परिभाषा

हाईड्रोजन क्लोराईड(हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड) - अकार्बनिक प्रकृति का एक जटिल पदार्थ, जो तरल और गैसीय अवस्था दोनों में मौजूद हो सकता है।

दूसरे मामले में, यह एक रंगहीन गैस है, पानी में अत्यधिक घुलनशील है, और पहले मामले में, यह एक मजबूत एसिड (35-36%) का समाधान है। हाइड्रोजन क्लोराइड अणु की संरचना, साथ ही इसके संरचनात्मक सूत्र, अंजीर में दिखाए गए हैं। 1. घनत्व - 1.6391 g / l (N.O.)। गलनांक है - (-114.0 o C), क्वथनांक - (-85.05 o C)।

चावल। 1. हाइड्रोजन क्लोराइड अणु का संरचनात्मक सूत्र और स्थानिक संरचना।

हाइड्रोजन क्लोराइड का सकल सूत्र HCl है। जैसा कि ज्ञात है, एक अणु का आणविक द्रव्यमान उन परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है जो अणु बनाते हैं (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों को पूर्णांक में गोल किया जाता है) )

श्री (एचसीएल) = एआर (एच) + एआर (सीएल);

श्री (एचसीएल) = 1 + 35.5 = 36.5।

मोलर द्रव्यमान (M) किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान है। यह दिखाना आसान है कि दाढ़ द्रव्यमान M और सापेक्ष आणविक द्रव्यमान M r के संख्यात्मक मान समान हैं, हालाँकि, पहले मान का आयाम [M] = g/mol है, और दूसरा आयाम रहित है:

एम = एन ए × एम (1 अणु) = एन ए × एम आर × 1 पूर्वाह्न। = (एन ए ×1 एमू) × एम आर = × एम आर।

इसका मतलब है कि दाढ़ जनहाइड्रोजन क्लोराइड 36.5 g/mol . के बराबर है.

गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान उसके दाढ़ आयतन की अवधारणा का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, किसी दिए गए पदार्थ के एक निश्चित द्रव्यमान द्वारा सामान्य परिस्थितियों में व्याप्त मात्रा का पता लगाएं, और फिर समान परिस्थितियों में इस पदार्थ के 22.4 लीटर के द्रव्यमान की गणना करें।

इस लक्ष्य को प्राप्त करने के लिए (दाढ़ द्रव्यमान की गणना), राज्य के समीकरण का उपयोग करना संभव है आदर्श गैस(मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण):

जहाँ p गैस का दबाव (Pa) है, V गैस का आयतन (m 3) है, m पदार्थ का द्रव्यमान (g) है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है (g / mol), T - निरपेक्ष तापमान(K), R 8.314 J/(mol×K) के बराबर सार्वत्रिक गैस स्थिरांक है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम	निम्नलिखित में से किस पदार्थ में ऑक्सीजन तत्व का द्रव्यमान अंश अधिक होता है: a) जिंक ऑक्साइड (ZnO) में; बी) मैग्नीशियम ऑक्साइड (एमजीओ) में?
समाधान	हमे पता करने दें आणविक वजनजिंक आक्साइड: श्री(ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); मिस्टर(ZnO)=65+16=81. यह ज्ञात है कि एम = श्रीमान, जिसका अर्थ है एम (जेडएनओ) = 81 ग्राम/मोल। तब जिंक ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश बराबर होगा: (ओ) = एआर (ओ) / एम (जेडएनओ) × 100%; (ओ) = 16/81 × 100% = 19.75%। मैग्नीशियम ऑक्साइड का आणविक भार ज्ञात कीजिए: श्री (एमजीओ) = एआर (एमजी) + एआर (ओ); श्रीमान (एमजीओ) = 24+ 16 = 40। यह ज्ञात है कि एम = श्रीमान, जिसका अर्थ है एम (एमजीओ) = 60 ग्राम/मोल। तब मैग्नीशियम ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश बराबर होगा: ω (ओ) = एआर (ओ) / एम (एमजीओ) × 100%; (ओ) = 16/40 × 100% = 40%। इस प्रकार, 40 > 19.75 से मैग्नीशियम ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश अधिक होता है।
उत्तर	मैग्नीशियम ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश अधिक होता है

उदाहरण 2

व्यायाम	निम्नलिखित में से किस यौगिक में धातु का द्रव्यमान अंश अधिक होता है: a) एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al 2 O 3) में; बी) आयरन ऑक्साइड (Fe 2 O 3) में?
समाधान	HX संरचना के अणु में तत्व X के द्रव्यमान अंश की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है: (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%। आइए हम प्रस्तावित यौगिकों में से प्रत्येक में ऑक्सीजन के प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करें (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों को पूर्णांक में गोल किया जाएगा)। एल्यूमीनियम ऑक्साइड का आणविक भार ज्ञात कीजिए: श्री (अल 2 ओ 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); श्री (अल 2 ओ 3) \u003d 2 × 27 + 3 × 16 \u003d 54 + 48 \u003d 102। यह ज्ञात है कि एम \u003d श्री, जिसका अर्थ है एम (अल 2 ओ 3) \u003d 102 ग्राम / मोल। तब ऑक्साइड में एल्यूमीनियम का द्रव्यमान अंश बराबर होगा: (अल) \u003d 2 × अर (अल) / एम (अल 2 ओ 3) × 100%; (अल) \u003d 2 × 27 / 102 × 100% \u003d 54 / 102 × 100% \u003d 52.94%। आयरन ऑक्साइड (III) का आणविक भार ज्ञात कीजिए: श्री (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); श्री (Fe 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160। यह ज्ञात है कि M \u003d श्री, जिसका अर्थ है M (Fe 2 O 3) \u003d 160 g / mol। तब ऑक्साइड में लोहे का द्रव्यमान अंश बराबर होगा: ω (ओ) \u003d 3 × अर (ओ) / एम (फ़े 2 ओ 3) × 100%; (ओ) = 3×16/160 × 100% = 48/160× 100% = 30%। इस प्रकार, एल्युमिनियम ऑक्साइड में धातु का द्रव्यमान अंश 52.94 > 30 से अधिक होता है।
उत्तर	एल्युमिनियम ऑक्साइड में धातु का द्रव्यमान अंश अधिक होता है

