ऑक्साइड या क्लोराइड कमी

स्ट्रोंटियम यौगिकों के उत्पादन के लिए मुख्य कच्चा माल सेलेस्टीन और स्ट्रोंटियानाइट के संवर्धन से केंद्रित है। धातु स्ट्रोंटियम 1100-1150 डिग्री सेल्सियस पर एल्यूमीनियम के साथ स्ट्रोंटियम ऑक्साइड की कमी से प्राप्त:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3।

इस प्रक्रिया को इलेक्ट्रोवैक्यूम एपरेटस [1 एन/एम 2 (10 -2 मिमी एचजी) पर] आवधिक कार्रवाई में किया जाता है। स्ट्रोंटियम के वाष्प उपकरण में डाले गए कंडेनसर की ठंडी सतह पर संघनित होते हैं; कमी के अंत में, उपकरण आर्गन से भर जाता है और कंडेनसेट पिघल जाता है, जो मोल्ड में बह जाता है।

SrCl 2 और NaCl के मिश्रण के पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा स्ट्रोंटियम का इलेक्ट्रोलाइटिक उत्पादन कम वर्तमान दक्षता और अशुद्धियों के साथ स्ट्रोंटियम के संदूषण के कारण व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है।

कमरे के तापमान पर, स्ट्रोंटियम की जाली फलक-केंद्रित घन (α-Sr) है, जिसकी अवधि a = 6.0848Å है; 248 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, यह एक हेक्सागोनल संशोधन (β-Sr) में बदल जाता है जिसमें जाली अवधि a = 4.32 और c = 7.06 ; 614 डिग्री सेल्सियस पर यह एक घन शरीर-केंद्रित संशोधन (γ-Sr) में बदल जाता है, जिसकी अवधि a = 4.85Å है। परमाणु त्रिज्या 2.15Å, आयनिक त्रिज्या Sr 2+ 1.20Å। α-फॉर्म का घनत्व 2.63 ग्राम / सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस) है; टी पीएल 770 डिग्री सेल्सियस, टी किप 1383 डिग्री सेल्सियस; विशिष्ट ताप क्षमता 737.4 kJ/(kg K); विद्युत प्रतिरोधकता 22.76·10 -6 ओम·सेमी -1। स्ट्रोंटियम पैरामैग्नेटिक है, कमरे के तापमान पर परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता 91.2·10 -6 है। स्ट्रोंटियम एक नरम तन्य धातु है जिसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

पॉलीमॉर्फिन - इसके तीन संशोधन ज्ञात हैं। 215 o C तक, घन चेहरा-केंद्रित संशोधन (α-Sr) स्थिर है, 215 और 605 o C - हेक्सागोनल (β-Sr) के बीच, 605 o C से ऊपर - घन शरीर-केंद्रित संशोधन (γ-Sr)।

गलनांक - 768 o C, क्वथनांक - 1390 o C.

इसके यौगिकों में स्ट्रोंटियम हमेशा +2 संयोजकता प्रदर्शित करता है। गुणों से, स्ट्रोंटियम कैल्शियम और बेरियम के करीब है, उनके बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर रहा है।

वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, स्ट्रोंटियम सबसे सक्रिय धातुओं में से एक है (इसकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता -2.89 V है। यह पानी के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्रॉक्साइड बनता है:

सीनियर + 2 एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2 + एच 2

अम्लों के साथ क्रिया करता है, भारी धातुओं को उनके लवणों से विस्थापित करता है। सांद्र अम्लों के साथ (H2SO4,HNO3) कमजोर रूप से प्रतिक्रिया करता है।

स्ट्रोंटियम धातु हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करती है, जिससे एक पीली फिल्म बनती है, जिसमें SrO ऑक्साइड के अलावा, SrO 2 पेरोक्साइड और Sr 3 N 2 नाइट्राइड हमेशा मौजूद होते हैं। हवा में गर्म होने पर, यह प्रज्वलित होता है; हवा में पाउडर स्ट्रोंटियम आत्म-प्रज्वलन के लिए प्रवण होता है।

गैर-धातुओं - सल्फर, फास्फोरस, हैलोजन के साथ जोरदार प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन (200 o C से ऊपर), नाइट्रोजन (400 o C से ऊपर) के साथ इंटरैक्ट करता है। व्यावहारिक रूप से क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

उच्च तापमान पर, यह CO2 के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बाइड बनाता है:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

