- नरम, निंदनीय, रासायनिक रूप से अक्रिय धातु जंग के लिए बहुत प्रतिरोधी है। यह ये गुण हैं जो मुख्य रूप से इसके व्यापक अनुप्रयोग को निर्धारित करते हैं राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था. इसके अलावा, धातु में काफी कम गलनांक होता है और आसानी से विभिन्न प्रकार के मिश्र धातु बनाता है।
आइए आज निर्माण और उद्योग में इसके उपयोग के बारे में बात करते हैं: मिश्र धातु, सीसा केबल म्यान, इस पर आधारित पेंट,
सीसा का पहला उपयोग इसकी उत्कृष्ट लचीलापन और संक्षारण प्रतिरोध के कारण था। नतीजतन, धातु का उपयोग किया गया था जहां इसका उपयोग नहीं किया जाना चाहिए था: व्यंजन, पानी के पाइप, वॉशबेसिन आदि के निर्माण में। काश, इस तरह के उपयोग के परिणाम सबसे दुखद थे: सीसा एक विषैला पदार्थ है, इसके अधिकांश यौगिकों की तरह, और जब यह मानव शरीर में प्रवेश करता है, तो यह बहुत गंभीर क्षति का कारण बनता है।
सीसा, जहरीला होने के कारण, पर्यावरण को जहर देता है और मनुष्यों के लिए काफी खतरा पैदा करता है। लीड बैटरियों को पुनर्नवीनीकरण या, अधिक आशाजनक, पुनर्नवीनीकरण की आवश्यकता होती है। आज, बैटरियों को रिसाइकिल करके 40% तक धातु प्राप्त की जाती है।
कठोर विकिरण में अधिक भेदन शक्ति होती है, अर्थात इसे इससे बचाने के लिए सामग्री की एक मोटी परत की आवश्यकता होती है। हालांकि, सीसा नरम विकिरण से भी बेहतर विकिरण को अवशोषित करता है: यह बड़े पैमाने पर नाभिक के पास एक इलेक्ट्रॉन-पॉज़िट्रॉन जोड़ी के गठन के कारण होता है। 20 सेमी मोटी सीसे की परत किसी भी से रक्षा कर सकती है विज्ञान के लिए जाना जाता हैविकिरण।
कई मामलों में, धातु का कोई विकल्प नहीं होता है, इसलिए इसके पर्यावरणीय खतरे के कारण निलंबन की उम्मीद नहीं की जा सकती है। इस तरह के सभी प्रयासों को सफाई और पुनर्चक्रण के कुशल तरीकों के विकास और कार्यान्वयन की दिशा में निर्देशित किया जाना चाहिए।
यह वीडियो आपको सीसा के निष्कर्षण और उपयोग के बारे में बताएगा:
धातु में निर्माण कार्यअक्सर इस्तेमाल किया जाता है: इसकी विषाक्तता दायरे को सीमित करती है। हालांकि, मिश्र धातुओं की संरचना में या विशेष संरचनाओं के निर्माण में पदार्थ का उपयोग किया जाता है। और पहली चीज जिसके बारे में हम बात करेंगे वह है सीसा छत।
प्राचीन काल से सीसा का उपयोग किया जाता रहा है। प्राचीन रूस में, चर्च और घंटी टॉवर सीसे की चादर से ढके होते थे, क्योंकि इसका रंग इस उद्देश्य के लिए एकदम सही था। धातु प्लास्टिक है, जो लगभग किसी भी मोटाई की चादरें प्राप्त करना संभव बनाता है, और, सबसे महत्वपूर्ण बात, आकार। गैर-मानक वास्तुशिल्प तत्वों को कवर करते समय, जटिल कॉर्निस का निर्माण करते समय, एक लीड शीट बिल्कुल सही होती है, इसलिए इसका लगातार उपयोग किया जाता है।
लुढ़का हुआ सीसा छत के लिए बनाया जाता है, आमतौर पर रोल में। एक मानक सपाट सतह वाली चादरों के अलावा, एक तरफ एक नालीदार सामग्री भी होती है - एक तरफ प्लीटेड, पेंट, टिनडेड और यहां तक कि स्वयं-चिपकने वाला।
हवा में, लेड शीट जल्दी से ऑक्साइड और कार्बोनेट की एक परत से युक्त एक पेटिना से ढक जाती है। पेटिना धातु को जंग से बचाता है। लेकिन अगर किसी कारण से आपको इसकी उपस्थिति पसंद नहीं है, तो छत सामग्री को एक विशेष पेटिंग तेल के साथ लेपित किया जा सकता है। यह मैन्युअल रूप से या उत्पादन वातावरण में किया जाता है।
घर की ध्वनिरोधी पुराने और कई आधुनिक घरों की लगातार समस्याओं में से एक है। इसके कई कारण हैं: संरचना ही, जहां दीवारें या फर्श ध्वनि का संचालन करते हैं, फर्श और दीवारों की सामग्री जो ध्वनि को अवशोषित नहीं करती है, एक नए डिजाइन लिफ्ट के रूप में एक नवाचार, जो परियोजना में प्रदान नहीं किया गया है और अतिरिक्त कंपन और कई अन्य कारक बनाता है। लेकिन अंत में, अपार्टमेंट के रहने वाले को इन समस्याओं का सामना करने के लिए मजबूर होना पड़ता है।
एक उद्यम में, एक रिकॉर्डिंग स्टूडियो में, एक स्टेडियम की इमारत में, यह समस्या बहुत अधिक हो जाती है बड़े आकार, लेकिन उसी तरह से हल किया जाता है - ध्वनि-अवशोषित फिनिश स्थापित करके।
सीसा, विचित्र रूप से पर्याप्त, इस विशेष भूमिका में प्रयोग किया जाता है - एक ध्वनि अवशोषक। सामग्री का निर्माण लगभग समान है। छोटी मोटाई की एक सीसा प्लेट - 0.2-0.4 मिमी एक सुरक्षात्मक बहुलक परत के साथ कवर की जाती है, क्योंकि धातु अभी भी खतरनाक है, और कार्बनिक पदार्थ - फोमयुक्त रबर, पॉलीइथाइलीन, पॉलीप्रोपाइलीन - प्लेट के दोनों किनारों पर तय किया गया है। ध्वनि इन्सुलेटर न केवल ध्वनि, बल्कि कंपन को अवशोषित करता है।
तंत्र इस प्रकार है: पहली बहुलक परत से गुजरने वाली एक ध्वनि तरंग, कुछ ऊर्जा खो देती है और सीसा प्लेट के कंपन को उत्तेजित करती है। ऊर्जा का एक हिस्सा तब धातु द्वारा अवशोषित कर लिया जाता है, और शेष को दूसरी झागदार परत में बुझा दिया जाता है।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इस मामले में लहर की दिशा मायने नहीं रखती है।
यह वीडियो आपको बताएगा कि निर्माण और अर्थव्यवस्था में सीसा का उपयोग कैसे किया जाता है:
एक्स-रे विकिरण का व्यापक रूप से चिकित्सा में उपयोग किया जाता है, वास्तव में, वाद्य परीक्षा का आधार बनता है। लेकिन अगर न्यूनतम खुराक में यह कोई विशेष खतरा पैदा नहीं करता है, तो विकिरण की एक बड़ी खुराक प्राप्त करना जीवन के लिए खतरा है।
एक्स-रे कक्ष की व्यवस्था करते समय, यह सीसा होता है जिसका उपयोग सुरक्षात्मक परत के रूप में किया जाता है:
परिरक्षण सामग्री की एक निश्चित मोटाई के कारण सुरक्षा प्रदान की जाती है, जिसके लिए सटीक गणना की आवश्यकता होती है, कमरे के आकार, उपकरण की शक्ति, उपयोग की तीव्रता और इसी तरह को ध्यान में रखते हुए। विकिरण को कम करने के लिए सामग्री की क्षमता को "सीसा समकक्ष" के संदर्भ में मापा जाता है - शुद्ध सीसा की ऐसी परत की मोटाई का मान, जो परिकलित विकिरण को अवशोषित करने में सक्षम है। इस तरह की सुरक्षा को प्रभावी माना जाता है यदि यह निर्दिष्ट मान से मिमी से अधिक हो।
एक्स-रे कमरों को एक विशेष तरीके से साफ किया जाता है: सीसा धूल को समय पर हटाना यहां महत्वपूर्ण है, क्योंकि बाद वाला खतरनाक है।
सीसा एक भारी, निंदनीय, संक्षारण प्रतिरोधी धातु है, और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि यह आसानी से उपलब्ध है और उत्पादन के लिए काफी सस्ता है। इसके अलावा, धातु विकिरण सुरक्षा के लिए अपरिहार्य है। तो इसके उपयोग की पूर्ण अस्वीकृति एक दूर के भविष्य की बात है।
ऐलेना मालिशेवा नीचे दिए गए वीडियो में सीसा के उपयोग से होने वाली स्वास्थ्य समस्याओं के बारे में बताएगी:
सीसा तीसरी - दूसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व से जाना जाता है। मेसोपोटामिया, मिस्र और अन्य प्राचीन देशों में, जहाँ से बड़ी-बड़ी ईंटें (सूअर), देवताओं और राजाओं की मूर्तियाँ, मुहरें और विभिन्न घरेलू सामान बनाए जाते थे। सीसा का उपयोग कांसे के निर्माण के लिए किया जाता था, साथ ही किसी नुकीली, कठोर वस्तु से लिखने के लिए गोलियां भी। बाद के समय में, रोमनों ने सीसे से पानी के पाइप के लिए पाइप बनाना शुरू किया। प्राचीन काल में, सीसा शनि ग्रह से जुड़ा था और इसे अक्सर शनि के रूप में जाना जाता था। मध्य युग में, अपने भारी वजन के कारण, सीसा ने रसायन विज्ञान के संचालन में एक विशेष भूमिका निभाई, इसे आसानी से सोने में बदलने की क्षमता का श्रेय दिया गया।
पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री वजन के हिसाब से 1.6 10 -3% है। मूल सीसा दुर्लभ है, चट्टानों की श्रेणी जिसमें यह पाया जाता है वह काफी विस्तृत है: तलछटी चट्टानों से लेकर अल्ट्राबेसिक घुसपैठ चट्टानों तक। यह मुख्य रूप से सल्फाइड (PbS - लेड लस्टर) के रूप में पाया जाता है।
सीसा चमक से सीसा का उत्पादन रोस्टिंग-रिएक्शन मेल्टिंग द्वारा किया जाता है: सबसे पहले, चार्ज को अपूर्ण फायरिंग (500-600 डिग्री सेल्सियस पर) के अधीन किया जाता है, जिस पर सल्फाइड का हिस्सा ऑक्साइड और सल्फेट में गुजरता है:
2PbS + 3O 2 \u003d 2PbO + 2SO 2 PbS + 2O 2 \u003d PbSO 4
फिर, हीटिंग जारी रखते हुए, हवा की पहुंच को रोकें; जबकि शेष सल्फाइड ऑक्साइड और सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे धात्विक सीसा बनता है:
PbS + 2РbО = 3Рb + SO 2 PbS + bSO 4 = 2Рb + 2SO 2
सबसे नरम धातुओं में से एक, चाकू से काटना आसान। आमतौर पर गंदी आक्साइड की अधिक या कम मोटी फिल्म के साथ कवर किया जाता है ग्रे रंग, जब काटा जाता है, तो एक चमकदार सतह दिखाई देती है, जो समय के साथ हवा में फीकी पड़ जाती है। घनत्व - 11.3415 ग्राम / सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस पर)। गलनांक - 327.4°C, क्वथनांक - 1740°C
उच्च तापमान पर, सीसा हैलोजन के साथ PbX 2 के रूप के यौगिक बनाता है, नाइट्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है, सल्फर के साथ गर्म होने पर PbS सल्फाइड बनाता है, और ऑक्सीजन के साथ PbO में ऑक्सीकरण करता है।
ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, सीसा कमरे के तापमान पर पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन जब गर्म जल वाष्प के संपर्क में आता है, तो यह लेड ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाता है। वोल्टेज की एक श्रृंखला में, सीसा हाइड्रोजन के बाईं ओर होता है, लेकिन यह हाइड्रोजन को तनु एचसीएल और एच 2 एसओ 4 से विस्थापित नहीं करता है, सीसा पर एच 2 रिलीज के ओवरवॉल्टेज के कारण, और एक फिल्म के गठन के कारण भी धातु की सतह पर कम घुलनशील लवण जो धातु को आगे की क्रिया एसिड से बचाता है।
सांद्र सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में, गर्म होने पर, सीसा घुल जाता है, क्रमशः Pb (HSO 4) 2 और H 2 [PbCl 4] बनता है। नाइट्रिक, साथ ही कुछ कार्बनिक अम्ल (उदाहरण के लिए, साइट्रिक) सीसा को घोलकर Pb (II) लवण बनाते हैं। सीसा भी सांद्र क्षार विलयनों के साथ अभिक्रिया करता है:
Pb + 8HNO 3 (razb।, Gor।) \u003d 3Pb (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O।
पीबी + 3 एच 2 एसओ 4 (> 80%) = पीबी (एचएसओ 4) 2 + एसओ 2 + 2 एच 2 ओ
Pb + 2NaOH (संक्षिप्त) + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
सीसा के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक सबसे अधिक विशेषता हैं: +2 और +4।
लेड ऑक्साइड- ऑक्सीजन के साथ, सीसा मुख्य रूप से उभयधर्मी प्रकृति के कई यौगिक Pb 2 O, PbO, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4, PbO 2 बनाता है। उनमें से कई लाल, पीले, काले, भूरे रंग में चित्रित हैं।
लेड (द्वितीय) ऑक्साइड- पीबीओ। लाल (कम तापमान ए- संशोधन, लिथर्ज) या पीला (उच्च तापमान .) बी-संशोधन, मैसिकॉट)। थर्मली स्थिर। वे पानी, अमोनिया के घोल के साथ बहुत बुरी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। उभयधर्मी गुण दिखाता है, अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत, हाइड्रोजन और कार्बन मोनोऑक्साइड द्वारा अपचयित।
लेड (IV) ऑक्साइड- पीबीओ 2। प्लेटनेराइट। गहरे भूरे, भारी पाउडर, हल्के गर्म करने पर पिघले बिना विघटित हो जाते हैं। पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, एसिड और क्षार को पतला करता है, अमोनिया समाधान। यह सांद्र अम्लों के साथ विघटित हो जाता है, सांद्र क्षार, उबालने पर, धीरे-धीरे किसके गठन के साथ घोल में स्थानांतरित हो जाता है।
अम्लीय और क्षारीय वातावरण में मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट।
पीबीओ और पीबीओ 2 ऑक्साइड एम्फोटेरिक के अनुरूप हैं हाइड्रॉक्साइडपीबी (ओएच) 2 और पीबी (ओएच) 4। प्राप्त करें ..., गुण ...