1.477 ग्राम/ली गैस (25 डिग्री सेल्सियस) थर्मल विशेषताएं टी. पिघल. -114.22 डिग्री सेल्सियस टी. किप। -85 डिग्री सेल्सियस टी दिसंबर 1500°C करोड़। दूरसंचार विभाग 51.4 डिग्री सेल्सियस गठन की एन्थैल्पी -92.31 kJ/mol रासायनिक गुण पीके ए -4; -7 पानी में घुलनशीलता 72.47 (20 डिग्री सेल्सियस) वर्गीकरण रेग। सीएएस संख्या 7647-01-0 सुरक्षा एनएफपीए 704 डेटा मानक स्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस, 100 केपीए) पर आधारित है जब तक कि अन्यथा उल्लेख न किया गया हो। $\backslash mathsf(Mg\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; MgCl\_2\; +\; H\_2\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

क्लोराइड प्रकृति में अत्यंत सामान्य होते हैं और इनमें होते हैं व्यापक आवेदन(हलाइट, सिल्विन)। उनमें से अधिकांश पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं और आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। थोड़ा घुलनशील लेड क्लोराइड (PbCl 2), सिल्वर क्लोराइड (AgCl), (Hg 2 Cl 2, कैलोमेल) और कॉपर (I) क्लोराइड (CuCl) हैं।

$\backslash mathsf(4HCl\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2H\_2O\; +\; 2Cl\_2\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

हाइड्रोजन क्लोराइड को कई बंधों (इलेक्ट्रोफिलिक जोड़) के अलावा प्रतिक्रियाओं की भी विशेषता है:

$\backslash mathsf(R\backslash text(-)CH\backslash text(=)CH\_2\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; R\backslash text(-)CHCl\backslash text(-)CH\_3)$ $\backslash mathsf(R\backslash text(-)C\; \backslash equiv\; CH\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; R\backslash text(-)CCl\_2\backslash text(-)CH\_3)$

रसीद

प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, सोडियम क्लोराइड पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त किया जाता है ( नमक) कम ताप पर:

$\backslash mathsf(NaCl\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; NaHSO\_4\; +\; HCl\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(PCl\_5\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; POCl\_3\; +\; 2HCl)$ $\backslash mathsf(RCOCl\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; RCOOH\; +\; HCl)$

उद्योग में, हाइड्रोजन क्लोराइड पहले मुख्य रूप से सल्फेट विधि (लेब्लांक विधि) द्वारा प्राप्त किया गया था, जो कि केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सोडियम क्लोराइड की बातचीत पर आधारित था। वर्तमान में, साधारण पदार्थों से प्रत्यक्ष संश्लेषण आमतौर पर हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है:

$\backslash mathsf(H\_2\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2HCl)$

उत्पादन स्थितियों के तहत, विशेष प्रतिष्ठानों में संश्लेषण किया जाता है जिसमें हाइड्रोजन लगातार क्लोरीन की एक धारा में एक समान लौ के साथ जलता है, इसके साथ सीधे बर्नर की लौ में मिलाता है। इस प्रकार, प्रतिक्रिया का एक शांत (विस्फोट के बिना) पाठ्यक्रम प्राप्त किया जाता है। हाइड्रोजन की आपूर्ति अधिक (5 - 10%) की जाती है, जिससे अधिक मूल्यवान क्लोरीन का पूरी तरह से उपयोग करना और हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना संभव हो जाता है जो क्लोरीन से दूषित नहीं होता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड गैस को पानी में घोलकर हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाया जाता है।

आवेदन पत्र

घिसने, मोनोसोडियम ग्लूटामेट, सोडा, क्लोरीन और अन्य उत्पादों के उत्पादन में, जलीय घोल का व्यापक रूप से क्लोराइड प्राप्त करने, धातुओं की नक्काशी, जहाजों की सतह की सफाई, कार्बोनेट से कुओं, प्रसंस्करण अयस्कों के लिए उपयोग किया जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में भी प्रयोग किया जाता है। छोटे टुकड़े कंक्रीट के उत्पादन में हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था और प्लास्टर उत्पाद: फर्श का पत्थर, प्रबलित कंक्रीट उत्पाद, आदि।

सुरक्षा

हाइड्रोजन क्लोराइड के साँस लेने से खाँसी, घुटन, नाक, गले और ऊपरी श्वसन पथ में सूजन हो सकती है, और गंभीर मामलों में, फुफ्फुसीय एडिमा, खराबी हो सकती है। संचार प्रणालीऔर यहां तक ​​कि मौत भी। त्वचा के संपर्क में आने से लालिमा, दर्द और गंभीर जलन हो सकती है। हाइड्रोजन क्लोराइड से आंखों में गंभीर जलन हो सकती है और आंखों की स्थायी क्षति हो सकती है।

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टिप्पणियाँ

साहित्य

• लेविंस्की एम.आई., माज़ांको ए.एफ., नोविकोव आई.एन. "हाइड्रोक्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड" एम.: रसायन विज्ञान 1985