आयनों Cl - , I - , NO 3 - के साथ स्ट्रोंटियम के आसानी से घुलनशील लवण। आयनों F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- के साथ लवण विरल रूप से घुलनशील हैं।

स्ट्रोंटियम और इसके रासायनिक यौगिकों के आवेदन के मुख्य क्षेत्र रेडियो-इलेक्ट्रॉनिक उद्योग, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या, धातु विज्ञान और खाद्य उद्योग हैं।

स्ट्रोंटियम का उपयोग तांबे और उसके कुछ मिश्र धातुओं को मिलाने के लिए किया जाता है, बैटरी लेड मिश्र धातुओं में पेश करने के लिए, कच्चा लोहा, तांबा और स्टील को डीसल्फराइज़ करने के लिए।

99.99-99.999% की शुद्धता वाले स्ट्रोंटियम का उपयोग यूरेनियम को कम करने के लिए किया जाता है।

स्थायी चुंबक के उत्पादन के लिए सामग्री के रूप में चुंबकीय रूप से कठोर स्ट्रोंटियम फेराइट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम की खोज से बहुत पहले, इसके अस्पष्ट यौगिकों का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में लाल बत्ती बनाने के लिए किया जाता था। 20वीं शताब्दी के मध्य 40 के दशक तक, स्ट्रोंटियम, सबसे पहले, आतिशबाजी, मस्ती और सलामी की धातु थी। मैग्नीशियम-स्ट्रोंटियम मिश्र धातु में सबसे मजबूत पायरोफोरिक गुण होते हैं और इसका उपयोग आग लगाने और संकेत रचनाओं के लिए आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है।

रेडियोधर्मी 90 Sr (आधा जीवन 28.9 वर्ष) का उपयोग स्ट्रोंटियम टाइटेनेट (घनत्व 4.8 g/cm³, ऊर्जा विमोचन लगभग 0.54 W/cm³) के रूप में रेडियोआइसोटोप वर्तमान स्रोतों के उत्पादन में किया जाता है।

थर्मोकेमिकल विधि (परमाणु हाइड्रोजन ऊर्जा) द्वारा हाइड्रोजन (स्ट्रोंटियम-यूरेनेट चक्र, लॉस एलामोस, यूएसए) के उत्पादन में स्ट्रोंटियम यूरेनेट एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, और विशेष रूप से, संरचना में यूरेनियम नाभिक के प्रत्यक्ष विखंडन के लिए तरीके विकसित किए जा रहे हैं। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में पानी के अपघटन के दौरान गर्मी पैदा करने के लिए स्ट्रोंटियम यूरेट का।

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड का उपयोग सुपरकंडक्टिंग सिरेमिक के एक घटक के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम फ्लोराइड ठोस अवस्था फ्लोरीन के एक घटक के रूप में प्रयोग किया जाता है बैटरियोंअत्यधिक ऊर्जा तीव्रता और ऊर्जा घनत्व के साथ।

बैटरी डाउन कंडक्टरों की ढलाई के लिए टिन और लेड के साथ स्ट्रोंटियम के मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है। गैल्वेनिक कोशिकाओं के एनोड के लिए स्ट्रोंटियम-कैडमियम मिश्र।

धातु का उपयोग ग्लेज़ और तामचीनी में व्यंजन कोटिंग के लिए किया जाता है। स्ट्रोंटियम ग्लेज़ न केवल हानिरहित हैं, बल्कि सस्ती भी हैं (स्ट्रोंटियम कार्बोनेट SrCO 3 रेड लेड की तुलना में 3.5 गुना सस्ता है)। लेड ग्लेज़ के सभी सकारात्मक गुण भी उनकी विशेषता हैं। इसके अलावा, ऐसे ग्लेज़ के साथ लेपित उत्पाद अतिरिक्त कठोरता, गर्मी प्रतिरोध और रासायनिक प्रतिरोध प्राप्त करते हैं।