पीबी 3 ओ 4 - लाल सीसा. इसे लेड (II) - b 2 PbО 4 का मिश्रित ऑक्साइड या ऑर्थो-प्लम्बेट माना जाता है। नारंगी-लाल पाउडर। मजबूत हीटिंग के साथ, यह विघटित हो जाता है, केवल ओ 2 के अतिरिक्त दबाव में पिघलता है। पानी, अमोनिया हाइड्रेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। सांद्र को विघटित करता है अम्ल और क्षार। मजबूत ऑक्सीकारक।
सीसा (द्वितीय) लवण. एक नियम के रूप में, वे रंगहीन होते हैं, पानी में उनकी घुलनशीलता के अनुसार उन्हें अघुलनशील (उदाहरण के लिए, सल्फेट, कार्बोनेट, क्रोमेट, फॉस्फेट, मोलिब्डेट और सल्फाइड), थोड़ा घुलनशील (आयोडाइड, क्लोराइड और फ्लोराइड) और घुलनशील (उदाहरण के लिए) में विभाजित किया जाता है। , लेड एसीटेट, नाइट्रेट और क्लोरेट)। सीसा एसीटेट, या सीसा चीनीपीबी (सीएच 3 सीओओ) 2 3 एच 2 ओ, रंगहीन क्रिस्टल या मीठे स्वाद का सफेद पाउडर, धीरे-धीरे हाइड्रेटेड पानी के नुकसान के साथ मौसम, एक बहुत ही जहरीला पदार्थ है।
लेड चाकोजेनाइड्स- PbS, PbSe, और PbTe - काले क्रिस्टल, नैरो-गैप सेमीकंडक्टर्स।
सीसा (चतुर्थ) लवणसल्फ्यूरिक एसिड के साथ दृढ़ता से अम्लीकृत सीसा (II) लवण के समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। गुण...
लेड (IV) हाइड्राइड- पीबीएच 4 - गैसीय पदार्थगंधहीन, जो बहुत आसानी से सीसा और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है। यह कम मात्रा में Mg 2 Pb और तनु HCl की अभिक्रिया से प्राप्त होता है।
सीसा विकिरण और एक्स-रे को अच्छी तरह से ढालता है, एक सुरक्षात्मक सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से, एक्स-रे कमरों में, प्रयोगशालाओं में जहां विकिरण के संपर्क में आने का खतरा होता है। बैटरी प्लेटों (स्मेल्टेड लेड का लगभग 30%), विद्युत केबलों के गोले, गामा विकिरण (सीसा ईंटों की दीवारों) के खिलाफ सुरक्षा, मुद्रण और विरोधी घर्षण मिश्र, अर्धचालक सामग्री के एक घटक के रूप में उपयोग किया जाता है।
सीसा और इसके यौगिक, विशेष रूप से कार्बनिक, जहरीले होते हैं। कोशिकाओं में जाकर सीसा एंजाइमों को निष्क्रिय कर देता है, जिससे चयापचय में बाधा उत्पन्न होती है, जिससे बच्चों में मानसिक मंदता, मस्तिष्क रोग होते हैं। सीसा हड्डियों में कैल्शियम की जगह ले सकता है, जो जहर का एक निरंतर स्रोत बन जाता है। सीसा यौगिकों की वायुमंडलीय हवा में एमपीसी 0.003 मिलीग्राम / मी 3, पानी में 0.03 मिलीग्राम / लीटर, मिट्टी 20.0 मिलीग्राम / किग्रा है।
बारसुकोवा एम. पेट्रोवा एम.
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यह वीडियो सीसा के गुणों के बारे में कहानी जारी रखेगा:
धातुओं की तापीय और विद्युत चालकता एक दूसरे के साथ काफी अच्छी तरह से संबंध रखती है। सीसा बहुत अच्छी तरह से गर्मी का संचालन नहीं करता है और न ही बिजली के सबसे अच्छे संवाहकों में से एक है: प्रतिरोधकता 0.22 ओम-वर्ग है। मिमी / मी उसी तांबे के प्रतिरोध के साथ 0.017।
सीसा एक गैर-कीमती धातु है, हालांकि, रासायनिक जड़ता के संदर्भ में, यह उन तक पहुंचता है। कम गतिविधि और ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर करने की क्षमता और सभ्य संक्षारण प्रतिरोध का कारण बनता है।
नम, शुष्क वातावरण में, धातु व्यावहारिक रूप से खराब नहीं होती है। इसके अलावा, बाद के मामले में, हाइड्रोजन सल्फाइड, कार्बोनिक एनहाइड्राइड और सल्फ्यूरिक एसिड- जंग के सामान्य "अपराधी", यह प्रभावित नहीं होता है।
विभिन्न वायुमंडलों में संक्षारण संकेतक इस प्रकार हैं:
ताजे या आसुत जल के संपर्क में नहीं।
गैसें - क्लोरीन, सल्फर डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड धातु को प्रभावित नहीं करती हैं। हालांकि, हाइड्रोजन फ्लोराइड के प्रभाव में, सीसा गल जाता है।
इसके संक्षारण गुण अन्य धातुओं से प्रभावित होते हैं। तो, लोहे के साथ संपर्क किसी भी तरह से संक्षारण प्रतिरोध को प्रभावित नहीं करता है, और बिस्मथ के अलावा या पदार्थ के एसिड के प्रतिरोध को कम करता है।
सीसा और उसके सभी कार्बनिक यौगिक दोनों ही रासायनिक रूप से खतरनाक पदार्थ वर्ग 1 हैं। धातु बहुत विषैला होता है, और इसके साथ विषाक्तता कई तकनीकी प्रक्रियाओं में संभव है: गलाने, सीसा पेंट बनाने, अयस्क खनन, और इसी तरह। बहुत पहले नहीं, 100 साल से भी कम समय पहले, घरेलू विषाक्तता कम आम नहीं थी, क्योंकि चेहरे की सफेदी में सीसा भी मिलाया जाता था।
सबसे बड़ा खतरा धातु वाष्प और इसकी धूल है, क्योंकि इस अवस्था में वे सबसे आसानी से शरीर में प्रवेश करते हैं। मुख्य मार्ग श्वसन पथ है। कुछ को गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट और यहां तक कि सीधे संपर्क के साथ त्वचा के माध्यम से भी अवशोषित किया जा सकता है - वही सीसा सफेद और पेंट।
उपचार विशिष्ट और दीर्घकालिक है, क्योंकि शरीर से भारी धातु को निकालना आसान नहीं है।
हम नीचे लेड के पर्यावरणीय गुणों पर चर्चा करेंगे।
सीसा प्रदूषण सबसे खतरनाक में से एक माना जाता है। सीसा का उपयोग करने वाले सभी उत्पादों को विशेष निपटान की आवश्यकता होती है, जो केवल लाइसेंस प्राप्त सेवाओं द्वारा ही किया जाता है।
दुर्भाग्य से, सीसा प्रदूषण न केवल उद्यमों की गतिविधियों द्वारा प्रदान किया जाता है, जहां इसे कम से कम किसी तरह विनियमित किया जाता है। शहरी हवा में, लेड वाष्प की उपस्थिति कारों में ईंधन के दहन को सुनिश्चित करती है। इस पृष्ठभूमि के खिलाफ, लीड स्टेबलाइजर्स की उपस्थिति, उदाहरण के लिए, परिचित डिजाइन जैसे प्लास्टिक की खिड़कीअब ध्यान देने योग्य नहीं लगता।
सीसा एक धातु है जिसमें होता है। विषाक्तता के बावजूद, धातु को किसी चीज़ से बदलने में सक्षम होने के लिए राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
यह वीडियो सीसा लवण के गुणों के बारे में बताएगा:
नेतृत्व करना
नेतृत्व करना-एनसीए; एम।
1. रासायनिक तत्व (Pb), भारी नरम निंदनीय नीली-ग्रे धातु (बैटरी के निर्माण में प्रयुक्त, हानिकारक विकिरण से सुरक्षात्मक गोले, छपाई में, आदि)। सीसा खनन। सुरमा के साथ सीसा की मिश्र धातु। से पिघलाएं।
2. गोली (ओं) के बारे में। दुश्मन का सामना सीसे से किया गया।
◊ किसी की आत्मा (दिल में, आदि) में सीसा। एक कठिन, दमनकारी राज्य के बारे में। आत्मा (दिल पर, आदि) पर सीसे की तरह लेटें। एक गंभीर, दमनकारी राज्य को प्रेरित करें। सिर (हाथ, पैर, आदि) (जैसे, बिल्कुल) सीसे से भरा (डाला हुआ) है। सिर, हाथ, पैर आदि में भारीपन की भावना के बारे में।
नेतृत्व करना(अव्य। प्लंबम), रासायनिक तत्वआवधिक प्रणाली का समूह IV। एक नीला-ग्रे धातु, भारी, मुलायम, निंदनीय; घनत्व 11.34 ग्राम / सेमी 3, टीपीएल 327.5 डिग्री सेल्सियस। हवा में, यह रासायनिक हमले के लिए प्रतिरोधी ऑक्साइड फिल्म से ढका होता है। बैटरियों के लिए प्लेटों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है (स्मेल्टेड लेड का लगभग 30%), विद्युत केबलों के म्यान, गामा विकिरण (सीसा ईंटों की दीवारें), मुद्रण और घर्षण-विरोधी मिश्र धातुओं, अर्धचालक पदार्थों के एक घटक के रूप में।
नेतृत्व करनाLEAD (lat। प्लंबम), Pb ("प्लंबम" पढ़ें), एक रासायनिक तत्व जिसका परमाणु क्रमांक 82, परमाणु द्रव्यमान 207.2 है। प्राकृतिक लेड में पांच स्थिर समस्थानिक होते हैं: 202Pb (निशान), 204Pb (1.48%), 206Pb (23.6%), 207Pb (22.6%) और 208Pb (52.3%)। अंतिम तीन समस्थानिक Ac, U और Th के रेडियोधर्मी क्षय के अंतिम उत्पाद हैं। प्रकृति में, रेडियोधर्मी समस्थानिक बनते हैं: 209 Pb, 210 Pb (ऐतिहासिक नाम रेडियम D, RaD, T 1/2 = 22 वर्ष), 211 Pb (actinium B, AsV, T 1/2 = 36.1 मिनट), 212 पीबी (थोरियम बी, टीएचबी, टी 1/2 = 10.6 घंटे), 214 पीबी (रेडियम बी, आरएबी, टी 1/2 = 26.8 मिनट)।
बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का विन्यास 6s 2 p 2 है। ऑक्सीकरण +2, कम अक्सर +4 (वैलेंसी II, IV) बताता है। यह तत्वों की आवर्त सारणी की छठी अवधि में IVA समूह में स्थित है। परमाणु की त्रिज्या 0.175 एनएम है, पीबी 2+ आयन की त्रिज्या 0.112 एनएम (समन्वय संख्या 4) और 0.133 (6), पीबी 4+ आयन 0.133 एनएम (8) है। अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जा 7.417, 15.032, 31.98, 42.32 और 68.8 eV। इलेक्ट्रॉन कार्य फलन 4.05 eV है। पॉलिंग के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता (से। मी।पॉलिंग लिनुस) 1,55.
मेसोपोटामिया के लोग सीसा के बारे में जानते थे और प्राचीन मिस्रहमारे युग से 7 हजार साल पहले, प्राचीन ग्रीस और प्राचीन रोम में सीसा और इसके यौगिकों का उपयोग किया जाता था। रोड्स द्वीप पर सीसा अयस्कों से तीन हजार साल पहले सीसा सफेद और लाल सीसा प्राप्त किया गया था। प्राचीन रोमन नलसाजी के पाइप सीसा धातु से बनाए गए थे।
पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री वजन के हिसाब से 1.6 10 -3% है। देशी सीसा दुर्लभ है। यह 80 विभिन्न खनिजों का हिस्सा है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण गैलेन है (से। मी।गैलेना)पीबीएस, सेरुसाइट (से। मी।सेरुसिट) PbCO 3 , कोणसाइट (से। मी।एंगलसाइट)पीबीएसओ 4 और क्रोकोइट (से। मी।क्रोकोइट)पीबीसीआरओ 4। हमेशा यूरेनियम अयस्क में पाया जाता है (से। मी।यूरेनियम (रासायनिक तत्व))और थोरियम (से। मी।थोरियम).