लिंक

हाइड्रोजन क्लोराइड की विशेषता वाला एक अंश

अगले दिन, राजकुमारी शाम को चली गई, और उसका कमांडर-इन-चीफ पियरे के पास इस खबर के साथ आया कि रेजिमेंट की वर्दी के लिए उसे जो पैसा चाहिए वह तब तक प्राप्त नहीं किया जा सकता जब तक कि एक संपत्ति नहीं बेची जाती। कमांडर-इन-चीफ ने आमतौर पर पियरे का प्रतिनिधित्व किया कि रेजिमेंट के ये सभी उपक्रम उसे बर्बाद करने वाले थे। प्रबंधक की बातों को सुनकर पियरे अपनी मुस्कान को मुश्किल से छिपा सका।
"ठीक है, इसे बेच दो," उन्होंने कहा। "मैं क्या कर सकता हूँ, मैं अब मना नहीं कर सकता!"
सभी मामलों की स्थिति और विशेष रूप से उनके मामलों की स्थिति जितनी खराब थी, पियरे के लिए यह उतना ही सुखद था, उतना ही स्पष्ट था कि जिस आपदा का वह इंतजार कर रहा था वह निकट आ रहा था। पहले से ही पियरे का लगभग कोई भी परिचित शहर में नहीं था। जूली चली गई, राजकुमारी मैरी चली गई। करीबी परिचितों में से केवल रोस्तोव ही रह गए; परन्तु पियरे उनके पास नहीं गया।
इस दिन, पियरे, मौज-मस्ती करने के लिए, वोरोत्सोवो गाँव में एक बड़ा देखने के लिए गया था गुब्बारा, जिसे लेपिच ने दुश्मन को नष्ट करने के लिए बनाया था, और एक ट्रायल बैलून, जिसे कल लॉन्च किया जाना था। यह गेंद अभी तैयार नहीं थी; लेकिन, जैसा कि पियरे ने सीखा, इसे संप्रभु के अनुरोध पर बनाया गया था। संप्रभु ने इस गेंद के बारे में काउंट रोस्तोपचिन को इस प्रकार लिखा:
"ऑसीटोट क्यू लेपिच सेरा प्रेट, कंपोज़ लुई अन इक्विपेज पोयर सा नैसेले डी" होम्स सुर्स एट इंटेलिजेंट्स एट डीपेचेज़ अन कूरियर या जनरल कॉउटौफ़ पोर एल "एन प्रीवेनियर। जे एल "एआई इंस्ट्रुट डे ला चुना।
रिकॉमैंडेज़, जे वोस प्री, ए लेपिच डी "एट्रे बिएन एटेंटिफ सुर एल" एंड्रोइट या इल डिसेंड्रा ला प्रीमियर फॉइस, पोयर ने पास से ट्रॉम्पर एट ने पास टॉम्बर डान्स लेस मेन्स डे ल "एननेमी। इल इस्ट अपरिहार्य क्व" इल कॉम्बिनेशन सेस मौवमेंट्स एवेक ले जनरल एन शेफ।
[जैसे ही लेपिच तैयार हो जाता है, उसकी नाव के लिए विश्वासियों से एक दल बना लें और स्मार्ट लोगऔर उसे चेतावनी देने के लिए जनरल कुतुज़ोव को एक कूरियर भेजें।
मैंने उसे इसकी जानकारी दी। कृपया लेपिच को उस स्थान पर सावधानीपूर्वक ध्यान देने के लिए प्रेरित करें जहां वह पहली बार उतरेगा, ताकि गलती न हो और दुश्मन के हाथों में पड़ जाए। यह आवश्यक है कि वह कमांडर-इन-चीफ के आंदोलनों के साथ अपने आंदोलनों पर विचार करें।]
वोरोत्सोवो से घर लौटते हुए और बोलोत्नाया स्क्वायर के साथ ड्राइविंग करते हुए, पियरे ने एक्ज़ीक्यूशन ग्राउंड में एक भीड़ को देखा, रुक गया और ड्रोशकी से उतर गया। यह जासूसी के आरोप में एक फ्रांसीसी शेफ की फांसी थी। निष्पादन अभी समाप्त हुआ था, और जल्लाद लाल मूंछ, नीले मोज़ा और घोड़ी से एक हरे रंग की जैकेट के साथ एक दयनीय रूप से कराह रहे मोटे आदमी को खोल रहा था। एक और अपराधी, पतला और पीला, वहीं खड़ा था। दोनों, उनके चेहरों को देखते हुए, फ्रेंच थे। एक पतले फ्रांसीसी के समान भयभीत, दर्दनाक रूप के साथ, पियरे ने भीड़ के माध्यम से अपना रास्ता धक्का दिया।
- यह क्या है? कौन? किसलिए? उसने पूछा। लेकिन भीड़ का ध्यान - अधिकारियों, बुर्जुआ, व्यापारियों, किसानों, कोट और फर कोट में महिलाओं - का ध्यान इतनी उत्सुकता से था कि निष्पादन मैदान में क्या हो रहा था कि किसी ने उसे जवाब नहीं दिया। मोटा आदमी उठ खड़ा हुआ, मुंह फेर लिया, अपने कंधे उचकाए और जाहिर तौर पर दृढ़ता व्यक्त करना चाहता था, अपने चारों ओर देखे बिना अपने दुपट्टे को पहनना शुरू कर दिया; परन्तु एकाएक उसके होंठ कांपने लगे, और वह अपने आप पर क्रोधित होकर रोया, जैसे वयस्क संगीन लोग रोते हैं। भीड़ ने जोर से बात की, जैसा कि पियरे को लग रहा था, अपने आप में दया की भावना को दूर करने के लिए।
- किसी का रसोइया है राजसी...