स्ट्रोंटियम एक सक्रिय धातु है। यह प्रौद्योगिकी में इसके व्यापक अनुप्रयोग को रोकता है। लेकिन, दूसरी ओर, स्ट्रोंटियम की उच्च रासायनिक गतिविधि इसे कुछ क्षेत्रों में उपयोग करने की अनुमति देती है। राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था. विशेष रूप से, इसका उपयोग तांबे और कांस्य के गलाने में किया जाता है - स्ट्रोंटियम सल्फर, फास्फोरस, कार्बन को बांधता है और लावा की तरलता को बढ़ाता है। इस प्रकार, स्ट्रोंटियम कई अशुद्धियों से धातु के शुद्धिकरण में योगदान देता है। इसके अलावा, स्ट्रोंटियम को जोड़ने से तांबे की कठोरता बढ़ जाती है, लगभग इसकी विद्युत चालकता को कम किए बिना। वैक्यूम को गहरा बनाने के लिए, शेष ऑक्सीजन और नाइट्रोजन को अवशोषित करने के लिए स्ट्रोंटियम को इलेक्ट्रिक वैक्यूम ट्यूबों में पेश किया जाता है।

स्ट्रोंटियम के लवण और यौगिकों में कम विषाक्तता होती है; उनके साथ काम करते समय, किसी को क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लवण के साथ सुरक्षा नियमों द्वारा निर्देशित किया जाना चाहिए।

मानव शरीर पर प्राकृतिक (गैर-रेडियोधर्मी, कम विषैले, और इसके अलावा, व्यापक रूप से ऑस्टियोपोरोसिस के उपचार के लिए उपयोग किया जाता है) और स्ट्रोंटियम के रेडियोधर्मी समस्थानिकों पर प्रभाव को भ्रमित नहीं करना चाहिए। स्ट्रोंटियम आइसोटोप 90 सीन 28.9 साल के आधे जीवन के साथ रेडियोधर्मी है। 90 Sr β-क्षय से गुजरता है, रेडियोधर्मी 90 Y (आधा जीवन 64 घंटे) में बदल जाता है। स्ट्रोंटियम -90 का पूर्ण क्षय जो पर्यावरण में प्रवेश कर चुका है, कई सौ वर्षों के बाद ही होगा। 90 सीन परमाणु विस्फोट और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों से उत्सर्जन के दौरान बनता है।

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम का मानव शरीर पर लगभग हमेशा नकारात्मक प्रभाव पड़ता है:

1. यह कंकाल (हड्डियों) में जमा होता है, अस्थि ऊतक और अस्थि मज्जा को प्रभावित करता है, जिससे विकिरण बीमारी, हेमटोपोइएटिक ऊतक और हड्डियों के ट्यूमर का विकास होता है।

2. हड्डियों के ल्यूकेमिया और घातक ट्यूमर (कैंसर) का कारण बनता है, साथ ही यकृत और मस्तिष्क को भी नुकसान पहुंचाता है।

स्ट्रोंटियम चार साल की उम्र तक के बच्चों के शरीर में उच्च दर से जमा होता है, जब हड्डी के ऊतकों का सक्रिय गठन होता है। स्ट्रोंटियम के आदान-प्रदान से पाचन तंत्र और हृदय प्रणाली के कुछ रोगों में परिवर्तन होता है। प्रवेश मार्ग:

1. पानी (रूसी संघ में पानी में स्ट्रोंटियम की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 8 मिलीग्राम / लीटर है, और संयुक्त राज्य अमेरिका में - 4 मिलीग्राम / एल)
2. भोजन (टमाटर, चुकंदर, डिल, अजमोद, मूली, मूली, प्याज, गोभी, जौ, राई, गेहूं)
3. अंतःश्वासनलीय सेवन
4. त्वचा के माध्यम से (त्वचीय)
5. साँस लेना (हवा के माध्यम से)
6. पौधों से या जानवरों के माध्यम से, स्ट्रोंटियम -90 सीधे मानव शरीर में जा सकता है।

गैर-रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम का प्रभाव अत्यंत दुर्लभ है और केवल अन्य कारकों (कैल्शियम और विटामिन डी की कमी, कुपोषण, बेरियम, मोलिब्डेनम, सेलेनियम, आदि जैसे ट्रेस तत्वों के अनुपात का उल्लंघन) के संपर्क में आने पर ही होता है। फिर यह बच्चों में "स्ट्रोंटियम रिकेट्स" और "यूरो रोग" का कारण बन सकता है - जोड़ों की क्षति और विकृति, विकास मंदता और अन्य विकार।

स्ट्रोंटियम-90.