रसीद
सीसा का मुख्य स्रोत पॉलीमेटेलिक सल्फाइड अयस्क है। पहले चरण में, अयस्क को समृद्ध किया जाता है। परिणामी सांद्रण ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग के अधीन है:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
फायरिंग के दौरान, फ्लक्स जोड़े जाते हैं (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2)। वे एक तरल चरण बनाते हैं जो चार्ज को मजबूत करता है। परिणामी समूह में 35-45% Pb होता है। इसके अलावा, ढेर में निहित सीसा (II) और कॉपर ऑक्साइड कोक के साथ कम हो जाते हैं:
पीबीओ + सी = पीबी + सीओ और पीबीओ + सीओ = पीबी + सीओ 2
ब्लैक लेड मूल सल्फाइड अयस्क को ऑक्सीजन (ऑटोजेनस विधि) के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। प्रक्रिया दो चरणों में होती है:
2PbS + 3O 2 \u003d 2PbO + 2SO 2,
पीबीएस + 2पीबीओ = 3पीबी + एसओ 2
Cu अशुद्धियों से क्रूड लेड के बाद के शुद्धिकरण के लिए (से। मी।ताँबा), एसबी (से। मी।सुरमा), स्नो (से। मी।टिन), अली (से। मी।एल्युमिनियम), द्वि (से। मी।बिस्मथ), औ (से। मी।सोना (रासायनिक तत्व)), और Ag (से। मी।चांदी)इसे पायरोमेटेलर्जिकल विधि या इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा शुद्ध किया जाता है।
भौतिक और रासायनिक गुण
सीसा एक नीले-भूरे रंग की धातु है जिसमें घन फलक-केंद्रित जाली होती है, a = 0.49389 एनएम। घनत्व 11.3415 kg/dm3, गलनांक 327.50°C, क्वथनांक 1715°C। सीसा नरम होता है, आसानी से सबसे पतली चादरों में लुढ़क जाता है, सीसा पन्नी। यह एक्स-रे और बीटा किरणों को अच्छी तरह से अवशोषित करता है। रासायनिक रूप से, सीसा काफी निष्क्रिय है। नम हवा में, लेड की सतह धूमिल हो जाती है, पहले एक ऑक्साइड फिल्म से ढक जाती है, जो धीरे-धीरे मूल कार्बोनेट 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2 में बदल जाती है।
ऑक्सीजन के साथ, सीसा ऑक्साइड बनाता है: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, जिनमें से पहले तीन निम्न-तापमान a-रूप और उच्च-तापमान में मौजूद हैं। बी-फॉर्म। यदि लेड हाइड्रॉक्साइड Pb (OH) 2 को अधिक मात्रा में क्षार में उबाला जाता है, तो लाल a-PbO बनता है। क्षार की कमी से पीला b-PbO बनता है (देखें लेड ऑक्साइड (से। मी।लेड ऑक्साइड)) यदि a-PbO के निलंबन को अधिक समय तक उबाला जाए तो यह b-PbO में बदल जाता है। कमरे के तापमान पर a-PbO से b-PbO का संक्रमण बहुत धीरे-धीरे होता है। b-PbO, PbCO 3 और Pb (NO 3) 2 के ऊष्मीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है:
पीबीसीओ 3 \u003d पीबीओ + सीओ 2; 2Pb (नं 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2
दोनों रूप प्रकृति में पाए जाते हैं: ए-पीबीओ - खनिज लिथर्ज, बी-पीबीओ - खनिज द्रव्यमान। यदि एक महीन a-PbO पाउडर को हवा की धारा में 500°C पर शांत किया जाता है, तो a-Pb 3 O 4 का उच्च तापमान वाला लाल संशोधन बनता है। -90°C के तापमान से नीचे a-Pb 3 O 4 इस ऑक्साइड के b-रूप में चला जाता है। लेड (II) लवणों के विद्युत रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा, लेड डाइऑक्साइड PbO2 का एक रूप प्राप्त किया जा सकता है। ए-पीबीओ 2 को हवा में 200-570 डिग्री सेल्सियस, पीबी 12 ओ 19 (अपघटन तापमान 200 डिग्री सेल्सियस), पीबी 12 ओ 17 (350 डिग्री सेल्सियस), पीबी 3 ओ 4 (380 डिग्री सेल्सियस) और पीबीओ ( 570 डिग्री सेल्सियस)। PbO ऑक्साइड में उभयधर्मी होता है (से। मी।उभयधर्मिता)गुण। एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
पीबीओ + 2सीएच 3 सीओओएच \u003d पीबी (सीएच 3 सीओओ) 2 + एच 2 ओ
और क्षार समाधान के साथ:
पीबीओ + केओएच \u003d के 2 पीबीओ 2 + एच 2 ओ
पोटेशियम प्लंबेट K 2 PbO 2 भी क्षार के घोल के साथ लेड की परस्पर क्रिया से बनता है:
पीबी + 2KOH \u003d के 2 पीबीओ 2 + एच 2
PbO2 में, अम्लीय गुण प्रबल होते हैं, यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। ऑक्साइड Pb 3 O 4 को ऑर्थोलेड एसिड Pb 2 का प्रमुख नमक माना जा सकता है। कमरे के तापमान पर, सीसा सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, क्योंकि खराब घुलनशील लेड सल्फेट PbSO 4 और लेड क्लोराइड PbCl 2 इसकी सतह पर बनते हैं। लेकिन कार्बनिक अम्लों (एसिटिक) के साथ (से। मी।सिरका अम्ल)और फॉर्मिक (से। मी।चींटी का तेजाब)), और लेड (II) लवण बनाने के लिए तनु नाइट्रिक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया करता है:
3Pb + 8HNO 3 \u003d 3Pb (नं 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
जब लेड एसिटिक एसिड के साथ ऑक्सीजन के शुद्धिकरण के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो लेड एसीटेट Pb (CH 3 COO) 2 बनता है, एक "लीड शुगर" जिसका स्वाद मीठा होता है।
एसिड बैटरी प्लेट बनाने के लिए 45% तक लेड का उपयोग किया जाता है। 20% - उनके लिए तारों, केबलों और कोटिंग्स के निर्माण के लिए। रेडियोधर्मी और एक्स-रे विकिरण से बचाने के लिए लेड स्क्रीन का उपयोग किया जाता है। रेडियोधर्मी पदार्थों के भंडारण के लिए कंटेनर सीसा और इसकी मिश्र धातुओं से बनाए जाते हैं। सीसा मिश्र धातु साथएसबी (से। मी।सुरमा),
एस.एन. (से। मी।टिन)और Cu (से। मी।ताँबा) Sb और As . के साथ लीड मिश्र धातुओं से टाइपोग्राफिक फोंट के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है (से। मी।आर्सेनिक)वे बुलेट कोर, छर्रे, शॉट बनाते हैं। 5-20% लेड का उपयोग टेट्राएथिल लेड (TES) Pb (C 2 H 5) 4 के उत्पादन के लिए किया जाता है, जिसे ऑक्टेन संख्या बढ़ाने के लिए गैसोलीन में मिलाया जाता है। सीसा का उपयोग वर्णक के उत्पादन में, भूकंप प्रतिरोधी नींव के निर्माण के लिए किया जाता है।
लेड और उसके यौगिक जहरीले होते हैं। एक बार शरीर में सीसा हड्डियों में जमा हो जाता है, जिससे वे नष्ट हो जाते हैं। सीसा यौगिकों की वायुमंडलीय हवा में एमपीसी 0.003 मिलीग्राम / मी 3, पानी में 0.03 मिलीग्राम / लीटर, मिट्टी 20.0 मिलीग्राम / किग्रा है। विश्व महासागर में सीसा की रिहाई 430-650 हजार टन / वर्ष है।
विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .
समानार्थक शब्द:नेतृत्व करना- साधारण (प्लंबम), प्रतीक। Pb, समस्थानिकों का मिश्रण, परमाणु c. 207.22 (यूरेनियम लेड 206.05 पर, थोरियम लेड 207.9)। इन समस्थानिकों के अलावा, at के साथ सीसा भी होता है। में। 207. साधारण सीसा में समस्थानिकों का अनुपात206::207:208=100:75:175. ... ... बिग मेडिकल इनसाइक्लोपीडिया
पति। कोल्हू, धातु, टिन की तुलना में सबसे नरम और सबसे वजनदार, नीला; पुराने समय में वे इसे टिन कहते थे, इसलिए कहावत है: टिन शब्द, अर्थात्। वजनदार। वासिलिव शाम में टिन, सीसा, मोम डालें। राइफल की गोलियां सीसा हैं। सीसा अयस्क हमेशा …….. शब्दकोषडालिया
- (प्रतीक Pb), आवर्त सारणी के समूह IV का एक धातु तत्व। इसका मुख्य अयस्क गैलेनाइट (लेड सल्फाइड) है, इसे भूनकर सीसा निकाला जाता है। पेंट, पाइप, गैसोलीन आदि में पाए जाने वाले लेड के संपर्क में आने से... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश
- (प्लंबम), पीबी, आवर्त प्रणाली के समूह IV का रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 82, परमाणु द्रव्यमान 207.2; सॉफ्ट, डक्टाइल ब्लूश-ग्रे मेटल, mp 327.5shC, वोलेटाइल। लीड का उपयोग बैटरी इलेक्ट्रोड, तार, केबल, बुलेट, पाइप और ... ... बनाने के लिए किया जाता है। आधुनिक विश्वकोश
लीड, लीड, पीएल। कोई पति नहीं। 1. नरम, बहुत भारी नीला ग्रे धातु। लीड सील। पिघला लेड। 2. ट्रांस। गोली; जुटाया हुआ गोली (कवि.) "विनाशकारी नेतृत्व मेरे चारों ओर सीटी बजाएगा।" पुश्किन। "मेरे सीने में सीसा के साथ, मैं निश्चल पड़ा रहा ... Ushakov . का व्याख्यात्मक शब्दकोश
- (पंजाब) रसायन। तत्व IV जीआर। आवधिक प्रणाली, क्रम संख्या 82, पर। में। 207.19। एस को सकारात्मक संयोजकता 4 और 2 की विशेषता है, सबसे विशिष्ट यौगिक हैं जिनमें यह द्विसंयोजक है। एक अम्लीय वातावरण में चतुर्भुज एस है ... ... भूवैज्ञानिक विश्वकोश
सीसा एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 82 और प्रतीक Pb (लैटिन प्लंबम - पिंड से) है। यह एक भारी धातु है जिसका घनत्व अधिकांश पारंपरिक सामग्रियों से अधिक है; सीसा नरम, निंदनीय है, और अपेक्षाकृत कम तापमान पर पिघलता है। ताजा कटे हुए सीसे का रंग नीला-सफेद होता है; हवा के संपर्क में आने पर यह हल्के भूरे रंग का हो जाता है। लेड में शास्त्रीय रूप से स्थिर तत्वों की दूसरी सबसे बड़ी परमाणु संख्या होती है और यह भारी तत्वों की तीन मुख्य क्षय श्रृंखलाओं के अंत में होती है। सीसा एक अपेक्षाकृत गैर-प्रतिक्रियाशील पोस्ट-संक्रमण तत्व है। इसका कमजोर धात्विक चरित्र इसकी उभयचर प्रकृति (सीसा और लेड ऑक्साइड एसिड और बेस दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है) और सहसंयोजक बंधन बनाने की प्रवृत्ति द्वारा अनुकरणीय है। लीड यौगिक आमतौर पर +4 के बजाय +2 ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं, आमतौर पर कार्बन समूह के हल्के सदस्यों के साथ। अपवाद मुख्य रूप से कार्बनिक यौगिकों तक ही सीमित हैं। इस समूह के हल्के सदस्यों की तरह, सीसा स्वयं के साथ बंध जाता है; यह चेन, रिंग और पॉलीहेड्रल संरचनाएं बना सकता है। सीसा आसानी से सीसा अयस्कों से निकाला जाता है और पश्चिमी एशिया में प्रागैतिहासिक लोगों के लिए पहले से ही जाना जाता था। सीसा, गैलेना के मुख्य अयस्क में अक्सर चांदी होती है, और चांदी में रुचि ने प्राचीन रोम में बड़े पैमाने पर निष्कर्षण और सीसा के उपयोग में योगदान दिया। रोमन साम्राज्य के पतन के बाद सीसा उत्पादन में गिरावट आई और औद्योगिक क्रांति तक समान स्तर तक नहीं पहुंचा। वर्तमान में, विश्व में सीसा का उत्पादन प्रति वर्ष लगभग दस मिलियन टन है; प्रसंस्करण खातों से द्वितीयक उत्पादन इस राशि के आधे से अधिक के लिए होता है। लेड में कई गुण होते हैं जो इसे उपयोगी बनाते हैं: उच्च घनत्व, कम गलनांक, लचीलापन और ऑक्सीकरण के सापेक्ष जड़ता। सापेक्ष बहुतायत और कम लागत के साथ, इन कारकों ने निर्माण, नलसाजी, बैटरी, बुलेट, वज़न, सोल्डर, पेवर, फ्यूसिबल मिश्र और विकिरण परिरक्षण में सीसा का व्यापक उपयोग किया है। 19वीं शताब्दी के अंत में, सीसा को अत्यधिक विषैले के रूप में मान्यता दी गई थी, और तब से इसका उपयोग चरणबद्ध रूप से बंद कर दिया गया है। लेड एक न्यूरोटॉक्सिन है जो नरम ऊतकों और हड्डियों में जमा हो जाता है, तंत्रिका तंत्र को नुकसान पहुंचाता है और स्तनधारियों में मस्तिष्क और रक्त विकार पैदा करता है।