"क्या, महाशय, यह स्पष्ट है कि रूसी सॉस फ्रांसीसी के लिए खट्टा था ... उसने अपना मुंह किनारे पर रखा," झुर्रीदार क्लर्क ने कहा, जो पियरे के बगल में खड़ा था, जबकि फ्रांसीसी रोना शुरू कर दिया। क्लर्क ने उसके चारों ओर देखा, जाहिर तौर पर उसके मजाक के आकलन की उम्मीद कर रहा था। कोई हँसा, कोई डर के मारे जल्लाद को देखता रहा, जो दूसरे को कपड़े उतार रहा था।
पियरे ने अपनी नाक के माध्यम से सूँघा, मुस्कराया और, जल्दी से घूमकर, ड्रोशकी में वापस चला गया, बिना कुछ बोले खुद से बात करना बंद कर दिया, जबकि वह चल रहा था और बैठ गया। जैसे-जैसे यात्रा आगे बढ़ी, वह कई बार काँप उठा और इतनी ज़ोर से चिल्लाया कि कोचवाले ने उससे पूछा:
- आप क्या आदेश देते हैं?
- कहाँ जा रहे हैं? - पियरे लुब्यंका के लिए जा रहे कोचमैन पर चिल्लाया।
"उन्होंने कमांडर-इन-चीफ को आदेश दिया," कोचवान ने उत्तर दिया।
- मूर्ख! जानवर! पियरे चिल्लाया, जो शायद ही कभी उसके साथ हुआ, अपने कोचमैन को डांटा। - मैंने घर का आदेश दिया; और जल्दी करो, मूर्ख। हमें आज भी जाना है, पियरे ने खुद से कहा।
पियरे, दंडित फ्रांसीसी और लोब्नोय मेस्टो के आसपास की भीड़ को देखते हुए, पूरी तरह से फैसला किया कि वह अब मास्को में नहीं रह सकता है और आज सेना में जा रहा है कि उसे ऐसा लग रहा था कि उसने या तो कोचमैन को इसके बारे में बताया, या कि यह तो कोचमैन को खुद पता होना चाहिए था।
घर पहुंचकर, पियरे ने अपने कोचमैन येवस्टाफिविच को एक आदेश दिया, जो सब कुछ जानता था, जो सब कुछ जानता था, जो पूरे मास्को में जाना जाता था, कि वह रात में मोजाहिद से सेना में जा रहा था और उसके घुड़सवार घोड़ों को वहां भेजा गया था। यह सब उसी दिन नहीं किया जा सकता था, और इसलिए, येवस्टाफिविच के विचार के अनुसार, पियरे को सड़क पर जाने के लिए सेट-अप के लिए समय देने के लिए अपने प्रस्थान को एक और दिन के लिए स्थगित करना पड़ा।
24 तारीख को यह खराब मौसम के बाद साफ हो गया, और उस दिन रात के खाने के बाद पियरे ने मास्को छोड़ दिया। रात में, पेरखुशकोवो में घोड़ों को बदलते हुए, पियरे को पता चला कि उस शाम एक बड़ी लड़ाई हुई थी। कहा गया कि यहां परखुशकोवो में गोलियों से जमीन कांप उठी। पियरे के इस सवाल का कि कौन जीता, कोई भी उसे जवाब नहीं दे सका। (यह 24 तारीख को शेवार्डिन में एक लड़ाई थी।) भोर में, पियरे मोजाहिद तक चला गया।
मोजाहिद के सभी घरों पर सैनिकों का कब्जा था, और सराय में, जहां पियरे अपने कोचमैन और कोचमैन से मिले थे, ऊपरी कमरों में कोई जगह नहीं थी: सब कुछ अधिकारियों से भरा था।
मोजाहिद और मोजाहिद के बाहर, हर जगह सैनिकों ने खड़े होकर मार्च किया। हर तरफ से कोसैक, पैदल सैनिक, घुड़सवार सैनिक, वैगन, बक्से, तोपें देखी जा सकती थीं। पियरे जितनी जल्दी हो सके आगे बढ़ने की जल्दी में था, और जितना दूर वह मास्को से दूर चला गया और जितना गहरा वह सैनिकों के इस समुद्र में गिर गया, उतना ही वह चिंता की चिंता और एक नए से जब्त हो गया हर्षित अनुभूति जो उसने अभी तक अनुभव नहीं की थी। यह उसी तरह की भावना थी जैसा उन्होंने संप्रभु के आगमन के दौरान स्लोबोडा पैलेस में अनुभव किया था - कुछ करने और कुछ बलिदान करने की आवश्यकता की भावना। उसने अब चेतना की एक सुखद अनुभूति का अनुभव किया कि वह सब कुछ जो लोगों की खुशी, जीवन की सुविधा, धन, यहां तक ​​​​कि जीवन को भी बनाता है, बकवास है, जिसे किसी चीज की तुलना में अलग करना सुखद है ... पियरे क्या कर सकता था खुद का हिसाब नहीं दिया, और वास्तव में उसने खुद को स्पष्ट करने की कोशिश की कि वह किसके लिए और किसके लिए सब कुछ बलिदान करने के लिए एक विशेष आकर्षण पाता है। वह जिस चीज के लिए बलिदान करना चाहता था उसमें उसकी कोई दिलचस्पी नहीं थी, लेकिन उसके लिए बहुत ही बलिदान ने उसके लिए एक नई खुशी की भावना का गठन किया।

हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसी .) मैं ) खतरा वर्ग 3

तीखी गंध वाली रंगहीन गैस, हवा से भारी, -85.1 0 C के तापमान पर द्रवित होती है, और -114.2 0 C के तापमान पर जम जाती है। यह जलवाष्प के साथ कोहरे की बूंदों के बनने के कारण हवा में धूम्रपान करता है। गैर-ज्वलनशील, विस्फोटक जब कंटेनरों को गर्म किया जाता है। यह पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, बदतर - जैविक तरल पदार्थों में। सामान्य परिस्थितियों में, एक मात्रा में पानी में 450-500 मात्रा में गैस घुल जाती है। पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का 27.5-38% घोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है, और पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का 36% घोल सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड का प्रयोग किया जाता है ऑक्सीडेटिव क्लोरीनीकरण के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड, विनाइल क्लोराइड, एल्काइल क्लोराइड के उत्पादन के लिए कार्बनिक यौगिक, धातु क्लोराइड, हाइड्रोलाइटिक अल्कोहल, ग्लूकोज, चीनी, जिलेटिन और गोंद प्राप्त करना, कपड़ों की रंगाई में, धातुओं को नक़्क़ाशी करना, हाइड्रोमेटालर्जिकल प्रक्रियाओं और इलेक्ट्रोफॉर्मिंग में। हाइड्रोजन क्लोराइड क्लोरीनीकरण के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है और डीहाइड्रोक्लोरीनीकरणकार्बनिक यौगिकों, साथ ही सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सोडियम क्लोराइड की बातचीत। वर्तमान में, इसे कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है - क्लोरीन की एक धारा में हाइड्रोजन को जलाकर।

हाइड्रोजन क्लोराइड का परिवहन होता है रेलवे और सड़क टैंकों, कंटेनरों और सिलेंडरों में, जो अस्थायी हैं भंडारण. आमतौर पर हाइड्रोजन क्लोराइड संग्रहित हैजमीन के बेलनाकार क्षैतिज टैंकों में 6-18 किग्रा / सेमी 2 के अपने स्वयं के वाष्प दबाव के तहत परिवेश के तापमान पर तरलीकृत अवस्था में। अधिकतम भंडारण मात्रा 1.98 टन है।

अधिकतम अनुमेय एकाग्रता (मैक) हवा में हाइड्रोजन क्लोराइड बस्तियों: दैनिक औसत - 0.02 मिलीग्राम / मी 3, अधिकतम एक बार - 0.05 मिलीग्राम / मी 3, हवा में कार्य क्षेत्रऔद्योगिक परिसर - 5 मिलीग्राम / मी 3.हाइड्रोजन क्लोराइड का श्वसन तंत्र पर एक मजबूत जलन प्रभाव पड़ता है। कम सांद्रता के लंबे समय तक संपर्क में ऊपरी श्वसन पथ की सूजन, दाँत तामचीनी का तेजी से विनाश होता है। 50-75 मिलीग्राम / मी 3 की एकाग्रता को सहन करना मुश्किल है, तीव्र विषाक्तता स्वर बैठना, घुटन, खांसी के साथ है। 75-150 मिलीग्राम / एम 3 की सांद्रता असहनीय होती है, श्लेष्म झिल्ली की जलन, नेत्रश्लेष्मलाशोथ, घुटन की भावना, चेतना की हानि का कारण बनती है।

दुर्घटनाओं को दूर करते समय हाइड्रोजन क्लोराइड के रिसाव (रिलीज) से संबंधित, खतरे के क्षेत्र को अलग करना, लोगों को इससे निकालना, हवा की तरफ रखना, कम जगहों से बचना, दुर्घटना क्षेत्र में केवल पूर्ण सुरक्षात्मक कपड़ों में प्रवेश करना आवश्यक है। सीधे दुर्घटना स्थल पर और संक्रमण के स्रोत से 50 मीटर की दूरी पर, गैस मास्क आईपी -4 एम, आईपी -5, आईपी -6 (रासायनिक रूप से बाध्य ऑक्सीजन पर) को इन्सुलेट करने में काम किया जाता है। श्वास तंत्र ASV-2, DASV (संपीड़ित हवा पर) KIP-8, KIP-9 (संपीड़ित ऑक्सीजन पर) और त्वचा सुरक्षा उत्पाद (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5, आदि)। फोकस से 50 मीटर से अधिक की दूरी पर, जहां हाइड्रोजन क्लोराइड की सांद्रता तेजी से गिरती है, त्वचा सुरक्षा उपकरण का उपयोग नहीं किया जा सकता है, और श्वसन अंगों की सुरक्षा के लिए फ़िल्टरिंग का उपयोग किया जाता है: ब्रांड बी के बक्से के साथ बड़े आकार के औद्योगिक गैस मास्क और बीकेएफ, ब्रांड बी के बॉक्स के साथ छोटा आकार, नागरिक गैस मास्क जीपी -5, जीपी -7, पीडीएफ -2 डी, पीडीएफ -2 एस डीपीजी -3 या आरपीजी -67 के साथ पूरा, आरयू -60 एम ब्रांड वी बॉक्स के साथ श्वासयंत्र।

उपचार		सुरक्षात्मक समयक्रिया (घंटा) सांद्रता पर(मिलीग्राम / एम 3)
नाम	बॉक्स ब्रांड				5000
औद्योगिक गैस मास्क: बड़ा आकार छोटे आकार का	बीकेएफ
नागरिक गैस मास्क: जीपी-5, जीपी-7, पीडीएफ-2एसएच, पीडीएफ-2डी
श्वसन यंत्र: आरपीजी -67, आरयू -60 एम