एक बार पर्यावरण में, 90 सीन पौधों, जानवरों और मनुष्यों की चयापचय प्रक्रियाओं में शामिल होने की क्षमता (मुख्य रूप से सीए के साथ) की विशेषता है। इसलिए, 90 सीनियर के साथ जीवमंडल के प्रदूषण का आकलन करते समय, स्ट्रोंटियम इकाइयों में 90 सीनियर/सीए के अनुपात की गणना करने के लिए प्रथागत है (1 एसयू = 1 माइक्रोन μcurie 90 एसआर प्रति 1 जी सीए)। जैविक और . के साथ 90 सीनियर और सीए की गति के दौरान आहार शृखलास्ट्रोंटियम भेदभाव होता है, जिसकी मात्रात्मक अभिव्यक्ति के लिए "भेदभाव गुणांक" पाया जाता है, जैविक या खाद्य श्रृंखला की अगली कड़ी में 90 Sr / Ca का अनुपात पिछले लिंक में समान मान से होता है। खाद्य श्रृंखला की अंतिम कड़ी में, 90 सीनियर की सांद्रता, एक नियम के रूप में, प्रारंभिक एक की तुलना में बहुत कम है।

पौधे सीधे पत्तियों के सीधे संदूषण से या जड़ों के माध्यम से मिट्टी से 90 सीन प्राप्त कर सकते हैं। अपेक्षाकृत अधिक 90 सीन फलीदार पौधों, जड़ और कंद फसलों द्वारा संचित होता है, अनाजों द्वारा कम, अनाज और सन सहित। गौरतलब है कि अन्य अंगों की तुलना में बीजों और फलों में 90 सीन कम जमा होता है (उदाहरण के लिए, 90 सीन गेहूं के पत्तों और तनों में अनाज की तुलना में 10 गुना अधिक होता है)। जानवरों में (मुख्य रूप से पौधों के खाद्य पदार्थों के साथ आता है) और मनुष्यों (मुख्य रूप से गाय के दूध और मछली के साथ आता है), 90 सीन मुख्य रूप से हड्डियों में जमा होता है। जानवरों और मनुष्यों के शरीर में 90 Sr जमाव की मात्रा व्यक्ति की उम्र, आने वाले रेडियोन्यूक्लाइड की मात्रा, नए अस्थि ऊतक के विकास की दर और अन्य पर निर्भर करती है। 90 सीन उन बच्चों के लिए एक बड़ा खतरा है, जिनके शरीर में यह दूध के साथ प्रवेश करता है और तेजी से बढ़ते हड्डी के ऊतकों में जमा हो जाता है।

मनुष्यों के लिए, स्ट्रोंटियम -90 का आधा जीवन 90-154 दिन है।

1963 में मास्को में वायुमंडल, बाहरी अंतरिक्ष और पानी के नीचे परमाणु हथियारों के परीक्षण पर प्रतिबंध पर संधि के निष्कर्ष ने 90 Sr से वातावरण को लगभग पूरी तरह से मुक्त कर दिया और मिट्टी में इसके मोबाइल रूपों में कमी आई।

चेरनोबिल परमाणु ऊर्जा संयंत्र में दुर्घटना के बाद, स्ट्रोंटियम -90 के साथ महत्वपूर्ण संदूषण वाला पूरा क्षेत्र 30 किलोमीटर के क्षेत्र में था। स्ट्रोंटियम -90 की एक बड़ी मात्रा जल निकायों में मिल गई, लेकिन नदी के पानी में इसकी सांद्रता अधिकतम स्वीकार्य सीमा से अधिक नहीं थी। पीने का पानी(मई 1986 की शुरुआत में पिपरियात नदी को छोड़कर इसकी निचली पहुंच में)।

चेरनोबिल परमाणु ऊर्जा संयंत्र में दुर्घटना के दौरान, इसका अपेक्षाकृत कम हिस्सा पर्यावरण में मिला - कुल रिलीज का अनुमान 0.22 MKi है। ऐतिहासिक रूप से, विकिरण स्वच्छता में इस रेडियोन्यूक्लाइड पर बहुत ध्यान दिया गया है। इसके अनेक कारण हैं। सबसे पहले, स्ट्रोंटियम -90 एक परमाणु विस्फोट के उत्पादों के मिश्रण में गतिविधि का एक महत्वपूर्ण हिस्सा है: विस्फोट के तुरंत बाद कुल गतिविधि का 35% और 15-20 वर्षों के बाद 25%, और दूसरा, मायाक में परमाणु दुर्घटनाएं 1957 और 1967 में दक्षिण उरल्स में प्रोडक्शन एसोसिएशन, जब स्ट्रोंटियम -90 की एक महत्वपूर्ण मात्रा पर्यावरण में जारी की गई थी।