लेड परमाणु में 4f145d106s26p2 इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में 82 इलेक्ट्रॉन व्यवस्थित होते हैं। संयुक्त पहली और दूसरी आयनीकरण ऊर्जा - दो 6p इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए आवश्यक कुल ऊर्जा - कार्बन समूह में लीड के शीर्ष पड़ोसी टिन के करीब है। यह असामान्य है; आयनीकरण ऊर्जा आमतौर पर समूह में नीचे जाती है क्योंकि तत्व के बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूर हो जाते हैं और छोटे ऑर्बिटल्स द्वारा अधिक परिरक्षित हो जाते हैं। आयनीकरण ऊर्जा की समानता लैंथेनाइड्स की कमी के कारण है - लैंथेनम (परमाणु संख्या 57) से ल्यूटेटियम (71) तक तत्वों की त्रिज्या में कमी और हेफ़नियम (72) के बाद तत्वों की अपेक्षाकृत छोटी त्रिज्या। यह लैंथेनाइड इलेक्ट्रॉनों द्वारा नाभिक के खराब परिरक्षण के कारण होता है। भविष्यवाणी की गई आवधिक प्रवृत्तियों के विपरीत, लेड की संयुक्त पहले चार आयनीकरण ऊर्जाएं टिन से अधिक होती हैं। सापेक्षवादी प्रभाव, जो भारी परमाणुओं में महत्वपूर्ण हो जाते हैं, इस व्यवहार में योगदान करते हैं। ऐसा ही एक प्रभाव अक्रिय जोड़ी प्रभाव है: लेड के 6s इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग में भाग लेने के लिए अनिच्छुक होते हैं, जिससे क्रिस्टलीय लेड में निकटतम परमाणुओं के बीच की दूरी असामान्य रूप से लंबी हो जाती है। लाइटर लेड कार्बन समूह चतुष्फलकीय रूप से समन्वित और सहसंयोजी रूप से बंधित हीरा घन संरचना के साथ स्थिर या मेटास्टेबल अलॉट्रोप बनाते हैं। उनके बाहरी s और p ऑर्बिटल्स के ऊर्जा स्तर चार sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के साथ मिश्रण की अनुमति देने के लिए पर्याप्त हैं। सीसा में, अक्रिय जोड़ी प्रभाव इसके s- और p-ऑर्बिटल्स के बीच की दूरी को बढ़ाता है, और अंतर को उस ऊर्जा से नहीं पाटा जा सकता है जो संकरण के बाद अतिरिक्त बॉन्ड द्वारा जारी किया जाएगा। हीरा घन संरचना के विपरीत, सीसा बनता है धातु संबंध, जिसमें केवल p-इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत किया जाता है और Pb2 + आयनों के बीच अलग किया जाता है। इसलिए, सीसा में एक चेहरा-केंद्रित घन संरचना होती है, जैसे समान आकार की द्विसंयोजक धातु, कैल्शियम और स्ट्रोंटियम।
शुद्ध सीसा में नीले रंग के संकेत के साथ एक चमकदार चांदी का रंग होता है। नम हवा के संपर्क में आने पर यह धूमिल हो जाता है और इसका रंग मौजूदा परिस्थितियों पर निर्भर करता है। सीसा के विशिष्ट गुणों में उच्च घनत्व, लचीलापन और जंग के लिए उच्च प्रतिरोध (निष्क्रियता के कारण) शामिल हैं। घने घन संरचना और उच्च परमाणु भार के परिणामस्वरूप 11.34 ग्राम/सेमी3 का घनत्व होता है, जो सामान्य धातुओं जैसे लोहा (7.87 ग्राम/सेमी3), तांबा (8.93 ग्राम/सेमी3) और जस्ता (7.14 ग्राम/सेमी3) से अधिक होता है। ) कुछ दुर्लभ धातुएँ सघन होती हैं: टंगस्टन और सोना 19.3 g/cm3 होते हैं, जबकि ऑस्मियम, सबसे सघन धातु, का घनत्व 22.59 g/cm3 होता है, जो लेड से लगभग दोगुना होता है। सीसा 1.5 की मोह कठोरता के साथ एक बहुत ही नरम धातु है; इसे एक नाखून से खरोंचा जा सकता है। यह काफी लचीला और कुछ हद तक लचीला है। सीसा का थोक मापांक, इसकी संपीड्यता में आसानी का एक उपाय, 45.8 GPa है। तुलना के लिए, एल्यूमीनियम का थोक मापांक 75.2 GPa है; तांबा - 137.8 जीपीए; और माइल्ड स्टील - 160-169 GPa। 12-17 एमपीए पर तन्य शक्ति कम है (एल्यूमीनियम के लिए 6 गुना अधिक, तांबे के लिए 10 गुना अधिक और हल्के स्टील के लिए 15 गुना अधिक); तांबे या सुरमा की थोड़ी मात्रा जोड़कर इसे बढ़ाया जा सकता है। अधिकांश धातुओं की तुलना में सीसा का गलनांक 327.5°C (621.5°F) कम होता है। इसका क्वथनांक 1749 डिग्री सेल्सियस (3180 डिग्री फारेनहाइट) है और कार्बन समूह तत्वों में सबसे कम है। 20 डिग्री सेल्सियस पर लेड का विद्युत प्रतिरोध 192 नैनोमीटर है, जो अन्य औद्योगिक धातुओं (तांबा 15.43 एनएम, सोना 20.51 एनएम, और एल्यूमीनियम 24.15 एनएम) की तुलना में लगभग अधिक परिमाण का एक क्रम है। लेड 7.19 K से नीचे के तापमान पर एक सुपरकंडक्टर है, जो सभी टाइप I सुपरकंडक्टर्स का उच्चतम महत्वपूर्ण तापमान है। लेड तीसरा सबसे बड़ा तात्विक अतिचालक है।
प्राकृतिक सीसा में चार स्थिर समस्थानिक होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या 204, 206, 207 और 208 होती है, और पांच अल्पकालिक रेडियो आइसोटोप के निशान होते हैं। समस्थानिकों की बड़ी संख्या इस तथ्य के अनुरूप है कि सीसा परमाणुओं की संख्या सम है। लेड में प्रोटॉन (82) की जादुई संख्या होती है, जिसके लिए परमाणु शेल मॉडल एक विशेष रूप से स्थिर नाभिक की सटीक भविष्यवाणी करता है। लेड-208 में 126 न्यूट्रॉन हैं, एक और जादुई संख्या जो बता सकती है कि लेड-208 असामान्य रूप से स्थिर क्यों है। इसकी उच्च परमाणु संख्या को देखते हुए, सीसा सबसे भारी तत्व है जिसके प्राकृतिक समस्थानिकों को स्थिर माना जाता है। यह शीर्षक पहले बिस्मथ के पास था, जिसकी परमाणु संख्या 83 है, जब तक कि इसका एकमात्र प्राइमर्डियल आइसोटोप, बिस्मथ -209, 2003 में बहुत धीरे-धीरे क्षय के लिए खोजा गया था। सीसा के चार स्थिर समस्थानिक सैद्धांतिक रूप से पारा समस्थानिकों में अल्फा क्षय से गुजर सकते हैं, जो ऊर्जा जारी करते हैं, लेकिन यह कहीं भी नहीं देखा गया है, अनुमानित आधा जीवन 1035 से 10189 वर्षों तक है। चार प्रमुख क्षय श्रृंखलाओं में से तीन में तीन स्थिर समस्थानिक पाए जाते हैं: सीसा-206, सीसा-207, और सीसा-208 क्रमशः यूरेनियम-238, यूरेनियम-235, और थोरियम-232 के अंतिम क्षय उत्पाद हैं; इन क्षय श्रृंखलाओं को यूरेनियम श्रृंखला, एक्टिनियम श्रृंखला और थोरियम श्रृंखला कहा जाता है। एक प्राकृतिक चट्टान के नमूने में उनकी समस्थानिक सांद्रता यूरेनियम और थोरियम के इन तीन मूल समस्थानिकों की उपस्थिति पर अत्यधिक निर्भर है। उदाहरण के लिए, लेड-208 की सापेक्ष बहुतायत सामान्य नमूनों में 52% से थोरियम अयस्कों में 90% तक भिन्न हो सकती है, इसलिए लेड का मानक परमाणु द्रव्यमान केवल एक दशमलव स्थान पर दिया जाता है। समय के साथ, लेड-206 और लेड-207 से लेड-204 का अनुपात बढ़ जाता है क्योंकि पूर्व दो भारी तत्वों के रेडियोधर्मी क्षय द्वारा पूरक होते हैं, जबकि बाद वाले नहीं होते हैं; यह लीड-लीड बॉन्ड के लिए अनुमति देता है। जैसे-जैसे यूरेनियम सीसा में परिवर्तित होता है, उनकी सापेक्ष मात्रा में परिवर्तन होता है; यह यूरेनियम-सीसा बनाने का आधार है। स्थिर समस्थानिकों के अलावा, जो लगभग सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले सीसा का निर्माण करते हैं, कई रेडियोधर्मी समस्थानिकों की मात्रा का पता लगाया जाता है। उनमें से एक सीसा-210 है; यद्यपि इसका आधा जीवन केवल 22.3 वर्ष है, प्रकृति में इस आइसोटोप की केवल थोड़ी मात्रा में पाया जाता है क्योंकि सीसा-210 एक लंबे क्षय चक्र द्वारा निर्मित होता है जो यूरेनियम -238 (जो अरबों वर्षों से पृथ्वी पर रहा है) से शुरू होता है। यूरेनियम -235, थोरियम -232 और यूरेनियम -238 की क्षय श्रृंखला में सीसा -211, -212 और -214 होता है, इसलिए तीनों लेड आइसोटोप के निशान स्वाभाविक रूप से पाए जाते हैं। प्राकृतिक यूरेनियम -235 के बेटी उत्पादों में से एक, रेडियम -223 के बहुत दुर्लभ क्लस्टर क्षय से सीसा -209 के छोटे निशान उत्पन्न होते हैं। लेड-210 लेड-206 के अनुपात को मापकर नमूनों की उम्र की पहचान करने में मदद करने के लिए विशेष रूप से उपयोगी है (दोनों समस्थानिक एक ही क्षय श्रृंखला में मौजूद हैं)। सीसा के कुल 43 समस्थानिकों को संश्लेषित किया गया, जिनकी द्रव्यमान संख्या 178-220 थी। लगभग 1.5 × 107 वर्षों के आधे जीवन के साथ, लेड-205 सबसे स्थिर है। [I] दूसरा सबसे स्थिर लेड-202 है, जिसका आधा जीवन लगभग 53,000 वर्षों का है, जो किसी भी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले ट्रेस रेडियोआइसोटोप से अधिक लंबा है। दोनों विलुप्त रेडियोन्यूक्लाइड हैं जो तारों में सीसे के स्थिर समस्थानिकों के साथ उत्पन्न हुए थे, लेकिन लंबे समय से सड़ चुके हैं।
नम हवा के संपर्क में आने वाली सीसा की एक बड़ी मात्रा अलग-अलग संरचना की एक सुरक्षात्मक परत बनाती है। सल्फाइट या क्लोराइड शहरी या समुद्री वातावरण में भी मौजूद हो सकता है। यह परत हवा में रासायनिक रूप से निष्क्रिय सीसा की एक बड़ी मात्रा को प्रभावी ढंग से प्रस्तुत करती है। कई धातुओं की तरह बारीक पीसा हुआ सीसा, पायरोफोरिक होता है और एक नीली-सफेद लौ से जलता है। फ्लोरीन कमरे के तापमान पर लेड के साथ अभिक्रिया करके लेड (II) फ्लोराइड बनाता है। क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया समान होती है, लेकिन इसके लिए हीटिंग की आवश्यकता होती है, क्योंकि परिणामस्वरूप क्लोराइड परत तत्वों की प्रतिक्रियाशीलता को कम कर देती है। पिघला हुआ सीसा, चाकोजेन्स के साथ अभिक्रिया करके लेड (II) चेलकोजेनाइड बनाता है। लेड धातु पर तनु सल्फ्यूरिक अम्ल का आक्रमण नहीं होता, बल्कि वह सांद्र रूप में घुल जाता है। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है और नाइट्रोजन ऑक्साइड और लेड (II) नाइट्रेट बनाने के लिए सख्ती से नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। एसिटिक एसिड जैसे कार्बनिक अम्ल ऑक्सीजन की उपस्थिति में लेड को घोलते हैं। सांद्रित क्षार सीसा को घोलते हैं और प्लम्बिट बनाते हैं।
लेड में दो मुख्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं: +4 और +2। टेट्रावैलेंट अवस्था कार्बन समूह के लिए सामान्य है। द्विसंयोजक अवस्था कार्बन और सिलिकॉन के लिए दुर्लभ है, जर्मेनियम के लिए नगण्य है, टिन के लिए महत्वपूर्ण (लेकिन प्रमुख नहीं), और सीसा के लिए अधिक महत्वपूर्ण है। यह सापेक्षतावादी प्रभावों के कारण होता है, विशेष रूप से अक्रिय युग्मों के प्रभाव के कारण, जो तब होता है जब लेड और ऑक्साइड, हैलाइड या नाइट्राइड आयनों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में एक बड़ा अंतर होता है, जिसके परिणामस्वरूप लेड के महत्वपूर्ण आंशिक सकारात्मक चार्ज होते हैं। नतीजतन, 6p ऑर्बिटल की तुलना में 6s ऑर्बिटल ऑफ़ लेड का एक मजबूत संकुचन देखा जाता है, जो आयनिक यौगिकों में लेड को बहुत निष्क्रिय बनाता है। यह उन यौगिकों पर कम लागू होता है जिनमें सीसा समान वैद्युतीयऋणात्मकता के तत्वों के साथ सहसंयोजक बंध बनाता है, जैसे कि ऑर्गेनोलेप्टिक यौगिकों में कार्बन। ऐसे यौगिकों में, 6s और 6p कक्षक एक ही आकार के होते हैं, और sp3 संकरण अभी भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल है। कार्बन की तरह लेड, ऐसे यौगिकों में मुख्य रूप से टेट्रावैलेंट होता है। 1.87 पर लेड (II) और लेड (IV) के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अपेक्षाकृत बड़ा अंतर 2.33 है। यह अंतर कार्बन की घटती सांद्रता के साथ +4 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता में वृद्धि के उत्क्रमण को उजागर करता है; तुलना के लिए, टिन में +2 ऑक्सीकरण अवस्था में 1.80 और +4 अवस्था में 1.96 का मान होता है।
लेड (II) यौगिक लेड के अकार्बनिक रसायन की विशेषता है। यहां तक कि फ्लोरीन और क्लोरीन जैसे मजबूत ऑक्सीकारक भी कमरे के तापमान पर लेड के साथ प्रतिक्रिया करके केवल PbF2 और PbCl2 बनाते हैं। उनमें से अधिकांश अन्य धातु यौगिकों की तुलना में कम आयनिक हैं और इसलिए काफी हद तक अघुलनशील हैं। लेड (II) आयन आमतौर पर घोल में रंगहीन होते हैं और आंशिक रूप से Pb (OH) + और अंत में Pb4 (OH) 4 (जिसमें हाइड्रॉक्सिल आयन ब्रिजिंग लिगैंड के रूप में कार्य करते हैं) बनाने के लिए हाइड्रोलाइज करते हैं। टिन (II) आयनों के विपरीत, वे एजेंटों को कम नहीं कर रहे हैं। पानी में Pb2+ आयन की उपस्थिति की पहचान करने के तरीके आमतौर पर तनु का उपयोग करके लेड (II) क्लोराइड की वर्षा पर निर्भर करते हैं हाइड्रोक्लोरिक एसिड के. चूंकि क्लोराइड नमक पानी में थोड़ा घुलनशील होता है, इसलिए समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड को बुदबुदाते हुए लेड (II) सल्फाइड को अवक्षेपित करने का प्रयास किया जाता है। लीड मोनोऑक्साइड दो बहुरूपियों में मौजूद है: लाल α-PbO और पीला β-PbO, बाद वाला केवल 488 ° C से ऊपर स्थिर होता है। यह सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला लेड कंपाउंड है। लेड हाइड्रॉक्साइड (II) केवल घोल में मौजूद हो सकता है; यह साहुल आयनों के निर्माण के लिए जाना जाता है। सीसा आमतौर पर भारी चाकोजेन्स के साथ प्रतिक्रिया करता है। लेड सल्फाइड एक अर्धचालक, प्रकाशचालक और अत्यंत संवेदनशील संसूचक है अवरक्त विकिरण. अन्य दो चेलकोजेनाइड, लेड सेलेनाइड और लेड टेल्यूराइड भी फोटोकॉन्डक्टर हैं। वे असामान्य हैं कि उनका रंग समूह के निचले हिस्से में हल्का हो जाता है। लेड डाइहैलाइड्स का अच्छी तरह से वर्णन किया गया है; इनमें डायस्टैटाइड और मिश्रित हैलाइड जैसे PbFCl शामिल हैं। उत्तरार्द्ध की सापेक्ष अघुलनशीलता फ्लोरीन के गुरुत्वाकर्षण निर्धारण के लिए एक उपयोगी आधार है। डिफ़्लुओराइड पहला ठोस आयन-संचालक यौगिक था जिसे खोजा गया था (1834 में माइकल फैराडे द्वारा)। अन्य डाइहैलाइड पराबैंगनी या दृश्य प्रकाश, विशेष रूप से डायोडाइड के संपर्क में आने पर विघटित हो जाते हैं। कई लेड स्यूडोहैलाइड्स ज्ञात हैं। लीड (द्वितीय) रूप एक बड़ी संख्या कीहलाइड समन्वय परिसरों जैसे कि 2-, 4- और n5n श्रृंखला के आयन। लेड (II) सल्फेट पानी में अघुलनशील है, जैसे अन्य भारी द्विसंयोजक उद्धरणों के सल्फेट्स। लेड (II) नाइट्रेट और लेड (II) एसीटेट बहुत घुलनशील हैं, और इसका उपयोग अन्य लेड यौगिकों के संश्लेषण में किया जाता है।