हाइड्रोजन क्लोराइड की उपस्थिति द्वारा निर्धारित किया जाता है:

एक गैस विश्लेषक OKA-T-N . के साथ औद्योगिक क्षेत्र की हवा मेंक्लोरीन , गैस अलार्मआईजीएस-98-एनक्लोरीन , एक सार्वभौमिक गैस विश्लेषक UG-2 जिसकी माप सीमा 0-100 mg/m 3 है, औद्योगिक रासायनिक उत्सर्जन GPHV-2 का गैस डिटेक्टर 5-500 mg/m 3 की सीमा में है।

खुली जगह में - एसआईपी "कोरसार-एक्स" उपकरणों के साथ।

पर घर के अंदर- डिवाइस एसआईपी "वेगा-एम"

हाइड्रोजन क्लोराइड को बेअसर करें निम्नलिखित क्षारीय समाधान

कास्टिक सोडा का 5% जलीय घोल (उदाहरण के लिए, प्रति 950 लीटर पानी में 50 किलो कास्टिक सोडा);

सोडा पाउडर का 5% जलीय घोल (उदाहरण के लिए, 50 किलो सोडा) पाउडर मेंप्रति 950 लीटर पानी);

बुझे हुए चूने का 5% जलीय घोल (उदाहरण के लिए, 950 लीटर पानी में 50 किलो बुझा हुआ चूना);

कास्टिक सोडा का 5% जलीय घोल (उदाहरण के लिए, प्रति 950 लीटर पानी में 50 किलो कास्टिक सोडा);

हाइड्रोजन क्लोराइड को बेअसर करते समय, इसके वाष्प को पानी के पर्दे (पानी की खपत को मानकीकृत नहीं किया जाता है) स्थापित करके अवक्षेपित किया जाता है, जब अवक्षेपित वाष्प, पानी या 5% जलीय घोल कास्टिक सोडा, सोडा पाउडर, बुझा हुआ चूना, कास्टिक सोडा का उपयोग किया जाता है। पानी या घोल का छिड़काव करने के लिए, पानी और आग के ट्रक, ऑटो-बॉटलिंग स्टेशन (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), साथ ही साथ रासायनिक रूप से खतरनाक सुविधाओं पर उपलब्ध हाइड्रेंट और विशेष प्रणालियों का उपयोग किया जाता है।

स्पिल साइट पर दूषित मिट्टी का निपटान करने के लिए, जब हाइड्रोजन क्लोराइड को बेअसर कर दिया जाता है, तो मिट्टी की सतह की परत को संदूषण की गहराई तक काट दिया जाता है, एकत्र किया जाता है और पृथ्वी से चलने वाले वाहनों (बुलडोजर, स्क्रेपर्स, मोटर ग्रेडर, डंप ट्रक) का उपयोग करके निपटान के लिए ले जाया जाता है। . कटौती के स्थानों को मिट्टी की एक ताजा परत के साथ कवर किया जाता है, नियंत्रण उद्देश्यों के लिए पानी से धोया जाता है।

नेता कार्रवाई: कम से कम 50 मीटर के दायरे में खतरे के क्षेत्र को अलग करें, लोगों को इससे हटा दें, हवा की तरफ रखें, नीची जगहों से बचें। पूरी सुरक्षा वाले कपड़ों में ही दुर्घटना क्षेत्र में प्रवेश करें।

प्राथमिक चिकित्सा प्रदान करना:

संक्रमित क्षेत्र में: आंखों और चेहरे को पानी से खूब धोना, लगाना विरोधी वोगास, प्रकोप से तत्काल वापसी (निर्यात)।

संक्रमित क्षेत्र से निकासी के बाद: वार्मिंग, आराम, त्वचा के खुले क्षेत्रों से पानी के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड की बातचीत के दौरान बनने वाले एसिड को धोना और पानी के साथ कपड़े, पानी से आंखों की भरपूर धुलाई, अगर सांस लेना मुश्किल है, तो गर्दन के क्षेत्र को गर्म करें, चमड़े के नीचे - 1 मिली . एट्रोपिन सल्फेट का 0.1% घोल। एक चिकित्सा सुविधा के लिए तत्काल निकासी।

शैक्षिक उपकरण (रासायनिक कांच के बने पदार्थ, प्रयोगशाला आपूर्ति, आदि) की समान वस्तुओं का उपयोग स्कूल पाठ्यक्रम के विभिन्न विषयों में प्रयोगों को प्रदर्शित करने के लिए किया जाता है। यह न केवल परीक्षण ट्यूब या फ्लास्क जैसे उपकरणों की वस्तुओं पर लागू होता है, बल्कि व्यक्तिगत उपकरणों और संपूर्ण प्रतिष्ठानों पर भी लागू होता है। उसी या केवल कुछ संशोधित उपकरणों और प्रतिष्ठानों में, आप हाइड्रोजन क्लोराइड और दोनों प्राप्त कर सकते हैं; सल्फर ऑक्साइड (IV) से (VI) और अमोनिया से नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) में उत्प्रेरक ऑक्सीकरण करते हैं। एक सार्वभौमिक बर्नर में, ऑक्सीजन में हाइड्रोजन, अमोनिया, मीथेन, कार्बन मोनोऑक्साइड (II) के दहन, हाइड्रोजन क्लोराइड के संश्लेषण को प्रदर्शित करना संभव है।

उपकरणों और प्रतिष्ठानों के विवरण को दोहराने से बचने के लिए, रसायन विज्ञान कार्यक्रम के विषयों के अनुसार रासायनिक प्रयोग को चिह्नित करने की सलाह दी जाती है, जैसा कि आमतौर पर किया जाता है, लेकिन तकनीक और उपकरणों के अनुसार, जो शिक्षक को रचनात्मक रूप से अनुमति देगा अनुशंसा मैनुअल में डेटा का उपयोग करें।