कई अकार्बनिक सीसा (IV) यौगिक ज्ञात हैं, और वे आमतौर पर मजबूत ऑक्सीकारक होते हैं या केवल दृढ़ता से अम्लीय समाधानों में मौजूद होते हैं। लेड (II) ऑक्साइड आगे ऑक्सीकरण, Pb3O4 पर एक मिश्रित ऑक्साइड देता है। इसे लेड (II, IV) ऑक्साइड या संरचनात्मक रूप से 2PbO PbO2 के रूप में वर्णित किया गया है और यह सबसे अच्छा ज्ञात मिश्रित वैलेंस लेड यौगिक है। लेड डाइऑक्साइड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड को क्लोरीन गैस में ऑक्सीकरण करने में सक्षम है। इसका कारण यह है कि अपेक्षित PbCl4 का उत्पादन अस्थिर है और स्वतः ही PbCl2 और Cl2 में विघटित हो जाता है। लेड मोनोऑक्साइड के समान, लेड डाइऑक्साइड फोमेड आयनों को बनाने में सक्षम है। लेड डाइसल्फ़ाइड और लेड डिसेलेनाइड उच्च दाब पर स्थिर होते हैं। लेड टेट्राफ्लोराइड, एक पीला क्रिस्टलीय पाउडर, स्थिर होता है, लेकिन डिफ्लुओराइड की तुलना में कुछ हद तक कम होता है। लेड टेट्राक्लोराइड (पीला तेल) कमरे के तापमान पर विघटित हो जाता है, लेड टेट्राब्रोमाइड और भी कम स्थिर होता है, और लेड टेट्राआयोडाइड का अस्तित्व विवादित होता है।
कुछ सीसा यौगिक +4 या +2 के अलावा औपचारिक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद होते हैं। लेड (III) को बड़े ऑर्गेनोलेप्टिक कॉम्प्लेक्स में लेड (II) और लेड (IV) के बीच एक मध्यवर्ती के रूप में प्राप्त किया जा सकता है; यह ऑक्सीकरण अवस्था अस्थिर है, क्योंकि लेड (III) आयन और इससे युक्त बड़े कॉम्प्लेक्स रेडिकल हैं। यही बात सीसा (I) पर भी लागू होती है, जो ऐसी प्रजातियों में पाई जा सकती है। लेड (II, IV) के कई मिश्रित ऑक्साइड ज्ञात हैं। जब PbO2 को हवा में गर्म किया जाता है तो यह 293°C पर Pb12O19, 351°C पर Pb12O17, 374°C पर Pb3O4 और अंत में 605°C पर PbO बन जाता है। एक और sesquioxide, Pb2O3, कई गैर-स्टोइकोमेट्रिक चरणों के साथ उच्च दबाव पर प्राप्त किया जा सकता है। इनमें से कई दोषपूर्ण फ्लोराइट संरचनाएं दिखाते हैं जिनमें कुछ ऑक्सीजन परमाणुओं को रिक्तियों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: पीबीओ को इस संरचना के रूप में देखा जा सकता है, ऑक्सीजन परमाणुओं की हर वैकल्पिक परत गायब है। नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ ज़िंटल चरणों के रूप में हो सकती हैं, जैसे कि Ba2Pb के मामले में, जहाँ लेड औपचारिक रूप से लेड (-IV) होता है, या ऑक्सीजन-संवेदनशील रिंग या पॉलीहेड्रल क्लस्टर आयनों जैसे ट्राइगोनल बाइपिरामाइडल आयन Pb52-i के मामले में हो सकता है। , जहां दो लीड परमाणु - लेड (- I), और तीन - लेड (0)। ऐसे आयनों में, प्रत्येक परमाणु बहुफलकीय शीर्ष पर होता है और अपने sp3 संकर कक्षकों के किनारे पर प्रत्येक सहसंयोजक बंधन में दो इलेक्ट्रॉनों का योगदान करता है, अन्य दो बाहरी एकल जोड़ी होते हैं। वे सोडियम के साथ सीसा की कमी से तरल अमोनिया में बन सकते हैं।
सीसा बहु-श्रृंखला बना सकता है, एक संपत्ति जिसे वह अपने हल्के होमोलॉग, कार्बन के साथ साझा करता है। ऐसा करने की इसकी क्षमता बहुत कम है क्योंकि पीबी-पीबी बंधन ऊर्जा सीसी बांड की तुलना में साढ़े तीन गुना कम है। अपने आप से, सीसा तीसरे क्रम तक धातु-धातु बंधन बना सकता है। कार्बन के साथ, सीसा ऑर्गेनोलीड यौगिक बनाता है, लेकिन आमतौर पर विशिष्ट कार्बनिक यौगिकों की तुलना में कम स्थिर होता है (पीबी-सी बॉन्ड की कमजोरी के कारण)। यह टिन की तुलना में लेड की ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान को बहुत कम चौड़ा बनाता है। सीसा मुख्य रूप से कार्बनिक यौगिक (IV) बनाता है, भले ही यह गठन अकार्बनिक सीसा (II) अभिकर्मकों से शुरू होता है; बहुत कम ऑर्गेनोलेट (II) यौगिक ज्ञात हैं। सबसे अच्छी तरह से विशेषता वाले अपवाद Pb 2 और Pb (η5-C5H5)2 हैं। सबसे सरल कार्बनिक यौगिक, मीथेन का प्रमुख एनालॉग एक प्लंबेन है। धात्विक सीसा और परमाणु हाइड्रोजन के बीच अभिक्रिया में प्लंबन प्राप्त किया जा सकता है। दो सरल व्युत्पन्न, टेट्रामेथिलैडाइन और टेट्राएथिलिडाइड, सबसे अच्छे ज्ञात ऑर्गेनोलेड यौगिक हैं। ये यौगिक अपेक्षाकृत स्थिर होते हैं: टेट्राएथिलाइड केवल 100 डिग्री सेल्सियस पर या सूर्य के प्रकाश या पराबैंगनी विकिरण के संपर्क में आने पर विघटित होना शुरू हो जाता है। (टेट्राफिनाइल लेड और भी अधिक ऊष्मीय रूप से स्थिर होता है, 270 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होता है।) सोडियम धातु के साथ, सीसा आसानी से एक इक्विमोलर मिश्र धातु बनाता है, जो एल्काइल हैलाइड्स के साथ प्रतिक्रिया करके टेट्राएथिलाइड जैसे ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिक बनाता है। कई कार्बनिक यौगिकों की ऑक्सीकरण प्रकृति का भी शोषण किया जाता है: लेड टेट्राएसेटेट कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण के लिए एक महत्वपूर्ण प्रयोगशाला अभिकर्मक है, और टेट्राएथिल एलीड किसी भी अन्य ऑर्गोमेटेलिक यौगिक की तुलना में अधिक मात्रा में उत्पादित किया गया है। अन्य कार्बनिक यौगिक रासायनिक रूप से कम स्थिर होते हैं। कई कार्बनिक यौगिकों के लिए, कोई सीसा एनालॉग नहीं है।
सौर मंडल में प्रति कण लेड की प्रचुरता 0.121 पीपीएम (पार्ट्स प्रति बिलियन) है। यह आंकड़ा प्लेटिनम की तुलना में ढाई गुना अधिक है, पारा से आठ गुना अधिक और सोने की तुलना में 17 गुना अधिक है। ब्रह्मांड में लेड की मात्रा धीरे-धीरे बढ़ रही है क्योंकि सबसे भारी परमाणु (जिनमें से सभी अस्थिर हैं) धीरे-धीरे सीसे में क्षय हो जाते हैं। 4.5 अरब साल पहले इसके गठन के बाद से सौर मंडल में सीसे की प्रचुरता में लगभग 0.75% की वृद्धि हुई है। सौर प्रणाली समस्थानिक बहुतायत तालिका से पता चलता है कि सीसा, इसकी अपेक्षाकृत उच्च परमाणु संख्या के बावजूद, 40 से अधिक परमाणु संख्या वाले अधिकांश अन्य तत्वों की तुलना में अधिक प्रचुर मात्रा में है। प्राइमर्डियल लेड, जिसमें आइसोटोप लेड-204, लेड-206, लेड-207, शामिल हैं। और सीसा -208- मुख्य रूप से सितारों में होने वाली न्यूट्रॉन कैप्चर की बार-बार होने वाली प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनाए गए थे। दो मुख्य कैप्चर मोड एस- और आर-प्रोसेस हैं। एस प्रक्रिया में (एस "धीमा" के लिए खड़ा है), कैप्चर को वर्षों या दशकों से अलग किया जाता है, जिससे कम स्थिर नाभिक को बीटा क्षय से गुजरना पड़ता है। थैलियम-203 का एक स्थिर नाभिक न्यूट्रॉन को पकड़ सकता है और थैलियम-204 बन सकता है; यह पदार्थ बीटा क्षय से गुजरता है, स्थिर सीसा -204 देता है; जब एक और न्यूट्रॉन को पकड़ लिया जाता है, तो वह सीसा-205 बन जाता है, जिसकी अर्ध-आयु लगभग 15 मिलियन वर्ष होती है। आगे की पकड़ से लेड-206, लेड-207 और लेड-208 का निर्माण होता है। जब एक अन्य न्यूट्रॉन द्वारा कब्जा कर लिया जाता है, तो लेड-208 लेड-209 बन जाता है, जो जल्दी से बिस्मथ-209 में बदल जाता है। जब एक और न्यूट्रॉन पर कब्जा कर लिया जाता है, तो बिस्मथ -209 बिस्मथ -210 बन जाता है, जिसका बीटा पोलोनियम -210 में बदल जाता है, और जिसका अल्फा सीसा -206 में बदल जाता है। इसलिए चक्र सीसा-206, सीसा-207, सीसा-208 और बिस्मथ-209 पर समाप्त होता है। आर प्रक्रिया में (आर "तेज" के लिए खड़ा है), नाभिक के क्षय की तुलना में कैप्चर तेज होते हैं। यह न्यूट्रॉन के उच्च घनत्व वाले वातावरण में होता है, जैसे सुपरनोवा या दो न्यूट्रॉन सितारों का विलय। न्यूट्रॉन फ्लक्स 1022 न्यूट्रॉन प्रति वर्ग सेंटीमीटर प्रति सेकंड के क्रम पर हो सकता है। R प्रक्रिया s प्रक्रिया जितनी सीसा उत्पन्न नहीं करती है। जैसे ही न्यूट्रॉन समृद्ध नाभिक 126 न्यूट्रॉन तक पहुँचता है, यह रुक जाता है। इस बिंदु पर, परमाणु नाभिक में न्यूट्रॉन पूर्ण गोले में स्थित होते हैं, और उनमें से अधिक को ऊर्जावान रूप से समायोजित करना अधिक कठिन हो जाता है। जब न्यूट्रॉन प्रवाह कम हो जाता है, तो उनके बीटा नाभिक ऑस्मियम, इरिडियम और प्लैटिनम के स्थिर समस्थानिकों में क्षय हो जाते हैं।
गोल्डस्चिमिड्ट वर्गीकरण द्वारा लेड को चाकलोफाइल के रूप में वर्गीकृत किया गया है, जिसका अर्थ है कि यह आमतौर पर सल्फर के साथ संयोजन में होता है। यह अपने प्राकृतिक धात्विक रूप में बहुत कम पाया जाता है। कई सीसा खनिज अपेक्षाकृत हल्के होते हैं और, पृथ्वी के इतिहास के दौरान, पृथ्वी के आंतरिक भाग में गहराई तक डूबने के बजाय क्रस्ट में बने रहे हैं। यह 14 पीपीएम, छाल में अपेक्षाकृत उच्च स्तर की सीसा की व्याख्या करता है; यह छाल में 38वां सबसे आम तत्व है। मुख्य सीसा खनिज गैलेना (PbS) है, जो मुख्य रूप से जस्ता अयस्कों में पाया जाता है। अधिकांश अन्य सीसा खनिज किसी न किसी तरह से गैलेना से संबंधित हैं; बोलांगेराइट, Pb5Sb4S11, गैलेना से प्राप्त एक मिश्रित सल्फाइड है; एंगलसाइट, PbSO4, गैलेना का ऑक्सीकरण उत्पाद है; और सीरुसाइट या सफेद सीसा अयस्क, PbCO3, गैलेना का अपघटन उत्पाद है। सीसा खनिजों में आर्सेनिक, टिन, सुरमा, चांदी, सोना, तांबा और बिस्मथ सामान्य अशुद्धियाँ हैं। विश्व के प्रमुख संसाधन 2 बिलियन टन से अधिक हैं। ऑस्ट्रेलिया, चीन, आयरलैंड, मैक्सिको, पेरू, पुर्तगाल, रूस और संयुक्त राज्य अमेरिका में महत्वपूर्ण सीसा जमा पाया गया है। वैश्विक भंडार - संसाधन जो निकालने के लिए आर्थिक रूप से व्यवहार्य हैं - 2015 में 89 मिलियन टन की राशि थी, जिनमें से 35 मिलियन ऑस्ट्रेलिया में, 15.8 मिलियन चीन में और 9.2 मिलियन रूस में हैं। वातावरण में लेड की विशिष्ट पृष्ठभूमि सांद्रता 0.1 µg/m3 से अधिक नहीं होती है; मिट्टी में 100 मिलीग्राम/किलोग्राम; और ताजे पानी और समुद्र के पानी में 5 माइक्रोग्राम प्रति लीटर।
आधुनिक अंग्रेजी शब्द "लीड" (लीड) जर्मनिक मूल का है; यह मध्य अंग्रेजी और पुरानी अंग्रेजी से आता है (स्वर "ई" पर एक देशांतर के साथ यह दर्शाता है कि उस अक्षर का स्वर लंबा है)। पुरानी अंग्रेज़ी शब्द एक काल्पनिक पुनर्निर्माण प्रोटो-जर्मनिक *लौडा- ("लीड") से आया है। स्वीकृत भाषाई सिद्धांत के अनुसार, इस शब्द ने कई जर्मनिक भाषाओं में वंशजों को "जन्म दिया" बिल्कुल एक ही अर्थ के साथ। प्रोटो-जर्मनिक * लौडा की उत्पत्ति भाषाई समुदाय में स्पष्ट नहीं है। एक परिकल्पना के अनुसार, यह शब्द प्रोटो-इंडो-यूरोपियन *lAudh- ("लीड") से लिया गया है। एक अन्य परिकल्पना के अनुसार, यह शब्द प्रोटो-सेल्टिक *ɸloud-io- ("लीड") से लिया गया एक ऋण शब्द है। यह शब्द लैटिन प्लंबम से संबंधित है, जिसने इस तत्व को रासायनिक प्रतीक Pb दिया। शब्द *ɸloud-io- प्रोटो-जर्मनिक *ब्लिवा- (जिसका अर्थ "लीड" भी है) का स्रोत भी हो सकता है, जिससे जर्मन ब्लेई निकला है। एक रासायनिक तत्व का नाम उसी वर्तनी की क्रिया से संबंधित नहीं है, जो प्रोटो-जर्मेनिक * लेइज़न- ("लीड") से प्राप्त होता है।
एशिया माइनर में पाए जाने वाले 7000-6500 ईसा पूर्व के धातु के सीसे के मोती, धातु गलाने के पहले उदाहरण का प्रतिनिधित्व कर सकते हैं। उस समय, इसकी कोमलता और नीरस उपस्थिति के कारण सीसा के कुछ उपयोग (यदि कोई हो) थे। सीसा उत्पादन के प्रसार का मुख्य कारण चांदी के साथ इसका जुड़ाव था, जिसे गैलेना (एक सामान्य सीसा खनिज) को जलाने से प्राप्त किया जा सकता है। प्राचीन मिस्रवासी सौंदर्य प्रसाधनों में लेड का उपयोग करने वाले पहले व्यक्ति थे, जो कि तक फैल गए थे प्राचीन ग्रीसऔर इसके बाद में। मिस्रवासियों ने मछली पकड़ने के जाल के साथ-साथ शीशा, चश्मा, मीनाकारी और गहनों में सीसा का उपयोग सिंकर के रूप में किया होगा। फर्टाइल क्रीसेंट की विभिन्न सभ्यताओं ने सीसा को एक लेखन सामग्री के रूप में, मुद्रा के रूप में और निर्माण में इस्तेमाल किया। प्राचीन चीनी शाही दरबार में लेड का उपयोग उत्तेजक के रूप में, मुद्रा के रूप में और गर्भनिरोधक के रूप में किया जाता था। सिंधु घाटी सभ्यता और मेसोअमेरिकन में, सीसा का उपयोग ताबीज बनाने के लिए किया जाता था; पूर्वी और दक्षिण अफ्रीकी लोगों ने तार खींचने में सीसा का इस्तेमाल किया।
चूंकि चांदी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था सजावटी सामग्रीऔर विनिमय का माध्यम, सीसा जमा 3000 ईसा पूर्व से एशिया माइनर में संसाधित किया जाने लगा; बाद में, एजियन और लोरियन क्षेत्रों में सीसा जमा विकसित किया गया। इन तीन क्षेत्रों ने संयुक्त रूप से लगभग 1200 ईसा पूर्व तक खनन किए गए सीसा के उत्पादन पर हावी रहे। 2000 ईसा पूर्व से, फोनीशियन इबेरियन प्रायद्वीप में जमा पर काम कर रहे हैं; 1600 ई.पू. तक सीसा खनन साइप्रस, ग्रीस और सिसिली में मौजूद था। यूरोप और भूमध्य सागर में रोम के क्षेत्रीय विस्तार के साथ-साथ खनन उद्योग के विकास ने इस क्षेत्र को शास्त्रीय युग में सबसे बड़ा प्रमुख उत्पादक बना दिया, जिसका वार्षिक उत्पादन 80,000 टन तक पहुंच गया। अपने पूर्ववर्तियों की तरह, रोमनों ने मुख्य रूप से चांदी के गलाने के उप-उत्पाद के रूप में सीसा प्राप्त किया। प्रमुख कमाई करने वाले थे मध्य यूरोप, ब्रिटेन, बाल्कन, ग्रीस, अनातोलिया और स्पेन, जो विश्व के प्रमुख उत्पादन का 40% हिस्सा हैं। रोमन साम्राज्य में पानी के पाइप बनाने के लिए लेड का उपयोग किया जाता था; इस धातु के लिए लैटिन शब्द, प्लंबम, अंग्रेजी शब्द प्लंबिंग (प्लंबिंग) का मूल है। धातु की हैंडलिंग में आसानी और जंग के प्रतिरोध ने फार्मास्यूटिकल्स, छत, मुद्रा और सैन्य आपूर्ति सहित अन्य अनुप्रयोगों में इसका व्यापक उपयोग किया है। उस समय के लेखकों जैसे कैटो द एल्डर, कोलुमेला और प्लिनी द एल्डर ने वाइन और भोजन में मिलाए जाने वाले मिठास और परिरक्षकों की तैयारी के लिए सीसे के बर्तनों की सिफारिश की थी। "सीसा की चीनी" (सीसा (II) एसीटेट) के निर्माण के कारण सीसा ने एक सुखद स्वाद दिया, जबकि तांबे या कांस्य के बर्तन वर्डीग्रेज के गठन के कारण भोजन को कड़वा स्वाद दे सकते थे। यह धातु अब तक का सबसे आम पदार्थ था शास्त्रीय पुरातनता में, और (रोमन) लीड युग का उल्लेख करना उचित है। रोमनों के लिए सीसा आम उपयोग में था क्योंकि प्लास्टिक हमारे लिए है। रोमन लेखक विट्रुवियस ने उन खतरों पर रिपोर्ट की जो सीसा स्वास्थ्य के लिए पैदा कर सकते हैं, और आधुनिक लेखक ने सुझाव दिया है कि रोमन साम्राज्य के पतन में सीसा विषाक्तता ने एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई है। [एल] अन्य शोधकर्ताओं ने ऐसे दावों की आलोचना की है, उदाहरण के लिए, कि सभी पेट दर्द सीसा विषाक्तता के कारण नहीं थे। पुरातात्विक अनुसंधान के अनुसार, रोमन लीड पाइप ने लीड स्तर में वृद्धि की नल का पानी, लेकिन ऐसा प्रभाव "वास्तव में हानिकारक होने की संभावना नहीं होगी"। देवताओं के भयानक पिता, शनि के बाद, सीसा विषाक्तता के शिकार को सैटर्निन के रूप में जाना जाने लगा। इसके सहयोग से, सीसा को सभी धातुओं का "पिता" माना जाता था। रोमन समाज में उनकी स्थिति निम्न थी क्योंकि वह आसानी से उपलब्ध और सस्ते थे।
शास्त्रीय युग में (और यहां तक कि 17वीं शताब्दी तक), टिन अक्सर सीसा से अप्रभेद्य था: रोमनों ने लीड प्लंबम नाइग्रम ("ब्लैक लीड"), और टिन प्लंबम कैंडिडम ("लाइट लीड") कहा। सीसा और टिन के बीच के संबंध को अन्य भाषाओं में भी खोजा जा सकता है: शब्द "ओलोवो" in चेकका अर्थ है "सीसा", लेकिन रूसी में संबंधित टिन का अर्थ "टिन" है। इसके अलावा, सीसा सुरमा से निकटता से संबंधित है: दोनों तत्व आमतौर पर सल्फाइड (गैलेना और स्टिब्नाइट) के रूप में होते हैं, अक्सर एक साथ। प्लिनी ने गलत लिखा है कि गर्म होने पर स्टिब्नाइट सुरमा के बजाय सीसा पैदा करता है। तुर्की और भारत जैसे देशों में, सुरमा के लिए मूल फ़ारसी नाम को सुरमा सल्फाइड या लेड सल्फाइड कहा जाता है, और कुछ भाषाओं में, जैसे कि रूसी, इसे सुरमा कहा जाता था।
पश्चिमी रोमन साम्राज्य के पतन के बाद पश्चिमी यूरोप में सीसा खनन में गिरावट आई, जिसमें अरब इबेरिया महत्वपूर्ण सीसा उत्पादन वाला एकमात्र क्षेत्र था। सीसा का सबसे बड़ा उत्पादन दक्षिण और पूर्वी एशिया में देखा गया, विशेष रूप से चीन और भारत में, जहां सीसा खनन में काफी वृद्धि हुई। यूरोप में, सीसा उत्पादन केवल 11वीं और 12वीं शताब्दी में पुनर्जीवित होना शुरू हुआ, जहां सीसा का फिर से छत और पाइपिंग के लिए उपयोग किया जाता था। 13 वीं शताब्दी की शुरुआत में, कांच की खिड़कियां बनाने के लिए सीसा का उपयोग किया जाता था। कीमिया की यूरोपीय और अरबी परंपराओं में, सीसा (यूरोपीय परंपरा में शनि का प्रतीक) को एक अशुद्ध आधार धातु माना जाता था, जो इसे अलग, शुद्ध और संतुलित करके घटक भागशुद्ध सोने में बदला जा सकता है। इस अवधि के दौरान, शराब को दूषित करने के लिए सीसा का तेजी से उपयोग किया जाता था। 1498 में पोप के आदेश से इस तरह की शराब के उपयोग पर प्रतिबंध लगा दिया गया था, क्योंकि इसे पवित्र संस्कारों में उपयोग के लिए अनुपयुक्त माना जाता था, लेकिन यह नशे में बनी रही, जिससे 18 वीं शताब्दी के अंत तक बड़े पैमाने पर विषाक्तता हुई। प्रिंटिंग प्रेस के कुछ हिस्सों में लेड एक प्रमुख सामग्री थी, जिसका आविष्कार 1440 के आसपास हुआ था; प्रिंट कर्मचारी नियमित रूप से लेड डस्ट में सांस लेते हैं, जिससे लेड पॉइज़निंग होती है। लगभग उसी समय आग्नेयास्त्रों का आविष्कार किया गया था, और सीसा, लोहे से अधिक महंगा होने के बावजूद, गोलियां बनाने के लिए मुख्य सामग्री बन गया। यह लोहे की बंदूक बैरल के लिए कम हानिकारक था, उच्च घनत्व (बेहतर वेग प्रतिधारण में योगदान) था, और इसके निचले पिघलने बिंदु ने गोलियों का निर्माण करना आसान बना दिया क्योंकि उन्हें लकड़ी की आग का उपयोग करके बनाया जा सकता था। विनीशियन मिट्टी के बर्तनों के रूप में सीसा, पश्चिमी यूरोपीय अभिजात वर्ग के बीच सौंदर्य प्रसाधनों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था, क्योंकि प्रक्षालित चेहरों को विनय का संकेत माना जाता था। यह प्रथा बाद में सफेद विग और आईलाइनर तक फैल गई और केवल इस दौरान गायब हो गई फ्रेंच क्रांति, 18वीं शताब्दी के अंत में। इसी तरह का फैशन जापान में 18वीं शताब्दी में गीशाओं के आगमन के साथ दिखाई दिया, एक प्रथा जो 20वीं शताब्दी में जारी रही। "सफेद चेहरों ने जापानी महिलाओं के गुणों को मूर्त रूप दिया", जबकि सीसा आमतौर पर ब्लीच के रूप में इस्तेमाल किया जाता था।
नई दुनिया में, यूरोपीय बसने वालों के आने के तुरंत बाद सीसा का उत्पादन शुरू हुआ। इसकी स्थापना के चौदह साल बाद, वर्जीनिया के अंग्रेजी उपनिवेश में 1621 से लीड तिथियों का सबसे पहला रिकॉर्ड किया गया उत्पादन। ऑस्ट्रेलिया में, महाद्वीप पर उपनिवेशवादियों द्वारा खोली गई पहली खदान 1841 में प्रमुख खदान थी। अफ्रीका में, सीसा खनन और गलाने को बेनु टौरा और निचले कांगो बेसिन में जाना जाता था, जहां अफ्रीका के लिए संघर्ष से बहुत पहले, 17 वीं शताब्दी तक यूरोपीय लोगों के साथ व्यापार के लिए और मुद्रा के रूप में सीसा का उपयोग किया जाता था।
18वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, ब्रिटेन में औद्योगिक क्रांति हुई, और फिर महाद्वीपीय यूरोप और संयुक्त राज्य अमेरिका में। यह पहली बार था जब दुनिया में कहीं भी सीसा उत्पादन की दर रोम की तुलना में अधिक थी। ब्रिटेन सीसा का प्रमुख उत्पादक था, हालांकि, 19वीं शताब्दी के मध्य तक इसकी खानों की कमी और जर्मनी, स्पेन और संयुक्त राज्य अमेरिका में सीसा खनन के विकास के साथ यह स्थिति खो गई थी। 1900 तक, संयुक्त राज्य अमेरिका सीसा उत्पादन में विश्व में अग्रणी था, और अन्य गैर-यूरोपीय देशों-कनाडा, मैक्सिको और ऑस्ट्रेलिया-ने महत्वपूर्ण सीसा उत्पादन शुरू किया; यूरोप के बाहर उत्पादन बढ़ा। सीसा की मांग का एक बड़ा हिस्सा प्लंबिंग और पेंट के लिए था - तब नियमित रूप से लेड पेंट का इस्तेमाल किया जाता था। इस दौरान अधिक लोग (मजदूर वर्ग) धातुओं के संपर्क में आए और सीसा विषाक्तता के मामलों में वृद्धि हुई। इससे शरीर पर लेड के सेवन के प्रभावों पर शोध हुआ। सीसा अपने धुएँ के रूप में की तुलना में अधिक खतरनाक पाया गया ठोस धातु. सीसा विषाक्तता और गाउट के बीच एक संबंध पाया गया है; ब्रिटिश चिकित्सक अल्फ्रेड बारिंग गैरोड ने नोट किया कि उनके गठिया रोगियों में से एक तिहाई प्लंबर और कलाकार थे। 19वीं शताब्दी में मानसिक विकारों सहित सीसा के लंबे समय तक संपर्क के परिणामों का भी अध्ययन किया गया। कारखानों में सीसा विषाक्तता की घटनाओं को कम करने के लिए पहला कानून यूनाइटेड किंगडम में 1870 और 1880 के दशक में लागू किया गया था।
19वीं सदी के अंत और 20वीं सदी की शुरुआत में सीसे से उत्पन्न खतरे के और सबूत मिले। नुकसान के तंत्र को बेहतर ढंग से समझा गया है, और सीसा अंधापन भी प्रलेखित किया गया है। यूरोप और अमेरिका के देशों ने संपर्क में आने वाले लोगों की मात्रा को कम करने के प्रयास शुरू किए हैं। 1878 में, यूनाइटेड किंगडम ने कारखानों में अनिवार्य परीक्षाओं की शुरुआत की और 1898 में पहला कारखाना चिकित्सा निरीक्षक नियुक्त किया; नतीजतन, 1900 से 1944 तक सीसा विषाक्तता के मामलों में 25 गुना कमी दर्ज की गई। लेड के लिए अंतिम प्रमुख मानव जोखिम एक एंटी-नॉक एजेंट के रूप में गैसोलीन में टेट्राएथिल ईथर को शामिल करना था, एक अभ्यास जो 1921 में संयुक्त राज्य अमेरिका में उत्पन्न हुआ था। इसे 2000 तक संयुक्त राज्य अमेरिका और यूरोपीय संघ में चरणबद्ध तरीके से समाप्त कर दिया गया था। अधिकांश यूरोपीय देशों ने सीसा पेंट पर प्रतिबंध लगा दिया, आमतौर पर इसकी अस्पष्टता और पानी के प्रतिरोध के कारण 1930 तक आंतरिक सजावट के लिए उपयोग किया जाता था। प्रभाव महत्वपूर्ण रहा है: 20 वीं शताब्दी की अंतिम तिमाही में, अतिरिक्त रक्त स्तर वाले लोगों का प्रतिशत संयुक्त राज्य की आबादी के तीन-चौथाई से गिरकर केवल दो प्रतिशत से अधिक हो गया। 20वीं सदी के अंत तक मुख्य सीसा उत्पाद लेड-एसिड बैटरी थी, जिसने मनुष्यों के लिए तत्काल कोई खतरा उत्पन्न नहीं किया। 1960 और 1990 के बीच, पश्चिमी ब्लॉक में सीसा उत्पादन में एक तिहाई की वृद्धि हुई। पूर्वी ब्लॉक में वैश्विक सीसा उत्पादन का हिस्सा 1950 से 1990 तक 10% से 30% तक तिगुना हो गया, जब सोवियत संघ 1970 और 1980 के दशक के मध्य में दुनिया का सबसे बड़ा प्रमुख उत्पादक था, और चीन ने 20 के दशक के अंत में व्यापक सीसा उत्पादन शुरू किया। .वीं सदी। यूरोपीय साम्यवादी देशों के विपरीत, 20वीं सदी के मध्य में चीन ज्यादातर गैर-औद्योगिक देश था; 2004 में, चीन ने सीसा के सबसे बड़े उत्पादक के रूप में ऑस्ट्रेलिया को पीछे छोड़ दिया। यूरोपीय औद्योगीकरण के साथ, चीन में स्वास्थ्य पर सीसा का असर पड़ा है।