नीचे उपकरणों का उपयोग करते हुए कुछ प्रदर्शन प्रयोगों का विवरण दिया गया है, साथ ही साथ उनके संयोजन एक दूसरे के साथ अधिक जटिल सेटअप में, उदाहरण के रूप में।

हाइड्रोजन क्लोराइड का उत्पादन और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन

स्थापना (छवि) को इकट्ठा करें और इसे लीक के लिए जांचें। मान लीजिए हाइड्रोजन की एक मध्यम धारा और फ़नल से विस्थापन के बाद 2 हवा (शुद्धता परीक्षण) एक ग्लास फ़नल के नीचे रखे यूनिवर्सल बर्नर 1 के उद्घाटन पर गैस को प्रज्वलित करती है 2. फिर क्लोरीन की एक कमजोर धारा दें ताकि यह अधिक मात्रा में हो।

हवा में हाइड्रोजन की लगभग बेरंग लौ क्लोरीन की शुरुआत के बाद, यह हल्के हरे रंग का हो जाता है। ऐसे में एक सफेद धुंध बन जाती है, जो स्तंभ के निचले हिस्से में ले जाया जाता है, जहां यह ऊपर से बहने वाले पानी से धीरे-धीरे अवशोषित हो जाता है, यानी गैस आती है विपरीत दिशाओं मे. लौ को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (गैस के बुलबुले की संख्या के अनुसार) धोने की बोतलों के माध्यम से हाइड्रोजन और क्लोरीन की आपूर्ति द्वारा नियंत्रित किया जाता है। वॉटर जेट पंप चालू करें और ड्रॉपिंग फ़नल से डालें 3 अवशोषण कॉलम 4 में पानी, जहां से तरल रिसीवर 5 में बहता है। कांच से, तरल को फिर से अतिरिक्त फ़नल में डाला जाता है, और इस तरह का संचलन 2-3 बार किया जाता है। पहले क्लोरीन और फिर हाइड्रोजन के प्रवाह को बंद करें। पानी पंप बंद कर दें।

गठित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की मात्रा को मापा जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड का संश्लेषण गर्मी की एक महत्वपूर्ण रिहाई के साथ किया जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड के जलीय घोल में संतुलन स्थापित होता है:

एचसीएल ⇄ एच + + सीएल -

नमूने का परीक्षण सिल्वर नाइट्रेट, लिटमस और अन्य संकेतकों, धात्विक मैग्नीशियम के घोल से किया जाता है। समाधान में हाइड्रोजन आयन और क्लोराइड आयन पाए जाते हैं:

एजी+ +सीएल- = AgCl↓

एमजी + 2एच + \u003d एमजी 2+ + एच 2।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक हिस्सा क्षार के घोल से बेअसर होता है:

एच + + ओएच - \u003d एच 2 ओ

तटस्थकरण प्रतिक्रिया समीकरण:

एचसीएल + NaOH = NaCl + H 2 O

जानने सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान 1 मिली के लिए लिया गया एक क्षार समाधान की प्रतिक्रियाएं और इस समाधान की मात्रा का सेवन किया जाता हैपर हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परिणामी मात्रा को बेअसर करना, हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की दाढ़ एकाग्रता की गणना करनासूत्र के अनुसार अम्ल:

एहतियाती उपाय। इस प्रयोग को करते समय, सावधानियों का ध्यानपूर्वक पालन करना आवश्यक है: प्रयोग को धूआं हुड में किया जाना चाहिए। मजबूती के लिए स्थापना की सावधानीपूर्वक जांच करें, और परिणामी एक - सफाई के लिए।

हाइड्रोक्लोरिक चुंबन, हाइड्रोजन क्लोराइड सूत्र
हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोजन क्लोराइड(एचसीएल) - एक रंगहीन, ऊष्मीय रूप से स्थिर गैस (सामान्य परिस्थितियों में) एक तीखी गंध के साथ, नम हवा में धूमिल, पानी में आसानी से घुलनशील (पानी की मात्रा में 500 मात्रा में गैस) हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एसिड बनाने के लिए। -85.1 डिग्री सेल्सियस पर, यह एक रंगहीन, मोबाइल तरल में संघनित होता है। -114.22 डिग्री सेल्सियस पर, एचसीएल ठोस हो जाता है। ठोस अवस्था में, हाइड्रोजन क्लोराइड दो क्रिस्टलीय संशोधनों के रूप में मौजूद होता है: समचतुर्भुज, -174.75 ° C से नीचे स्थिर और घन।

• 1 गुण
• 2 प्राप्त करना
• 3 आवेदन
• 4 सुरक्षा
• 5 नोट्स
• 6 साहित्य
• 7 कड़ियाँ

गुण

हाइड्रोजन क्लोराइड के जलीय विलयन को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल कहते हैं। पानी में घुलने पर, निम्नलिखित प्रक्रियाएँ होती हैं:

विघटन प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है। पानी के साथ, एचसीएल 20.24% एचसीएल युक्त एज़ोट्रोपिक मिश्रण बनाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है, यह हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में सभी धातुओं के साथ, मूल और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, बेस और लवण के साथ, लवण - क्लोराइड बनाने के लिए सख्ती से संपर्क करता है:

क्लोराइड प्रकृति में अत्यंत सामान्य हैं और इनका व्यापक अनुप्रयोग (हलाइट, सिल्विन) है। उनमें से अधिकांश पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं और आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। थोड़ा घुलनशील लेड क्लोराइड (PbCl2), सिल्वर क्लोराइड (AgCl), मरकरी (I) क्लोराइड (Hg2Cl2, कैलोमेल) और कॉपर (I) क्लोराइड (CuCl) हैं।

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के तहत या इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, हाइड्रोजन क्लोराइड कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है:

गर्म होने पर, हाइड्रोजन क्लोराइड ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होता है (उत्प्रेरक - कॉपर (II) क्लोराइड CuCl2):

एक मोनोवैलेंट कॉपर कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड तांबे के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के आयतन के अनुसार 3 भागों का मिश्रण और सांद्रण का 1 आयतन अंश नाइट्रिक एसिड"शाही वोदका" कहा जाता है। रॉयल वोदका सोने और प्लैटिनम को भी घोलने में सक्षम है। एक्वा रेजिया की उच्च ऑक्सीडेटिव गतिविधि इसमें नाइट्रोसिल क्लोराइड और क्लोरीन की उपस्थिति के कारण होती है, जो प्रारंभिक सामग्री के साथ संतुलन में होती हैं:

घोल में क्लोराइड आयनों की उच्च सांद्रता के कारण, धातु क्लोराइड कॉम्प्लेक्स से बंध जाती है, जो इसके विघटन में योगदान करती है:

सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड में जोड़ता है, जिससे क्लोरोसल्फोनिक एसिड HSO3Cl बनता है:

हाइड्रोजन क्लोराइड को कई बंधों (इलेक्ट्रोफिलिक जोड़) के अलावा प्रतिक्रियाओं की भी विशेषता है:

रसीद

प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, कम ताप के साथ सोडियम क्लोराइड (सामान्य नमक) पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिनय करके हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त किया जाता है:

एचसीएल को फॉस्फोरस (वी) क्लोराइड, थियोनिल क्लोराइड (एसओसीएल 2) जैसे सहसंयोजक हलाइड्स के हाइड्रोलिसिस और कार्बोक्जिलिक एसिड क्लोराइड के हाइड्रोलिसिस द्वारा भी प्राप्त किया जा सकता है:

उद्योग में, हाइड्रोजन क्लोराइड पहले मुख्य रूप से सल्फेट विधि (लेब्लांक विधि) द्वारा प्राप्त किया गया था, जो कि केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सोडियम क्लोराइड की बातचीत पर आधारित था। वर्तमान में, हाइड्रोजन क्लोराइड से प्रत्यक्ष संश्लेषण आमतौर पर हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है। सरल पदार्थ:

उत्पादन स्थितियों के तहत, विशेष प्रतिष्ठानों में संश्लेषण किया जाता है जिसमें हाइड्रोजन लगातार क्लोरीन की एक धारा में एक समान लौ के साथ जलता है, इसके साथ सीधे बर्नर मशाल में मिलाता है। इस प्रकार, प्रतिक्रिया का एक शांत (विस्फोट के बिना) पाठ्यक्रम प्राप्त किया जाता है। हाइड्रोजन की आपूर्ति अधिक (5 - 10%) की जाती है, जिससे अधिक मूल्यवान क्लोरीन का पूरी तरह से उपयोग करना और हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना संभव हो जाता है जो क्लोरीन से दूषित नहीं होता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड गैस को पानी में घोलकर हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाया जाता है।

आवेदन पत्र

घिसने, मोनोसोडियम ग्लूटामेट, सोडा, क्लोरीन और अन्य उत्पादों के उत्पादन में, जलीय घोल का व्यापक रूप से क्लोराइड प्राप्त करने, धातुओं की नक्काशी, जहाजों की सतह की सफाई, कार्बोनेट से कुओं, प्रसंस्करण अयस्कों के लिए उपयोग किया जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में भी प्रयोग किया जाता है। छोटे टुकड़े कंक्रीट और जिप्सम उत्पादों के उत्पादन में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक समाधान व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था: फ़र्श स्लैब, प्रबलित कंक्रीट उत्पाद इत्यादि।

सुरक्षा

हाइड्रोजन क्लोराइड के साँस लेने से खाँसी, घुटन, नाक, गले और ऊपरी श्वसन पथ में सूजन हो सकती है, और गंभीर मामलों में, फुफ्फुसीय एडिमा, संचार संबंधी समस्याएं और यहां तक ​​​​कि मृत्यु भी हो सकती है। त्वचा के संपर्क में आने से लालिमा, दर्द और गंभीर जलन हो सकती है। हाइड्रोजन क्लोराइड से आंखों में गंभीर जलन हो सकती है और आंखों की स्थायी क्षति हो सकती है।

युद्धों के दौरान जहर के रूप में इस्तेमाल किया जाता है।

टिप्पणियाँ

1. साइट पर हाइड्रोजन क्लोराइड HiMiK.ru
2. हाइड्रोक्लोरिक एसिड को कभी-कभी हाइड्रोजन क्लोराइड के रूप में जाना जाता है।
3. A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov। अकार्बनिक रसायन शास्त्र(3 खंडों में)। टी.2. - एम .: प्रकाशन केंद्र "अकादमी", 2004।

साहित्य

• लेविंस्की एम.आई., माज़ांको ए.एफ., नोविकोव आई.एन. "हाइड्रोक्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड" एम.: रसायन विज्ञान 1985

लिंक

• हाइड्रोजन क्लोराइड: रासायनिक और भौतिक गुण

पी ओ आर क्लोरीनयुक्त अकार्बनिक एसिड

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हाइड्रोजन क्लोराइड के बारे में जानकारी