लेड-एसिड बैटरियों में इसके उपयोग के कारण दुनिया भर में लेड का उत्पादन बढ़ रहा है। दो मुख्य उत्पाद श्रेणियां हैं: प्राथमिक, अयस्कों से; और माध्यमिक, स्क्रैप से। 2014 में, प्राथमिक उत्पादों से 4.58 मिलियन टन और द्वितीयक उत्पादों से 5.64 मिलियन टन सीसा का उत्पादन किया गया था। इस वर्ष, चीन, ऑस्ट्रेलिया और संयुक्त राज्य अमेरिका खनन सीसा केंद्रित के शीर्ष तीन उत्पादकों में शीर्ष पर हैं। शीर्ष तीन परिष्कृत सीसा उत्पादक चीन, अमेरिका और दक्षिण कोरिया हैं। इंटरनेशनल एसोसिएशन ऑफ मेटल एक्सपर्ट्स की 2010 की एक रिपोर्ट के अनुसार, प्रति व्यक्ति वैश्विक स्तर पर पर्यावरण में संचित, जारी या छितरे हुए लेड का कुल उपयोग 8 किलोग्राम है। इसमें से अधिकांश कम विकसित देशों (1-4 किग्रा/व्यक्ति) के बजाय अधिक विकसित देशों (20-150 किग्रा/व्यक्ति) में है। प्राथमिक और द्वितीयक लीड के लिए निर्माण प्रक्रियाएं समान हैं। कुछ प्राथमिक विनिर्माण संयंत्र वर्तमान में लीड शीट के साथ अपने संचालन को पूरक कर रहे हैं और भविष्य में इस प्रवृत्ति के बढ़ने की संभावना है। पर्याप्त उत्पादन विधियों के साथ, पुनर्नवीनीकरण सीसा कुंवारी सीसा से अप्रभेद्य है। निर्माण व्यापार से स्क्रैप धातु आमतौर पर काफी शुद्ध होती है और गलाने की आवश्यकता के बिना पिघल जाती है, हालांकि कभी-कभी आसवन की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, प्राथमिक लेड के उत्पादन की तुलना में ऊर्जा आवश्यकताओं के संदर्भ में पुनर्नवीनीकरण सीसा का उत्पादन अक्सर 50% या उससे अधिक सस्ता होता है।
अधिकांश सीसा अयस्कों में सीसा का प्रतिशत कम होता है (समृद्ध अयस्कों में 3-8% की एक विशिष्ट सीसा सामग्री होती है), जिसे पुनर्प्राप्ति के लिए केंद्रित किया जाना चाहिए। प्रारंभिक प्रसंस्करण के दौरान, अयस्कों को आमतौर पर कुचलने, घने मीडिया को अलग करने, पीसने, झाग तैरने और सुखाने के अधीन किया जाता है। वजन के आधार पर 30-80% की सीसा सामग्री (आमतौर पर 50-60%) के साथ परिणामी सांद्रण को फिर (अशुद्ध) सीसा धातु में बदल दिया जाता है। ऐसा करने के दो मुख्य तरीके हैं: एक दो चरण की प्रक्रिया जिसमें भूनना शामिल है और उसके बाद ब्लास्ट फर्नेस से निष्कर्षण, अलग-अलग जहाजों में किया जाता है; या एक सीधी प्रक्रिया जिसमें एक ही बर्तन में सांद्रण का निष्कर्षण होता है। बाद की विधि अधिक सामान्य हो गई है, हालांकि पूर्व अभी भी महत्वपूर्ण है।
सबसे पहले, सल्फाइड सांद्र को लेड सल्फाइड को ऑक्सीकरण करने के लिए हवा में भुना जाता है: 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 अयस्क। यह क्रूड लेड ऑक्साइड कोक ओवन में एक (फिर से अशुद्ध) धातु में अपचित हो जाता है: 2 PbO + C → Pb + CO2। अशुद्धियाँ मुख्य रूप से आर्सेनिक, सुरमा, बिस्मथ, जस्ता, तांबा, चांदी और सोना हैं। गलन को हवा, भाप और सल्फर के साथ एक पुनर्संयोजन भट्टी में उपचारित किया जाता है, जो चांदी, सोना और बिस्मथ के अपवाद के साथ अशुद्धियों को ऑक्सीकरण करता है। ऑक्सीकृत दूषित पदार्थ पिघल के ऊपर तैरते हैं और हटा दिए जाते हैं। धात्विक चांदी और सोने को पार्क्स प्रक्रिया द्वारा आर्थिक रूप से हटा दिया जाता है और पुनर्प्राप्त किया जाता है, जिसमें जस्ता को सीसा में मिलाया जाता है। जस्ता चांदी और सोने को घोलता है, दोनों को सीसा के साथ मिलाए बिना अलग किया जा सकता है और पुनः प्राप्त किया जा सकता है। बेटरटन-क्रोल विधि का उपयोग करके बिस्मथ द्वारा डिसिल्वरड लेड को धातु कैल्शियम और मैग्नीशियम के साथ इलाज किया जाता है। प्राप्त बिस्मथ युक्त स्लैग को हटाया जा सकता है। बेट्स प्रक्रिया का उपयोग करके फ्यूज्ड लेड का इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से उपचार करके बहुत शुद्ध लेड प्राप्त किया जा सकता है। अशुद्ध लेड एनोड और शुद्ध लेड कैथोड को लेड फ्लोरोसिलिकेट (PbSiF6) इलेक्ट्रोलाइट में रखा जाता है। आवेदन के बाद विद्युत क्षमता, एनोड पर अशुद्ध सीसा घुल जाता है और कैथोड पर जमा हो जाता है, जिससे अधिकांश अशुद्धियाँ विलयन में रह जाती हैं।
इस प्रक्रिया में, लेड पिंड और स्लैग सीधे लेड सांद्रों से प्राप्त किए जाते हैं। लेड सल्फाइड सांद्र को एक भट्टी में पिघलाया जाता है और लेड मोनोऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीकृत किया जाता है। कार्बन (कोक या कोयला गैस) को फ्लक्स के साथ पिघला हुआ चार्ज में जोड़ा जाता है। इस प्रकार, लेड मोनोऑक्साइड रिच स्लैग के बीच में लेड मोनोऑक्साइड को लेड धातु में कम कर दिया जाता है। अत्यधिक केंद्रित प्रारंभिक सांद्रता में 80% तक सीसा सिल्लियों के रूप में प्राप्त किया जा सकता है; शेष 20% लेड मोनोऑक्साइड से भरपूर स्लैग बनाते हैं। निम्न ग्रेड कच्चे माल के लिए, सभी सीसा को उच्च ग्रेड स्लैग में ऑक्सीकृत किया जा सकता है। धातुई सीसा को उच्च ग्रेड (25-40%) स्लैग से भस्मीकरण या उप-ईंधन इंजेक्शन द्वारा, एक सहायक इलेक्ट्रिक भट्टी द्वारा, या दोनों विधियों के संयोजन से उत्पादित किया जाता है।
स्वच्छ और कम ऊर्जा-गहन सीसा खनन प्रक्रिया पर अनुसंधान जारी है; इसका मुख्य नुकसान यह है कि या तो बहुत अधिक सीसा अपशिष्ट के रूप में खो जाता है, या वैकल्पिक तरीकों से परिणामी सीसा धातु में उच्च सल्फर सामग्री हो जाती है। हाइड्रोमेटेलर्जिकल एक्सट्रैक्शन, जिसमें अशुद्ध लेड एनोड्स को इलेक्ट्रोलाइट में डुबोया जाता है और कैथोड पर शुद्ध लेड जमा किया जाता है, एक ऐसी तकनीक है जिसमें क्षमता हो सकती है।
पिघलने, जो प्राथमिक उत्पादन का एक अभिन्न अंग है, अक्सर द्वितीयक उत्पादन के दौरान छोड़ दिया जाता है। यह तभी होता है जब धात्विक लेड का महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण हुआ हो। यह प्रक्रिया ब्लास्ट फर्नेस या रोटरी भट्ठे में प्राथमिक खनन के समान है, जिसमें महत्वपूर्ण अंतर पैदावार में अधिक परिवर्तनशीलता है। सीसा गलाने की प्रक्रिया एक अधिक आधुनिक विधि है जो प्राथमिक उत्पादन के विस्तार के रूप में कार्य कर सकती है; प्रयुक्त लेड बैटरियों से बैटरी पेस्ट सल्फर को क्षार के साथ उपचारित करके निकालता है और फिर ऑक्सीजन की उपस्थिति में कोयले से चलने वाली भट्टी में संसाधित करके अशुद्ध लेड बनाता है, सुरमा सबसे आम अशुद्धता है। द्वितीयक लेड का पुनर्चक्रण प्राथमिक लेड के समान होता है; पुनर्नवीनीकरण सामग्री और संदूषण की इसकी क्षमता के आधार पर कुछ शोधन प्रक्रियाओं को छोड़ दिया जा सकता है, जिसमें बिस्मथ और चांदी को आमतौर पर अशुद्धियों के रूप में स्वीकार किया जाता है। निपटान के लिए लेड के स्रोतों में से, लेड-एसिड बैटरी सबसे महत्वपूर्ण स्रोत हैं; लीड पाइप, शीट और केबल शीथ भी महत्वपूर्ण हैं।
आम धारणा के विपरीत, लकड़ी की पेंसिल में ग्रेफाइट कभी भी सीसे से नहीं बनाया जाता था। जब पेंसिल को ग्रेफाइट वाइंडिंग टूल के रूप में बनाया गया था, तो उपयोग किए जाने वाले विशिष्ट प्रकार के ग्रेफाइट को प्लंबेगो (शाब्दिक रूप से लेड या लेड लेआउट के लिए) कहा जाता था।
सीसा धातु में कई उपयोगी यांत्रिक गुण होते हैं, जिनमें उच्च घनत्व, कम गलनांक, लचीलापन और सापेक्ष जड़ता शामिल हैं। इनमें से कुछ पहलुओं में कई धातुएं सीसा से बेहतर होती हैं, लेकिन आम तौर पर कम आम होती हैं और अयस्कों से निकालना अधिक कठिन होता है। लेड की विषाक्तता ने इसके कुछ उपयोगों को समाप्त कर दिया है। मध्य युग में उनके आविष्कार के बाद से सीसा का उपयोग गोलियां बनाने के लिए किया जाता रहा है। सीसा सस्ता है; इसके कम गलनांक का मतलब है कि तकनीकी उपकरणों के न्यूनतम उपयोग के साथ छोटे हथियार गोला बारूद डाले जा सकते हैं; इसके अलावा, सीसा अन्य सामान्य धातुओं की तुलना में सघन होता है, जो बेहतर गति प्रतिधारण की अनुमति देता है। चिंता जताई गई है कि शिकार के लिए इस्तेमाल की जाने वाली सीसा की गोलियां नुकसान पहुंचा सकती हैं वातावरण. इसके उच्च घनत्व और संक्षारण प्रतिरोध का उपयोग कई संबंधित अनुप्रयोगों में किया गया है। सीसा का उपयोग जहाजों पर कील के रूप में किया जाता है। इसका वजन इसे पाल पर हवा के कॉकिंग प्रभाव को संतुलित करने की अनुमति देता है; इतना घना होने के कारण, यह बहुत कम मात्रा में लेता है और पानी के प्रतिरोध को कम करता है। गोताखोर की तैरने की क्षमता का मुकाबला करने के लिए स्कूबा डाइविंग में लेड का उपयोग किया जाता है। 1993 में, पीसा के लीनिंग टॉवर के आधार को 600 टन सीसे के साथ स्थिर किया गया था। इसके संक्षारण प्रतिरोध के कारण, सीसा का उपयोग पनडुब्बी केबलों के लिए एक सुरक्षात्मक म्यान के रूप में किया जाता है। लेड का प्रयोग वास्तु में किया जाता है। लीड शीट का उपयोग के रूप में किया जाता है छत सामग्रीगटर और कनेक्शन के निर्माण में, क्लैडिंग, फ्लैशिंग में, डाउनपाइप, साथ ही छत पर पैरापेट। लेड मोल्डिंग का उपयोग लेड शीट्स को ठीक करने के लिए सजावटी सामग्री के रूप में किया जाता है। सीसा का उपयोग अभी भी मूर्तियों और मूर्तियों के निर्माण में किया जाता है। अतीत में, कार के पहियों को संतुलित करने के लिए अक्सर सीसा का उपयोग किया जाता था; पर्यावरणीय कारणों से, इस उपयोग को चरणबद्ध तरीके से समाप्त किया जा रहा है। पीतल और कांस्य जैसे तांबे के मिश्र धातुओं में सीसा मिलाया जाता है ताकि उनकी मशीनेबिलिटी और चिकनाई में सुधार हो सके। तांबे में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होने के कारण, सीसा पूरे मिश्र धातु में खामियों में कठोर ग्लोब्यूल बनाता है, जैसे कि अनाज की सीमाएं। कम सांद्रता पर, और एक स्नेहक के रूप में, ग्लोब्यूल्स मिश्र धातु के संचालन के दौरान छिलने से रोकते हैं, जिससे मशीनेबिलिटी में सुधार होता है। बियरिंग्स तांबे की मिश्र धातुओं का उपयोग करते हैं जिनमें सीसा की उच्च सांद्रता होती है। सीसा स्नेहन प्रदान करता है और तांबा सहायता प्रदान करता है। इसकी उच्च घनत्व, परमाणु संख्या और निर्माण क्षमता के कारण, सीसा ध्वनि, कंपन और विकिरण को अवशोषित करने के लिए एक बाधा के रूप में प्रयोग किया जाता है। लेड में प्राकृतिक गुंजयमान आवृत्तियाँ नहीं होती हैं, परिणामस्वरूप, ध्वनि स्टूडियो की दीवारों, फर्शों और छतों में ध्वनिरोधी परत के रूप में लेड शीट का उपयोग किया जाता है। कार्बनिक पाइप अक्सर प्रत्येक पाइप के स्वर को नियंत्रित करने के लिए टिन की अलग-अलग मात्रा के साथ मिश्रित लीड मिश्र धातु से बने होते हैं। लेड एक परिरक्षण सामग्री है जिसका उपयोग परमाणु विज्ञान और एक्स-रे कैमरों में किया जाता है: गामा किरणें इलेक्ट्रॉनों द्वारा अवशोषित होती हैं। लेड परमाणु सघन रूप से पैक होते हैं और उनका इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक होता है; एक बड़े परमाणु क्रमांक का अर्थ है कि प्रति परमाणु में कई इलेक्ट्रॉन होते हैं। पिघले हुए लेड का उपयोग लेड-कूल्ड फास्ट रिएक्टरों के लिए शीतलक के रूप में किया गया है। लेड-एसिड बैटरी में लेड का सबसे बड़ा उपयोग 21वीं सदी की शुरुआत में देखा गया था। लेड, लेड डाइऑक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के बीच बैटरी में होने वाली प्रतिक्रियाएं वोल्टेज का एक विश्वसनीय स्रोत प्रदान करती हैं। बैटरियों में लेड सीधे मानव संपर्क में नहीं आता है और इसलिए विषाक्तता के कम खतरे से जुड़ा है। इस क्षेत्र में ऑस्ट्रेलिया, जापान और संयुक्त राज्य अमेरिका में किलोवाट और मेगावाट में लीड-एसिड बैटरी वाले सुपरकेपसिटर स्थापित किए गए हैं। आवृत्ति विनियमनचौरसाई सौर ऊर्जाऔर अन्य अनुप्रयोगों के लिए। इन बैटरियों में लिथियम-आयन बैटरी की तुलना में कम ऊर्जा घनत्व और चार्ज डिस्चार्ज दक्षता होती है, लेकिन ये काफी सस्ती होती हैं। थर्मल इन्सुलेशन के दौरान पानी के प्रसार को रोकने के लिए एक म्यान सामग्री के रूप में उच्च वोल्टेज बिजली केबल्स में लीड का उपयोग किया जाता है; सीसा के चरणबद्ध रूप से समाप्त होने के कारण यह उपयोग घट रहा है। कुछ देश पर्यावरणीय रूप से खतरनाक कचरे को कम करने के लिए इलेक्ट्रॉनिक्स सोल्डर में लेड के उपयोग को भी चरणबद्ध तरीके से बंद कर रहे हैं। सीसा संग्रहालय सामग्री के लिए ओड्डी परीक्षण में उपयोग की जाने वाली तीन धातुओं में से एक है, जो कार्बनिक अम्ल, एल्डिहाइड और एसिड गैसों का पता लगाने में मदद करती है।
सीसा यौगिकों का उपयोग रंग एजेंटों, ऑक्सीकरण एजेंटों, प्लास्टिक, मोमबत्तियों, कांच और अर्धचालकों के रूप में किया जाता है। सीसा-आधारित रंगों का उपयोग सिरेमिक ग्लेज़ और कांच में किया जाता है, विशेष रूप से लाल और पीले रंग के लिए। कार्बनिक रसायन विज्ञान में लेड टेट्राएसीटेट और लेड डाइऑक्साइड का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। विद्युत डोरियों पर पीवीसी कोटिंग्स में अक्सर लीड का उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग मोमबत्ती की बत्ती पर लंबे समय तक, और भी अधिक जलने के लिए किया जा सकता है। सीसा की विषाक्तता के कारण, यूरोपीय और उत्तरी अमेरिकी निर्माता जिंक जैसे विकल्पों का उपयोग कर रहे हैं। लेड ग्लास में 12-28% लेड ऑक्साइड होता है। यह कांच की ऑप्टिकल विशेषताओं को बदलता है और आयनकारी विकिरण के संचरण को कम करता है। लेड टेलुराइड, लेड सेलेनाइड और लेड एंटीमोनाइड जैसे लेड सेमीकंडक्टर्स का उपयोग फोटोवोल्टिक कोशिकाओं और इन्फ्रारेड डिटेक्टरों में किया जाता है।
लीड की पुष्टि नहीं हुई है जैविक भूमिका. मानव शरीर में इसकी व्यापकता एक वयस्क में औसतन 120 मिलीग्राम है - इसकी प्रचुरता केवल भारी धातुओं के बीच जस्ता (2500 मिलीग्राम) और लोहा (4000 मिलीग्राम) से अधिक है। सीसा लवण शरीर द्वारा बहुत कुशलता से अवशोषित किया जाता है। की छोटी मात्रासीसा (1%) हड्डियों में जमा हो जाएगा; बाकी के एक्सपोजर के कुछ हफ्तों के भीतर मूत्र और मल में उत्सर्जित किया जाएगा। बच्चा शरीर से केवल एक तिहाई सीसा ही बाहर निकाल पाएगा। सीसा के लंबे समय तक संपर्क में रहने से जैव संचय हो सकता है।
सीसा एक अत्यंत विषैली धातु है (चाहे साँस में ली गई हो या निगली गई हो) मानव शरीर के लगभग हर अंग और प्रणाली को प्रभावित करती है। 100 mg/m3 के वायु स्तर पर, यह जीवन और स्वास्थ्य के लिए तत्काल खतरा बन जाता है। सीसा तेजी से रक्तप्रवाह में अवशोषित हो जाता है। इसकी विषाक्तता का मुख्य कारण एंजाइमों के समुचित कार्य में हस्तक्षेप करने की इसकी प्रवृत्ति है। यह कई एंजाइमों पर पाए जाने वाले सल्फहाइड्रील समूहों के लिए बाध्य करके, या अन्य धातुओं की नकल करके और विस्थापित करके करता है जो कई एंजाइमेटिक प्रतिक्रियाओं में कॉफ़ैक्टर्स के रूप में कार्य करते हैं। जिन मुख्य धातुओं के साथ सीसा परस्पर क्रिया करता है उनमें कैल्शियम, आयरन और जिंक हैं। कैल्शियम और आयरन का उच्च स्तर लेड पॉइज़निंग से कुछ सुरक्षा प्रदान करता है; निम्न स्तर संवेदनशीलता में वृद्धि का कारण बनता है।
सीसा मस्तिष्क और गुर्दे को गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है और अंततः मृत्यु का कारण बन सकता है। कैल्शियम की तरह, सीसा रक्त-मस्तिष्क की बाधा को पार कर सकता है। यह न्यूरॉन्स के माइलिन म्यान को नष्ट कर देता है, उनकी संख्या कम कर देता है, न्यूरोट्रांसमिशन मार्ग में हस्तक्षेप करता है और न्यूरॉन्स के विकास को कम करता है। लेड पॉइज़निंग के लक्षणों में नेफ्रोपैथी, पेट का दर्द और संभवतः उंगलियों, कलाई या टखनों में कमजोरी शामिल है। निम्न रक्तचाप बढ़ जाता है, खासकर मध्यम आयु वर्ग और वृद्ध लोगों में, जो एनीमिया का कारण बन सकता है। गर्भवती महिलाओं में, उच्च स्तर के लेड के संपर्क में आने से गर्भपात हो सकता है। पुरुष प्रजनन क्षमता को कम करने के लिए सीसा के उच्च स्तर के लगातार संपर्क को दिखाया गया है। एक बच्चे के विकासशील मस्तिष्क में, सीसा सेरेब्रल कॉर्टेक्स में सिनैप्स के गठन, न्यूरोकेमिकल विकास (न्यूरोट्रांसमीटर सहित) और आयन चैनलों के संगठन में हस्तक्षेप करता है। बच्चों में लेड के शुरुआती संपर्क में बाद के बचपन में नींद की गड़बड़ी और दिन में अत्यधिक नींद आने का खतरा बढ़ जाता है। उच्च रक्त सीसा का स्तर लड़कियों में विलंबित यौवन से जुड़ा हुआ है। 20 वीं शताब्दी के दौरान गैसोलीन में टेट्राएथिल लेड के दहन से हवाई लेड के संपर्क में वृद्धि और कमी अपराध दर में ऐतिहासिक वृद्धि और कमी के साथ जुड़ी हुई है, हालांकि, इस परिकल्पना को सार्वभौमिक रूप से स्वीकार नहीं किया गया है।
लेड पॉइज़निंग के उपचार में आमतौर पर डिमेरकाप्रोल और सक्सेमर का प्रशासन शामिल होता है। तीव्र मामलों में कैल्शियम डिसोडियम एडिटेट, एथिलीनडायमिनेटेट्राएसेटिक एसिड (ईडीटीए) डिसोडियम कैल्शियम केलेट के उपयोग की आवश्यकता हो सकती है। सीसा में कैल्शियम की तुलना में सीसा के लिए अधिक आत्मीयता होती है, जिससे सीसा चयापचय के माध्यम से केलेटेड हो जाता है और मूत्र में उत्सर्जित हो जाता है, जिससे हानिरहित कैल्शियम निकल जाता है।
लीड एक्सपोजर है वैश्विक समस्याचूंकि दुनिया के कई देशों में सीसा का खनन और गलाना आम बात है। सीसा विषाक्तता आमतौर पर सीसा-दूषित भोजन या पानी के अंतर्ग्रहण के परिणामस्वरूप होती है, और आमतौर पर दूषित मिट्टी, धूल, या सीसा-आधारित पेंट के आकस्मिक अंतर्ग्रहण से कम होती है। यदि पानी औद्योगिक जल के संपर्क में है तो समुद्री जल उत्पादों में सीसा हो सकता है। फल और सब्जियां उस मिट्टी में उच्च स्तर के लेड से दूषित हो सकती हैं जिसमें वे उगाए गए थे। पाइपों में लेड से पार्टिकुलेट बिल्डअप, लेड पेंट और लेड गैसोलीन से अवशिष्ट उत्सर्जन से मिट्टी दूषित हो सकती है। पानी के पाइप में लेड का उपयोग नरम या अम्लीय पानी वाले क्षेत्रों में समस्याग्रस्त है। कठोर जल पाइपों में अघुलनशील परतें बनाता है, जबकि नरम और अम्लीय पानी लेड पाइपों को घोल देता है। परिवहन किए गए पानी में घुले हुए कार्बन डाइऑक्साइड से घुलनशील लेड बाइकार्बोनेट का निर्माण हो सकता है; ऑक्सीजन युक्त पानी लेड (II) हाइड्रॉक्साइड के समान ही लेड को घोल सकता है। पीने का पानीसमय के साथ घुले हुए लेड की विषाक्तता के कारण स्वास्थ्य समस्याएं पैदा कर सकता है। पानी जितना सख्त होगा, उसमें कैल्शियम बाइकार्बोनेट और कैल्शियम सल्फेट उतना ही अधिक होगा, और पाइप के अंदर जितना अधिक होगा, वह लेड कार्बोनेट या लेड सल्फेट की एक सुरक्षात्मक परत के साथ लेपित होगा। लेड पेंट का अंतर्ग्रहण बच्चों में लेड एक्सपोजर का मुख्य स्रोत है। जैसे ही पेंट टूट जाता है, यह छील जाता है, धूल में बदल जाता है, और फिर हाथ से संपर्क या दूषित भोजन, पानी या शराब के माध्यम से शरीर में प्रवेश करता है। कुछ लोक उपचारों के अंतर्ग्रहण के परिणामस्वरूप सीसा या इसके यौगिकों के संपर्क में आ सकते हैं। धूम्रपान करने वालों और विशेष रूप से प्रमुख श्रमिकों के लिए, सीसा के संपर्क में आने का दूसरा प्रमुख मार्ग साँस लेना है। सिगरेट के धुएं में अन्य जहरीले पदार्थों के अलावा रेडियोधर्मी लेड-210 होता है। लगभग सभी सीसा शरीर में अवशोषित हो जाता है; मौखिक सेवन के लिए, दर 20-70% है, जिसमें बच्चे वयस्कों की तुलना में अधिक सीसा अवशोषित करते हैं। कार्बनिक सीसा यौगिकों के साथ काम करने वाले लोगों की एक संकीर्ण श्रेणी के लिए त्वचीय जोखिम महत्वपूर्ण हो सकता है। अकार्बनिक लेड के लिए त्वचा में लेड की अवशोषण दर कम होती है।
सीसा और उसके उत्पादों के निष्कर्षण, उत्पादन, उपयोग और निपटान से पृथ्वी की मिट्टी और पानी का महत्वपूर्ण प्रदूषण हुआ है। औद्योगिक क्रांति के दौरान वायुमंडलीय सीसा उत्सर्जन अपने चरम पर था, और प्रमुख गैसोलीन अवधि बीसवीं शताब्दी के उत्तरार्ध में थी। औद्योगिक और शहरी क्षेत्रों के बाद मिट्टी और तलछट में उन्नत सीसा सांद्रता बनी रहती है; दुनिया के कई हिस्सों में कोयले के दहन से जुड़े औद्योगिक उत्सर्जन जारी हैं। सीसा मिट्टी में जमा हो सकता है, विशेष रूप से उच्च कार्बनिक सामग्री वाले, जहां यह सैकड़ों से हजारों वर्षों तक बना रहता है। यह पौधों में अन्य धातुओं की जगह ले सकता है और उनकी सतहों पर जमा हो सकता है, जिससे प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया धीमी हो जाती है और उन्हें बढ़ने या मारने से रोका जा सकता है। मिट्टी और पौधों का प्रदूषण सूक्ष्मजीवों और जानवरों को प्रभावित करता है। प्रभावित जानवरों में लाल रक्त कोशिकाओं को संश्लेषित करने की क्षमता कम होती है, जिससे एनीमिया होता है। विश्लेषणात्मक तरीकोंसीसा के पर्यावरणीय निर्धारण में स्पेक्ट्रोफोटोमेट्री, एक्स-रे फ्लोरोसेंस, परमाणु स्पेक्ट्रोस्कोपी और इलेक्ट्रोकेमिकल विधियां शामिल हैं। आयनोफोर एस, एस" -मेथिलीनबिस (एन, एन-डायसोबुटिलडिथियोकार्बामेट) के आधार पर एक विशिष्ट आयन-चयनात्मक इलेक्ट्रोड विकसित किया गया था।
1980 के दशक के मध्य तक, लेड के उपयोग में एक महत्वपूर्ण बदलाव आया था। संयुक्त राज्य अमेरिका में, पर्यावरण नियम गैर-बैटरी उत्पादों में सीसा के उपयोग को कम या समाप्त करते हैं, जिसमें गैसोलीन, पेंट, सोल्डर और पानी की व्यवस्था शामिल है। सीसा उत्सर्जन एकत्र करने के लिए कोयले से चलने वाले बिजली संयंत्रों में कण नियंत्रण उपकरणों का उपयोग किया जा सकता है। यूरोपीय संघ के RoHS निर्देश द्वारा सीसे के उपयोग को और प्रतिबंधित किया गया है। 1993 में नीदरलैंड में शिकार और खेल की शूटिंग के लिए सीसे की गोलियों के उपयोग पर प्रतिबंध लगा दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप 1990 में 230 टन से 1995 में 47.5 टन तक सीसा उत्सर्जन में उल्लेखनीय कमी आई थी। संयुक्त राज्य अमेरिका में, व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन ने कार्यस्थल में 8 घंटे के कार्यदिवस में स्वीकार्य लीड एक्सपोज़र सीमा 0.05 mg/m3 निर्धारित की है; यह धातु सीसा, अकार्बनिक सीसा यौगिकों और सीसा साबुन पर लागू होता है। यूएस नेशनल इंस्टीट्यूट फॉर ऑक्यूपेशनल सेफ्टी एंड हेल्थ ने सिफारिश की है कि रक्त में लेड की सांद्रता प्रति 100 ग्राम रक्त में 0.06 मिलीग्राम से कम होनी चाहिए। चीनी मिट्टी के बरतन, विनाइल (पाइप बिछाने और विद्युत डोरियों को इन्सुलेट करने के लिए उपयोग किया जाता है), और चीनी पीतल में अभी भी सीसा हानिकारक मात्रा में पाया जा सकता है। पुराने घरों में अभी भी लेड पेंट हो सकता है। औद्योगिक देशों में सफेद लेड पेंट को चरणबद्ध तरीके से समाप्त कर दिया गया है, लेकिन पीला लेड क्रोमेट अभी भी उपयोग में है। सैंडिंग द्वारा पुराने पेंट को हटाने से धूल पैदा होती है जिसे एक व्यक्ति साँस ले सकता है।
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